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1、 题型复习（一）浙江理综第26题 2010201120122013测试测试（14分）以汽 车车安全气囊为为 背景的无机推 断：涉及Na、 Fe、N等元素及 其化合物的性 质质；进进行定性 推断和定量推 断法确定化合 物的组组成（15分）以生活 中碘盐为盐为 背景知 识识：涉及Fe、I、 S等元素及其化合 物的性质质，考查查 氧化还还原反应应、 物质质的检验检验 、实实 验验方案的设计设计 、 物质质的保存等（14分）以 CuCl22H2O 的制备备、定量 测测定实验为实验为 素材：考查查沉 淀溶度积积常数 概念及计计算、 水解反应应、离 子方程式、氧 化还还原滴定及 计计算。（14分）以铝铝
2、土矿矿制备备无水 氯氯化铝为铝为 背景 ：考查查结结构示 意图图、周期表 位置、方程式 书书写；用平衡 移动动原理简简答 ；设计实验设计实验 确 定气体成分 等 。近3年高考试题（卷、26）的命题特点预测2013年高考26题 以现实生活中化学知识为背景素材 以物质制备为情景素材 以工业生产流程为情景素材考查元素化合物性质、检验、推断；周期律（表）、物质结构知识及化学用语规范考查氧化还原、离子反应知识; 运用化学原理分析 问题、解决问题; 穿插简单计算考查实验操作、方案设计、定性检验和定量测定 考查接受和整合化学信息的能力。备考复习一：规范化学用语，精炼文字表达1. 准确区分:化学式、电子式、结
3、构式、结构简式、 键线式 分子构型、 结构示意图、元素符号、 周期表位置2. 正确书写:离子反应方程式、热化学方程式、电离方程式、 水解方程式、电极反应式、电解方程式、电池反应3. 深入理解:五种微粒间作用力和四类晶体 离子键、共价键、金属键；分子间作用力和氢键实战演练1 ：氮可以形成多种离子，如 N3、 N3、 NH4、 NH2、 N2H5、N2H62 等，其中N2H5 、N2H62的形成过程类似于NH4的形成过程，性质也相似。(1)离子半径大小：r(N3 )_r(Al3+)(2)化合物NaN3与Na3N 中含有的化学键类键类 型是否相同？(3) 形成N2H5离子的中性分子的电子式和结构式_
4、(4) N2H5Cl 溶液呈酸性的原因_(离子方程式表示)(5) 写出N2H6SO4与足量NaOH溶液反应应的离子方程式(6) 试预测试预测 燃料肼肼(N2H4)在水中的溶解度如何？理由？若其溶于水,则则其水溶液也呈碱性，原因_ ( 用方程式表示 )备考复习二：熟悉典型元素，掌握氧化还原知识1. 典型元素及其化合物性质与转化：Na、Mg、Al、Si、N、S、Cl；Fe、Cu、Zn2. 运用氧化还原知识，会写陌生氧-还反应方程式 ：根据信息找出氧化剂、还原剂，分析产物并局部配平 根据体系酸碱性和电荷守恒补H+、H2O 或OH-、H2O 整体配平例析：（2011浙江卷26节选） （2）KI作为为加
5、碘剂剂的食盐盐在保存过过程中，由于空气中氧 气的作用，容易引起碘的损损失。写出潮湿环环境下KI与氧气反 应应的化学方程式：_。解答： 4KI + O2 + 2H2O = 2I2 + 4KOH（2012浙江卷26节选）已知 Ksp（CuCl）= 1.7x10-7 Ksp（CuI）= 1.3x10-12（3）测测定CuCl22H2O晶体纯纯度，取0.36g样样品溶于水，加入过过量KI固体，充分反应应，生成白色沉淀。再用0.1000 mol/LNa2S2O3标标准液滴定 CuCl2溶液与KI反应应的离子方程式为为_ 实战演练2解答：2Cu2+ 4I- = 2CuI + I2NO3-ClO-或Cl2
6、H2O2MnO4-（H+）Cr2O72-NO2-Fe3+O2NO 或NO2 NO X - H2O Fe2+Mn2+Cr3+ H2O或OH-Fe2+ C2O42- S2- SO2 I- NO2- NH3 Fe3+ CO2 S SO42- I2 NO3- N2或NO归纳总结：常见氧化剂及产物：常见还原剂及产物：备考复习三：熟悉物质的检验与推断，设计简单实验方案常见阳离子的检验: NH4+ Fe3+ Fe2+ K+ Al3+ H+ 常见阴离子的检验: Cl（ X） SO42 CO32 SO32常见气体的检验: CO2 SO2 NH3 Cl2 NO O2 C2H4 方案设计书写： 取试样加试剂说操作、
7、表现象定结论例析：（2013浙江五校节选）某滤滤液中除Na2S2O3和可能未 反应应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质杂质 是 Na2SO4 。 它是由 Na2SO3 被空气氧化 而产产生的。如果滤滤液中该杂质该杂质 的含量不很低，其检测检测 的方法是： 。解答：取少量溶液，加稀盐盐酸至酸性，静置后，取上层层清液， 再加BaCl2溶液，若出现浑浊则现浑浊则 含Na2SO4 （2010浙江卷 节选）（5）设计一个实验方案，探究固体化 合物丙（Na2O）与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑 结晶水合物） 。解答：可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3 与 NaH
8、CO3的混合物。 准确称取一定量的生成物，加热至恒重 后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的 量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或 Na2CO3与 NaHCO3的混合物。 实战演练3 ：（2）某碱性吸收液中可能含有 S2-,SO32-,CO32-,NO3-,NO2-等 阴离子 ，检测该吸收液中是否含有 SO42-的方法_ 解答：取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，过滤 并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留固体物，则 有SO42-，反之，无SO42-。 （2012绍兴一模26节选）实战演练4 ： 溶液中离子推断问题（2011浙江卷26
9、节选）已知：氧化性：IO3-Fe3I2； 还原性：S2O32-I； （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可 能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐 酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显 红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取 ，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加 淀粉试剂，溶液不变色。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_解答： 5I- +IO3-+6H+=3I2+ 3H2O2I-+ 2Fe3+ = 2Fe2+ + I2备考复习四：熟悉物质分离提纯操作，能读懂
10、制备流程过滤、渗析、 (分子筛筛分) 颗粒大小 蒸馏、分馏、蒸发、(升华) 沸点不同洗气、萃取分液、冷却结晶、盐析、层析 溶解性不同 实战演练5（2012浙江卷26节选） （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H2O晶体，加入_(过滤后的实验操作_)（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2， 原因是_（用化学方程式表示）由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。解答： CuCl2.2H2O = Cu(OH)2 + 2HCl解答2： CuCl2.2H2O = CuO + 2HCl+ H2O解答3： CuCl2.
11、2H2O = Cu(OH)Cl + HCl+ H2O实战演练6 （2013届浙江试测卷 26）(14分) 工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量 Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2 4AlCl3+3O2 回答以下问题：(1)画出Al的原子结构示意图 ；Cl元素在元素周期表第 周期 族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X 设计实验确定气体X的成分： 。碳与O2反应，有利于反应正向进行 气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰
12、水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉 末变成红色粉末，则X中存在CO 三 A （5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。实战演练5 （2013届浙江试测卷26）(14分) 工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有 少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2 4AlCl3+3O2 回答以下问题： （4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低 的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁 的氯化物
13、。该反应的化学方程式为 。Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2 NaAlO2、Na2SiO3、NaOH Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 几点思考考1、夯实基础。 结构示意图、电子式、结构式、方程式的书写等化学用语；化学键，晶体类型，周期律等元素及其化合物的重要性质及相互转变关系； 氧化还原反应产物判断及方程式的书写和配平；2、学会运用化学原理分析简答一些实际问题；提高接受、吸收、整合化学信息的能力。接受、吸收、整合化学信息的能力。3、 掌握一些简单实验方案的设计。如：含SO42-和CI-的溶液中CI-的检验；含SO2 的 CO2、C2H4的检验
14、；4、题型强化训练(12浙江样卷26节选) 某地酸雨中可能含有下列离子： Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等 。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液 分成4份，进行如下实验： 第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色； 第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出； 第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝； 第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生， 静置，在上层清液中加酸性KMnO4溶液，不褪色。 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5 （1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的 离子有 ，说明其不存在的理由： 。巩固练习 ：思考 ：以硫酸工业业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸
