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1、化学综合第二课 理想气体状态方程实际气体与理想气体l实际气体分子间距很大，分子间引力很小存在状态几乎与化学组成无关l理想气体是一种假设的气体模型分子本身只是一个几何点，不占有体积；分子间完全没有作用力l压力不太高、温度不太低时，实际气体的 存在状态接近于理想气体理想气体状态方程l反映气体的体积、压力、温度和物质的量之间的 关系 pV=nRTp气体压力，SI单位为Pa（帕） V气体体积，m3（立方米） n气体物质的量，mol（摩） T气体的热力学温度，K（开）T=t()+273.15 R摩尔气体常数，又称气体常数。 R可由实验测定，其值与气体种类无关，但单位不同时数值不同。 SI单位系中R=8.
2、314 Jmol-1K-1复习：物质的量l表示含有一定数目的微观粒子的集合体l1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，约为6.021023个l1mol物质的质量叫做摩尔质量（M）l物质的量=物质的质量/该物质的摩尔质量ln=m/M气体分压定律l混合气体中，每种气体总是均匀充满容器 ，对容器内壁的压力如同它单独存在于容 器中那样l各组分气体占有与混合气体相同体积时所 产生的压力称为分压力（pi）l道尔顿分压定律：混合气体的总压等于各 组分气体的分压之和 p=p1+p2+pn气体分压定律ni：混合气体中气体i的 物质的量pi：气体i的分压例题l在25用排水法收集
3、氢气，总压为98.6kPa（25时水的 饱和蒸气压为3.17kPa），体积为2.5010-3m3。求：l（1）收集到的气体中氢气的分压是多少？l（2）收集到的氢气的质量是多少？分体积规则l当组分气体的温度和压力与混合气体相同 时，组分气体单独存在时所占有的体积称 为分体积l混合气体的总体积等于各组分气体的分体 积之和V总=V1+V2+Vn分体积规则ni：混合气体中气体i的 物质的量Vi：气体i的分体积体积分数l对于某种组成确定的混合气体，某一温度 和压力下，定义l对于同一种混合气体，若已知其总体积V和 总压p，则有理想气体状态方程小结lpV=nRTlp总=p1+p2+pn V总=V1+V2+Vnl本章重点记住理想气体状态方程的表达式会计算气体分压综合习题l在一定温度和压力下，由相同质量的CO2、 H2、N2和He组成的混合气体中，各组分气 体分压力由大到小的顺序为_。（1） Mi越小，ni越大（2） ni越大，pi越大H2，He，N2，CO2
