《江西省2018年高考化学二轮选练题2201806250186》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2018年高考化学二轮选练题2201806250186（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -20182018 年江西信丰中学高考化学二轮选练题（年江西信丰中学高考化学二轮选练题（2 2）及答案）及答案一、选择题1、东晋葛洪肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” 。下列化学操作与“渍”相同或相近的是( ) A洗涤 B浸泡C萃取 D煮沸B “渍”为浸泡、浸取，B 正确。2、下列离子方程式书写正确的是( )A氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClOH2OB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2IH2O2=I22OHCKClO3溶液与浓盐酸反应：ClO5Cl6H=3Cl23H2O 3D酸性 KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO6H3H2O2=2Mn24
2、O2 46H2OC A 项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误；B 项，酸性条件下 OH不可能存在，错误；C 项，反应原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正确；D 项，得失电子不守恒，错误。3、短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中一定正确的是( )A最高正化合价：ZXBX、Y、Z 的单质中，Z 的熔点最高C若 X 为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD若 X 为金属元素，则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物中，Y 的碱性最强C C 一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但 F 无正价、O 无最高正化合价，Z 为 O 或 F 时不符合题意，A 项错
3、误；若 X 为 Si，则三者的单质中，Si 的熔点最高，B 项错误；若 X 为非金属元素，则 Xn、Ym具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：XnYm，而 Ym比 Zm多 1 个电子层，离子半径：YmZm，C 项正确；X、Y、Z 中 X 的金属性最强，故 X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D 项错误。4、控制适合的条件，将反应 2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )- 2 -A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3被还原C电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流表读数为零后，在甲中溶入 Fe
4、Cl2固体，乙中的石墨电极为负极D 由图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子生成 Fe2被还原，I失去电子生成 I2被氧化，所以 A、B 正确；电流表读数为零时，Fe3得电子速率等于 Fe2失电子速率，反应达到平衡状态，所以 C 正确；D 项，在甲中溶入 FeCl2固体，平衡 2Fe32I2Fe2I2向左移动，I2被还原为 I，乙中石墨为正极，不正确。5、pC 类似 pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为 1103 molL1，则该溶液中溶质的 pClg(1103)3。下列表达正确的是( ) A中性溶液中，pC(H)pC(OH)14BpC(H)5
5、的 H2S 溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1CpC(OH)a 的氨水，稀释 10 倍后，其 pC(OH)b，则 ab1DpC(OH)3 的 NaOH 溶液，稀释 100 倍，其 pC(OH)5D 只有常温下才有 pC(H)pC(OH)14，温度未知，故二者之和不一定等于 14，A 错误；多元弱酸分步电离，H2S 溶液中 c(H)c(HS)，B 错误；氨水是弱碱，稀释 10n倍，pC(OH)增大值小于 n 个单位，则 ab1，C 错误；NaOH 溶液稀释 102倍，则 pC(OH)增大 2 个单位，D 正确。6、(2017湖南郴州第三次质检)下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实验
6、目的的是( ) 选项AB装置和试剂实验目的检验 NO2中混有溴蒸气分离潮湿的 NaOH 和 I2选项CD- 3 -装置和试剂实验目的验证 NH4NO3溶解吸热制备和收集 SO2C C 二氧化氮和溴都能氧化碘化钾生成碘单质，故 A 错误；氢氧化钠能够与碘反应，不能通过升华分离，故 B 错误；NH4NO3溶解吸热，温度降低，烧瓶中气体的压强减小，只要看到瘪气球鼓起，即可证明 NH4NO3溶解吸热，故 C 正确；浓硫酸与铜的反应需要加热，故 D 错误。7、(2017渭南二模)下列说法中正确的是( )A丙烯所有原子均在同一平面上B利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C乙烯和苯加入溴水中，都能
7、观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D分子式为 C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种B B 丙烯分子中碳碳双键及紧邻的四个原子一定共面，而CH3中 3 个 H 原子最多只有一个H 原子处于该平面，A 错误；粮食中的淀粉经过水解最终得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，B 正确；苯加入溴水中褪色是由于苯萃取了溴水中的溴单质而使溴水褪色，C 错误；分子式为 C8H10的芳香烃可能是邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯，其一氯代物至少存在苯环取代及烷烃基(此处为甲基或乙基)取代两大类，肯定不止一种一氯代物，D 错误。8、(2017安徽江淮十校联考)下列实验方案能达到实验目的的
8、是( ) A用苯和饱和溴水制溴苯B用浓盐酸和铁粉制少量氯气C用 NaOH 溶液除去 MgCl2溶液中的 AlCl3杂质D用如图所示装置制备乙酸乙酯D D 苯与液溴在铁作催化剂条件下，发生取代反应生成溴苯，苯与溴水不反应，故 A 错误；铁和盐酸反应生成氢气，不能制取氯气，故 B 错误；用 NaOH 溶液除去 MgCl2溶液中的 AlCl3杂质得到的是 Mg(OH)2沉淀，故 C 错误；该装置能够制备乙酸乙酯，故 D 正确。- 4 -9已知某有机物 C6H12O2能发生水解反应生成 A 和 B，B 能发生氧化反应生成 C。若 A、C 都能发生银镜反应，则 C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑
9、立体异构)( ) A4 种B5 种C6 种D7 种A A 由题意知，A 为羧酸且为甲酸，B 为醇(含 5 个碳原子)且与OH 相连的碳原子上含有 2 个 H 原子，所以有机物 C6H12O2的可能结构简式为二、非选择题高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。 (1)下列物质中能使酸性 KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。a臭碱(Na2S) b小苏打(NaHCO3)c水玻璃(Na2SiO3溶液)D酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO、H2O、 4Mn2、H2O2、H。该反应中应选择的酸是_(填字母)。a盐酸B浓硫酸c稀硫酸D稀
10、硝酸该反应中发生还原反应的过程是_。写出该反应的离子方程式：_。若上述反应中有 6.72 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为_mol。【解析】 (1)Na2S 中的 S2和 C2H5OH 都具有还原性，都能被酸性 KMnO4溶液氧化。(2)- 5 -该反应是酸性 KMnO4溶液氧化 H2O2的反应，MnO被还原为 Mn2。KMnO4有强氧化性，所 4选择的酸不能是具有还原性的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。该反应中发生还原反应的过程是 MnOMn2。该反应的离子方程式为 42MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。根据中离子方程式可知，每转移 10 4mol 电子，生成 5 mol O2，则生成标准状况下 6.72 L(0.3 mol)O2时，转移 0.6 mol 电子。【答案】 (1)ad (2)c MnO Mn2 42MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2 0.6 4
