《2017-2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元第二课时离子反应镁的提取及应用学案苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元第二课时离子反应镁的提取及应用学案苏教版必修1（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二课时第二课时 离子反应离子反应 镁的提取及应用镁的提取及应用考试要求1强、弱电解质的概念(a/ a)2离子反应的本质及发生的条件(b/ b)3离子方程式(b/ b)4有关化学方程式过量问题的计算(b/ b)5镁的物理性质及用途(a/ a)6镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)(b/ c)7镁的生产原理(a/ b)1一色、二性、三反应判断离子共存(1)记住几种溶液颜色，如 Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)等。 4(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 molL1 H、pH2 等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH12 等)。(3)能生成沉淀、气体、H2O
2、(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。2从海水提取镁的主要反应：CaCO3CaOCO2；=高温CaOH2O=Ca(OH)2；MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；MgCl2MgCl2。=通电电解质与离子反应1强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。2(2)常见强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。强碱：NaOH、KOH 等。绝大多数盐。(3)电离方程式H2SO4：H2SO4=2HSO。24KOH：KOH=KOH。CaCl2：CaCl2=Ca22Cl。2弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
3、(2)常见弱电解质弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。弱碱：NH3H2O 等。(3)电离方程式CH3COOH：CH3COOHCH3COOH。NH3H2O：NH3H2ONHOH。 43离子反应(1)实例分析混合溶液Na2CO3溶液与澄清石灰水Na2CO3溶液与 CaCl2溶液Na、CO23Na、CO23反应溶液中离子Ca2、OHCa2、Cl反应后微粒 CaCO3、Na、OHCaCO3、Na、Cl离子之间的反应Ca2与 CO_23反应生成 CaCO3Ca2与 CO_23反应生成 CaCO3(2)概念：有离子参加的化学反应。(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。4离子方程式(1)概念：用
4、实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。写：写出反应的化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。3拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：2NaCO2H2Cl=2Na2ClCO2H2O。23删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。CO2H=CO2H2O。23查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。(3)意义：表示某一个具体的化学反应。如反应 AgNO3NaCl=AgClNaNO3可表示为 AgCl=AgCl。表示同一类型的离子反应。如 HOH=H2O 可以表示
5、所有强酸溶液和可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。1参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？提示：不一定；如 Zn 与稀 H2SO4的反应(Zn2H=Zn2H2)并不是离子与离子之间的反应，且 Zn 不是电解质。2书写离子方程式时把 CaCO3拆写成 Ca2和 CO正确吗？为什么？23提示：不正确；原因是 CaCO3难溶于水。3AgNO3溶液和 Cu 反应的离子方程式写成 CuAg=AgCu2正确吗？为什么？提示：不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。1离子反应的实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。2书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的
6、物质Error!(2)不能拆写成离子的物质Error!(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。(4)氨水作反应物可写作 NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作4NH3(标“”)。(5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如 NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为 HCOH=CO2H2O。 31下列不能发生离子反应的是( )ANaCl 溶液与 A
7、gNO3溶液BKNO3溶液与 NaOH 溶液C稀硫酸与 BaCl2溶液D盐酸与 Na2CO3溶液解析：选 B A 项，NaCl 电离出的 Cl与 AgNO3电离出的 Ag反应生成 AgCl 沉淀；C项，硫酸电离出的 SO与 BaCl2电离出的 Ba2反应生成 BaSO4沉淀；D 项，盐酸中的 H24与 Na2CO3电离出的 CO反应生成 H2CO3，H2CO3分解生成 CO2和 H2O。232下列化学反应的离子方程式错误的是( )ABaCl2溶液与 K2SO4溶液的反应：Ba2SO=BaSO424BNaOH 溶液与硝酸的反应：OHH=H2OCNa2CO3溶液与硫酸的反应：CO2H=CO2H2O
8、23D碳酸钙与盐酸的反应：CO2H=CO2H2O23解析：选 D D 项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。3下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气 氨水 盐酸 醋酸(CH3COOH) 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气解析：氨气、二氧化碳是非电解质；氢气是单质，氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；醋酸铵、硫酸钡、氯化银是强电解质；CH3COOH 属于弱电解质。答案： 方法技巧5判断离子方程式正误的方法离子反应发生的条件1实例分析现象及离子方程式
9、产生蓝色沉淀向盛有 2 mL CuSO4溶液的试管里加入 2 mL NaOH 溶液Cu22OH=Cu(OH)2溶液红色褪去向盛有 2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止HOH=H2O产生无色气泡向盛有 2 mL Na2CO3溶液的试管里加入 2 mL 稀盐酸CO2H=CO2H2O232离子反应发生的条件(1)复分解反应型离子反应发生的条件(2)氧化还原型离子反应发生的条件如 Zn2H=Zn2H2，还原性 ZnH2；如 Cl22Br=2ClBr2，氧化性 Cl2Br2。1某无色溶液中可能含有 Cu2、Na、Cl、OH吗？为什么？提示
10、：不可能；因溶液无色，故推断出不含有色离子(Cu2)。2某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，则该溶液中可能有 CO吗？为什么？23提示：不可能有 CO；原因是溶液呈酸性，H与 CO不能大量共存，从而推断不2323可能含有 CO。236判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：如 Ca2与 CO，Ba2与 CO、SO，Ag与 Cl等。232324生成难溶性的碱：如 OH与 Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如 H与 CO、HC
11、O等。23 3(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如 H与 OH、CH3COO，OH 与 NH等。 42离子推断的“四项基本原则”1某溶液只含有 K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO、SO中的几种，限用以下试2324剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是( )A该溶液中一定有 I、CO、SO、K2324B试剂为硝酸钡C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 ClD试剂一定为盐酸解析：选 C 由实验可知，试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，7则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在 C
12、O、SO，则2324不含 Fe3、Mg2；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂盐酸，H、NO、I发生氧化 3还原反应生成 I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为 K。由上述分析可知，该溶液中一定有 I、CO、SO、K，故 A 正确；试剂为硝酸钡溶2324液，故 B 正确；加入足量盐酸会引入 Cl，故无法判断原溶液中是否存在 Cl，故 C 错误；试剂一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故 D 正确。2(2016浙江 4 月考试)某固体可能含有 NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中 42324的几种离子，取等质量的两份该固体，进行
13、如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66 g 沉淀。(2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.672 L(标准状况下)。下列说法正确的是( )A该固体中一定有 NH、CO、SO、Na 42324B该固体中一定没有 Cu2、Cl、NaC该固体中只含有 NH、CO、SO、Cl 42324D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na解析：选 A 由实验(1)可知，生成的 6.63 g 沉淀中，含有 4.66 g BaSO4和 1.9
14、7 g BaCO3，其物质的量分别是 0.02 mol 和 0.01 mol，即溶液中存在 0.02 mol SO和 0.01 24mol CO；由实验(2)可知，生成了 0.03 mol NH3，即溶液中存在 0.03 mol NH；由于23 4溶液无色，则肯定不存在 Cu2，再结合电荷守恒可知，溶液中还一定存在 Na，而 Cl则可能存在。镁的提取及应用1镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。2从海水中提取镁(1)利用贝壳制取石灰乳(写化学反应方程式)CaCO3CaOCO2，=高温CaOH2O=Ca(OH)2。(2)沉淀 Mg28化学方程式：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。离子方程式：Mg22OH=Mg(OH)2。(3)提取 MgCl2化学方程式：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。离子方程式：Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)制取金属镁MgCl2MgCl2=通电3镁的结构与性质(1)镁的原子结构镁的原子结构示意图为，原子最外层有 2 个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。(2)镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。(3)镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。与非金属反应：a与 O2反应
