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1、1第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘1. (2017 河南)下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是( )A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗2. (2017 苏州)下列元素名称与元素符号书写都正确的是( )A. 锌 Zn B. 硅 SI C. 氯 cl D. 贡 Hg3. (2017 南京)下列物质由分子构成的是( )A. 锌 B. 硫酸铜 C. C60 D. 金刚石4. (2017 郴州教学状况抽测)碳元素和氧元素的根本区别是( )A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同5. (2017 岳阳十三校联考一
2、模)某元素的原子在化学反应中容易失去 2 个电子，则该元素的原子结构示意图可能是( )6. (2017 重庆 B 卷)加压或降温可将氧气变成液氧，下列说法正确的是( )A. 液氧是一种氧化物B. 液氧中的分子停止了运动C. 加压使分子间间隙减小D. 氧气和液氧由不同种分子构成7. (2018 原创)中国有可能在 2020 年发射火星探测器。经过几个月的飞行，中国火星探测器有望到达火星。火星表面覆盖着大量红色的矿物，据推测可能是含铁的矿物，据图和所学知识判断，下列有关说法错误的是( )A. 铁元素属于金属元素B. 铁原子的相对原子质量是 55.85 2C. 铁原子的中子数是 26D. 铁元素化学
3、性质比较活泼8. (2017 山西)小美从某粒子结构示意图(如图)中，获取了下列信息，其中错误的是( )A. 它有两个电子层B. 它的核电荷数为 12C. 它表示阴离子D. 它表示相对稳定结构9. (2017 河北)如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )A. 氧原子核外有 6 个电子B. 硫、氧均属于非金属元素C. 硫原子的相对原子质量为 32.06 gD. 硫、氧两种元素形成的 SO3中硫元素为4 价10. (教材素材改编题)在 A 烧杯中放入 20 mL 水和 56 滴无色酚酞溶液，在 B 烧杯中加入 5 mL 浓氨水，然后进行观察。下列说法错误的
4、是( )A. 罩上大烧杯是为了防止氨气挥发到空气中 B. A 烧杯中的溶液由上到下逐渐变红C. A 烧杯中溶液逐渐变红是因为分子之间有间隔 D. A 烧杯溶液变红是因为 B 烧杯中氨分子不断运动到 A 中遇到无色酚酞溶液引起的311. (2017 安徽改编)下列实验事实不能作为相应观点的证据的是( )选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D5 mL 酒精和 5 mL 水混合后体积小于 10 mL分子间有间隔12. (2017 兰州)下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )A. 、
5、的化学性质相似B. 所示的粒子符号为 NaC. 在化学反应中易失去电子D. 中 X 可能为 813. (2017 衡阳一模)如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的 4 种粒子结构示意图，下列说法正确的是( )A. 钠、氯都属于金属元素B. 氯化钠是由 a、d 两种粒子构成的C. 氯的相对原子质量是 35.45 gD. a 表示的是一种阴离子14. (2017 益阳三模)如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：(1)若图 A 表示某原子结构示意图，则 n_。4(2)图 B 中氯原子的相对原子质量为_。(3)若图 A 表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与
6、图 B 中氯元素的离子所形成化合物的化学式是_。15. (2017 岳阳十中模拟)根据下列粒子结构示意图，回答问题(1)如图 A、B、C、D 四种粒子共表示_(填“一”、“二”、“三”、“四”)种元素。(2) D 原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子。(3)E 粒子带 1 个单位正电荷，则 E 粒子的化学符号是_。16. (2017 荆州)如图为 A、B、C、D 四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：(1)A、B、C、D 四种粒子中，属于同种元素的是_(填序号)，C 粒子的符号为_。(2)由 A 元素和 B 元素形成的化合物的化学式为_。(3)该硒原子的
7、中子数是_。17. (2017 陕西)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。(1)图 A 所示是今年 5 月新命名的元素，其原子核内的质子数是_。(2)图中属于同种元素的微粒的是_(填字母)。(3)由 B、C 两种微粒构成的物质属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。18. (2017 乌鲁木齐 )下表为第三周期元素的原子结构示意图。回答下列问题：5(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是_，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_。(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右由_元素过渡到_元素，并以稀有气体元素结尾。(3)写出核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号：
8、_。(4)写出含有铝元素的常见氧化物、碱、盐的化学式各一个：物质的类别氧化物碱盐物质的化学式_19. (2017 郴州教学状况抽测)我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常寻找它们之间的内在规律，下表列出的是 118 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：(1)16 号元素的原子核外电子数为_，它在化学反应中形成的离子与_(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布，推测该元素最低负化合价为_价，最高正化合价的氧化物的化学式为_。(2)从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中一个： _。6答案及解析1.1. B2.2. A
9、【解析】锌的元素符号是 Zn，A 正确；硅的元素符号是 Si，B 错误；氯的元素符号是 Cl，C 错误；元素名称中没有“贡”这一元素，依据其元素符号可推出，该元素为“汞”，D 错误。3.3. C 【解析】锌由锌原子构成，A 错误；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，B 错误；C60由 C60分子构成，C 正确；金刚石由碳原子构成，D 错误。4.4. A5.5. D 【解析】A、C 的质子数不等于核外电子数，不是原子结构示意图；B 中其最外层电子数为 8，属于相对稳定结构，不易得电子，也不易失电子；D 中其质子数等于核外电子数，为原子结构，最外层电子数为 2，易失去 2 个电子；故选 D。6.6.
10、C 【解析】A液氧中只含有氧元素，属于单质，不是氧化物B分子是永远不停的运动地，液氧中的分子也在运动C氧分子之间存在间隙，加压使氧气液化，氧分子之间的间隙减小D液氧和氧气都是由氧分子构成的7.7. C 【解析】根据铁元素名称为“铁”，因此属于金属元素，A 正确；根据图中提供的信息，可知铁原子的相对原子质量是 55.85，B 正确；根据铁原子的相对原子质量为55.85，约为 56，因此其中子数约为 562630，C 错误；因为铁原子容易失去最外层电子，因此铁元素化学性质比较活泼，D 正确。 8.8. C 【解析】根据粒子结构示意图可知，该粒子核外有两个电子层，A 正确；该粒子核电荷数为 12，B
11、 正确；该粒子核外电子数(10)核内质子数(12)，表示阳离子，C 错误；该粒子核外最外层电子数是 8，属于相对稳定结构，D 正确。9.9. B 【解析】A根据原子结构示意图可知，氧原子核外电子数为 268B硫、氧两字均不带“钅”字旁，属于非金属元素C硫原子的相对原子质量为 32.06，单位为“1”，常省略不写7D根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可知三氧化硫中硫元素显6 价10.10. C 【解析】罩上大烧杯是为了防止氨气挥发出来污染空气，再就是保证氨分子运动到滴有无色酚酞溶液的烧杯内，A 正确；氨分子是由上至下逐渐进入 A 烧杯中，A 烧杯中的溶液由上到下逐渐变红，B 正确； A
12、烧杯中溶液逐渐变红是因为分子不断地运动，C 错误；A 溶液变红是因为 B 烧杯中氨分子不断运动到 A 烧杯中遇到无色酚酞溶液，使无色酚酞变红的结果， D 正确。 11.11. A 【解析】根据质量守恒定律，可以解释铁丝在氧气中燃烧后质量增大，但反过来这个实验事实不能说明质量守恒，A 错误；化学反应过程中分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，水电解过程中一个水分子分裂成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，B 正确；白糖加入水中，由于白糖分子在水中不断运动，因此不久白糖就“消失”在水中，C 正确；由于酒精和水都是由分子构成的，分子间存在间隙，所以
13、5 mL 水和 5 mL 酒精混合，体积小于 10 ml，D 正确。12.12. D 【解析】最外层电子数相同的原子化学性质相似，结合图可知 A 错误；图粒子质子数为 11，核外有 10 个电子，粒子符号应为 Na，B 错误；图粒子最外层有 6个电子，易得到 2 个电子形成相对稳定结构，C 错误；图如果表示离子，最外层电子数为 8，如果表示原子，最外层电子数为 7，D 正确。13.13. B 【解析】氯属于非金属元素，A 错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B正确；氯的相对原子质量是 35.45，单位为“1”，常省略不写，C 错误；a 粒子：质子数核外电子数，表示的是阳离子，带 1 个单位正
14、电荷，D 错误。14.14. (1)10 (2)35.45 (3)MgCl2【解析】(1)在原子中，核内质子数核外电子数，n2810。(2)元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量，所以氯元素的相对原子质量为 35.45。(3)若图 A 表示某粒子带两个单位的正电荷，则该元素的原子的核电荷数为 28212，为镁元素，镁元素失去两个变为 Mg2，图 B 中质子数是 17，最外层有 7 个电子，在形成化合物时易得到1 个电子，显1 价，形成 Cl，所以图 A 中粒子与图 B 中氯元素的离子所形成化合物的化学式是 MgCl2。15.15. (1)三 (2)得到 (3)Na816.16. (1)A
15、D O2 (2)Al2S3 (3)45 【解析】(1)一种元素和另一种元素的本质区别是原子的核电荷数不同，所以A、B、C、D 中具有相同核电荷数的粒子属于同种元素，即 A、D 是同种元素的粒子；C 粒子的质子数小于核外电子数，属于阴离子，所以 x8，故该粒子是氧离子，其符号为O2。(2)A 元素原子的核电荷数为 16，为硫元素，B 元素原子的核电荷数为 13，属于铝元素，根据两种元素粒子的结构示意图可知，硫元素的化合价为2，铝元素的化合价为3，所以两种元素形成化合物的化学式为 Al2S3。(3)根据硒元素在元素周期表中的信息可知，硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79，根据相对原子质量约等于质子数与中子数的和，可知硒原子的中子数为 793445。17.17. (1)115 (2)CD (3)盐【解析】(1)根据镆元素在元素周期表中的部分信息，其原子序数为 115，原子序数核电荷数核内质子数，所以镆原子核内的质子数为 115。(2)质子数相同的
