《金属及其化合物在生活中的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属及其化合物在生活中的应用（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 大兴区高二教研活动大兴区高二教研活动过氧化钠的用途之呼吸面具、潜水艇供 氧系统苏打(Na2CO3)又叫纯碱 小苏打(NaHCO3)作为去污剂。用于治疗胃酸过多， 常作发酵粉，用来发面包和馒头等 。任任 务务 一：一：钠及其化合物在生活中的应用钠及其化合物在生活中的应用1、写出过氧化钠用于呼吸面具、潜水艇中的化 学反应原理。2、为什么钠着火不能用泡沫灭火器灭火？用化 学方程式及简要文字回答？3、用化学方程式解释小苏打能治疗胃酸的原因？NaOHNa2CO3NaHCO3NaNa2ONa2O2总结以Na为核心元素的物质：金属 单质金属氧 化物金属氢 氧化物盐钠及其化合物的转化关系碳酸氢钠受热易分解：
2、2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2 +H2O 加热碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银之上 ，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。然而自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进 ，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分是Al2O3，当然还是有很 多其它杂质的）中冶炼铝的技术了，使得制铝成本大大下降，铝的价格也 一降千丈，走入千家万户。氧化铝陶瓷坩埚坩埚 （耐高温）（耐高温）铝土矿红宝石蓝宝石Al2O3 在生活中的应用实例氧化铝轴承轴承( (耐磨耐磨) )白色固体硬度大熔点高难溶于水胃不痛了，多亏 了胃
3、舒平！任任 务务 二：二：铝及其化合物在生活中的应用铝及其化合物在生活中的应用1、用化学方程式解释为 Al(OH)3可以治疗胃酸？与NaHCO3相比哪个效果更好些？2、请画出铝及其化合物的转化关系示意图（提示：可以Al(OH)3为中心）铝及其重要化合物之间的转化关系123567811910写出各步转化的化学方程式NaAlO2 Al(0H)3 AlCl3Al2O 3Al4铝铝 土土 矿矿固体固体A A流 程 甲滤液滤液B B滤液滤液Y Y固体固体X X沉淀沉淀C C滤液滤液D D滤液滤液E E沉淀沉淀F F沉淀沉淀F F滤液滤液KK氧化铝氧化铝流 程 乙加过量 盐酸加过量 烧碱加过量 烧碱加过量
4、 盐酸通过量 CO2灼烧灼烧练习：从铝土矿（主要成分是Al2O3 ，含Fe2O3 、 SiO2 等杂质 ）中提取铝的两种工艺品的流程如下：沉淀沉淀N N滤液滤液MM通过量NH3完成完成 步步的化学方程式的化学方程式 Al 铝铝 土土 矿矿固体固体A A滤液滤液B B滤液滤液Y Y固体固体X X沉淀沉淀C C滤液滤液D D滤液滤液E E沉淀沉淀F F沉淀沉淀Z Z滤液滤液KK氧化铝氧化铝HCl NaOHNaOHCO2灼烧灼烧沉淀沉淀N N滤液滤液MMNH3Al2O3 Fe2O3 SiO2HClAl2O3SiO2AlCl3 FeCl3 HClFe(OH)3NaAlO2 NaCl NaOHNaCl
5、NaHCO3Al(OH)3Al(OH)3Fe2O3Na2SiO3 NaAlO2 NaOHH2SiO3AlCl3 NaCl HCl NH4Cl NaCl Al电解电解如今高密度集成电路板的制作是 不可能将一条条线路拼上板子的. 所以人们将一块很大的铜板上画 好电路图后用例如蜡之类的东西 封好需保留的部份,再放入氯化铁 溶液中浸泡,使多余部分溶解掉. 这个工艺很像印刷书本,所以叫印 刷电路. 科学视野写出该反应的 化学方程式：任任 务三：务三：铁及其化合物在生活中的应用铁及其化合物在生活中的应用1、写出该反应的化学方程式 ：生活中常见补血口服液生活中常见补血口服液2、请设计实验方案验证请设计实验方
6、案验证补血口服液中含有中含有Fe2+,并写出相关离子方程式并写出相关离子方程式。任任 务三：务三：铁及其化合物在生活中的应用铁及其化合物在生活中的应用口服液口服液无现象无现象 血红色溶液血红色溶液加加KSCNKSCN溶液溶液加新制氯水加新制氯水 方案设计方案设计相关反应：相关反应：2Fe2Fe2+2+H+H2 2OO2 2+2H+2H+ +=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2OOFeFe3+3+ 3SCN+ 3SCN- - = Fe(SCN)= Fe(SCN)3 3H H+ +加加H H2 2OO2 2溶液溶液思考：Fe2和Fe3的检验(1)溶液颜色含有Fe2的溶液显浅绿色，含有Fe3的溶
7、液显棕黄色。(2)用KSCN溶液和氯水流程：有关反应应：Fe33SCN = Fe(SCN)3(红红色) 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl(3)用NaOH溶液 流程：有关反应应：Fe33OH = Fe(OH)3(红红褐色)Fe22OH = Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3FeFe2+2+FeFe3+3+氧化剂：Cl2 O2 HNO3 KMnO4还原剂：Fe Cu I S2浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2 红褐色白色空气中 放置碱酸碱酸 Fe0 练习 1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是_A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯
8、气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉D92 2、能与、能与FeFe3 3反应，且能证明反应，且能证明FeFe3 3具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是_ _ KSCN Fe FeCl KSCN Fe FeCl2 2 Cu Cu NaOHNaOH A A、 B B、 C C、 D D、D铁及其重要化合物之间的转化关系3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应 结束后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液 中存在较多的阳离子是_ A、Cu2 B、Fe3 C、 Fe2 D、H C4.(2003全国理综)在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加
9、入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？铁粉、H2SO4NaOH溶液铁粉、稀硫酸 氢氧化钠溶液+2+3氧化物盐碱Fe3O4 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeOFe2O3 H+OH _H+ 氧化剂还原剂Fe 0 单质物质类别化 合 价一、铁的重要化合物 (一)铁的氧化物 ：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名 色态态铁铁的价 态态 水溶性 稳稳定性与非氧化 性酸反应应其它性质质磁性氧化铁铁红-黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 +2+3+2+3 不溶于水不溶于水不溶于水 不稳定稳定稳定 FeO+2H+=Fe2+H2O
10、 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成Fe.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工业炼铁反应高温(二)铁的氢氧化物：实验 3-91.铁的氢氧化物的制备往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq). FeCl3FeSO4加入NaOH 溶液离子方程式产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2 2.铁的氢氧化物的化学性质 1)Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe
11、(OH)3 2)Fe(OH)3加热易分解 ：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O隔绝空气Fe(OH)2FeO+H2O6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O(三)铁盐与亚铁盐： 1.常见的铁盐和亚铁盐: 铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3 亚铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2, (NH4)2Fe(SO4)2 2. Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 1)Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3(红褐色沉淀) c.加KSCN溶液： Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液) 2)Fe
12、2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色絮状沉淀) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 c.将Fe2转化为Fe3检验： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液) 思考：先氯水还是先加KSCN溶液?薄膜衣片含Fe2+34.0%-36.0%无水碱式盐.盐酸可破坏其结构， 将Fe2+游离出来。维生素C能抑制Fe2+的氧化.薄膜防止Fe2+被氧化总结：氧化性 还原性还原性氧化性 铁 三 角ZnAl等（强氧化剂）FeFe2+ Fe3+ Cu2+H+SI2等（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓)等ZnFeCuS2-I-等Cl2O2HNO3H 2O2KMnO4(H+)Al等（还原剂）OH_Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _O2+H2OH+H+Fe3O4 FeOFe2O3 CO /C /H2/AlH+O2O2CO /C /H2/AlO2O2CO /C /H2CO CH2AlH2O(g)H+SCN_ Fe(SCN)3O2H+苯酚显色反应铁元素网络图铁元素网络图
