高考复习二轮冲刺化学课件1基本概念1物质的组成和分类

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1、高三化学总复习化学基本概念(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 。考纲要求一、物质的组成和分类一、物质的组成和分类一、物质的组成与分类一、物质的组成与分类物 质宏观角度由元素组成微观角度由微粒 构成分子原子离子元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子由原子的种类、

2、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子) 离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子） ? 1分子和由分子构成的物质(1)分子的定义 ：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质 。同种物质的分子性质相同。(2)分子的性质 ：分子在不停地运动, 分子有一定的质量和体积分子之间有一定的间隔和作用力(3)由分子构成的物质 ：(分子晶体)非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等 。非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。 分子不能直接

3、参加反应(单原子分子除外)酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等2原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义 ：原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)2、惰性气体(分子晶体)(2)由原子构成的物质：金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)3离子和由离

4、子构成的物质：(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒 。(2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：Cl-、SO42-(3)简单离子有三个重要特征 ：离子都带有电荷 (注意书写)离子半径(同主族、同周期)离子电子层结构注意：1由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，有离子存在一定是离子晶体？问题不一定；如：金属单质2离子晶体中一定有阴阳离子问题有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质3在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？问题 不一定；如：酸4、离子化合物的

5、化学式，不能真实地表示其组成比较项目原子分子离子 相 异 点概念电荷相同点相互联系化学变化中的 最小微粒(“核 变”不属于化 学变化)保持物质化 学性质的一 种微粒带电的原子 或原子团电中性电中性带(正或负 )电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解结合ne-ne-分子 原子(或原子团) 离子(二) 分子、原子、离子有何异同？(三) 判断(直接)构成物质的微粒晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体范德瓦耳 斯力离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石微粒结合力 熔沸点 典型实例离子键共价键阳离子 和电子金属键复杂金属单质 、合金 从组成上

6、判断（仅限于中学范围）：有无金属离子？( 若有，一般是离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。(AlCl3)（铵盐 ）注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质 分子组成的是( ) A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2B1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反 应里作为一个整体参加反应。微粒 C

7、H4 (分 子)CH3 (原子团团)CH3 (阳离子)CH3 (阴离子) 电电子 式 微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电电子 式 微粒 H2O OH H3O OH 电电子 式 （四）原子团2.原子团与分子、离子的区别和联系：微粒 CH4 (分 子)CH3 (原子团团)CH3 (阳离子)CH3 (阴离子)电电子式 H H C H HHH C HH H C H H H C H 微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电电子式 H H N HH N HH H N H HH N H 微粒 H2O OH H3O OH 电电子式 H O HO HH H O H O H 4元素 ：(1)定义 ：具有相同

8、核电荷数(质子数)的同一类原子的总称注意 ：同一类原子包括同位素、离子元素只讲种类, 没有数量的含义只适用于宏观物质的组成元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)(2)元素含量 ：地壳中前五位元素的质量分数,O Si Al Fe Ca(3)元素存在的状态：游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物同一元素可以形成几种不同的单质 同素异形体同一元素可以有几种不同的原子存在 同

9、位素例H、D、T、H可以用来表示（ ）A四种不同元素B化学性质不同的氢原子C氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒D黑色金属(铁、铬、锰) 、有色金属(Fe、Cr、Mn以外)金属 轻金属(如钠、镁、铝) 、重金属(如铁、铜、镍、锡、铅)常见金属(如铁、铜、铝) 、稀有金属(如锆、铪、铌、钼)单质 纯净物 非金属(至今为止，共22种)物质 化合物混合物 ：无固体组成、无固定熔沸点 (五) 物质的分类常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气(C

10、O、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4) 常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜混合物与纯净物的比较混合物与纯净物的比较混合物纯净纯净 物宏观观概念由不同种物质质 组组成由同种物质组质组 成微观观构成由不同分子组组 成由同种分子

11、组组 成特 性无固定组组成、 无固定溶、沸 点。有固定组组成、 有固定溶、沸 点。请注意以下几个问题 ：1只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有 杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅 99.9999999999%3判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其熔、沸点来判断5特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油 酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。例由两种原子组成的纯净物 （ ）A一定是

12、化合物B可能是化合物或单质C一定是单质D一定是同素异形体B例下列物质，肯定为纯净物的是 （ ）A只由一种元素组成的是物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质C单单 质质化合物概 念同种元素组组成的纯纯 净净物不同种元素组组成的 纯净纯净 物微观观构成分子是由同种元素 的原子构成的分子是由不同种元 素的原子构成的特 征一般不发发生分解、 元素呈游离态态可发发生分解、元素 呈化合态态单质与化合物的比较单质与化合物的比较( (六六) ) 无机化合物分类无机化合物分类1按组成、性质分类 气态：如HCl H2S PH3 SiH4非金属氢化

13、物液态：如H2O (1)氢化物金属氢化物：如NaH CaH2金属氧化物按组成分 非金属氧化物(2) 酸性(酸酐) ：如N2O3 P2O5 Mn2O7成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3两性：如Al2O3 ZnO按性质分 不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2氧化物金 属 氧 化 物碱性氧化物如：Na2O、MgO、CaO、 PbO、CuO Fe2O3 MnO等酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3、PbO2 等 两性氧化物如：Al2O3、ZnO、BeO等复杂氧化物如：Na2O2、KO2、Fe3O4 、MnO2、Pb3O4等非 金 属 氧 化 物酸性氧化

14、物不成盐氧化物复杂氧化物如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等 如：CO NO如： NO2 N2O4含氧酸酸根是否含氧无氧酸一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 可电离出H个数 二元酸：如H2SO3 H3PO3 H2C2O4 三元酸：如H3PO4强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4是否完全电离弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4 (3)酸 氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4酸性氧化还原性还原性酸：如H2S HI HBr HCl难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4按挥发性分易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4对热稳定性不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3一元碱：如NH3H2O NaOH 可电离出OH分 多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3H2O NaOH RbOH Ba(OH)2 (4)碱 溶解性难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3强碱：如CsOH KOH是否完全电离弱碱：如NH3H2O(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3H3AlO3、HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO