《2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构核素课时训练新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构核素课时训练新人教版必修2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 课时课时 元素的性质与原子结构核素元素的性质与原子结构核素(时间:40 分钟) 选题表知识点题号核素、同位素1,2,5,8 碱金属的结构和性质3,7 卤族元素的结构与性质4,6,10 元素金属性、非金属性强弱判断11,13 综合9,12,14 基础过关 1.(2016福建厦门期末)现有三种粒子的结构示意图:其中表示质子,表示中子。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是( D ) A.属于不同的元素 B.具有相同的质量数 C.具有不同的核电荷数 D.化学性质相似 解析:由图知,三种粒子质子数相同,中子数不同,属于同种元素的不同核素,故质量数不同, 化学性质相似,又因质子数=核电荷数,
2、故核电荷数相同,故 A、B、C 错误,D 正确。 2.(2017浙江宁波十校联考)下列说法不正确的是( C ) A.12C 与14C 为不同核素B.石墨和 C60互为同素异形体 C.H2O 和 D2O 互为同位素 D.12C 与14C 的化学性质相同解析:12C 与14C 质子数相同,质量数和中子数不同,是碳元素的不同核素,A 正确;石墨和 C60是由碳元素形成的不同单质,B 正确;H2O 和 D2O 都是水分子,C 不正确;12C 与14C 为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎相同,D 正确。 3.(2016山东泰安期末)如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中 不符合图
3、示关系的是( C )A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径2解析:碱金属元素中,随核电荷数的增大,元素的金属性及单质的还原性逐渐增强,与水反应 的剧烈程度逐渐增大,熔点逐渐降低,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,故 A、B、D 符 合图示关系,C 不符合图示关系。 4.下列关于卤族元素的递变规律的说法中不正确的是( D ) A.氧化性:F2Cl2Br2I2 B.稳定性:HFHClHBrHI C.还原性:F-Cl2Br2I2 解析:从 FI,原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱,则阴离子的还原性逐渐增强,氢化 物稳定性逐渐减弱,卤素单质按 F2I2的顺序熔沸点逐渐升高。 5
4、.(2017陕西延安质检)假设 R 元素无同位素,元素 R 原子的质量数为 A,Rm-的核外电子数 为 x,则 W g Rm-离子所含中子的物质的量为( C )A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) molC.(A-x+m) mol D.(A-x-m) mol解析:根据题意,n(Rm-)= mol,所以 W g Rm-离子中所含中子的物质的量为(A-x+m)mol。 6.(2016广东普宁质检)卤素单质的性质与 F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是( C ) A.与氢气反应的剧烈程度 B.气态氢化物的稳定性 C.单质还原性的强弱 D.与水反应的剧烈程度 解析:因非金属性 FClBr
5、I,则与氢气反应的剧烈程度由强到弱,其各自对应的氢化物的稳 定性由强到弱,单质的还原性逐渐增强,与水反应的剧烈程度由强到弱,故与上述变化规律不 相符的是 C 选项。 7.铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是( A ) A.CsOH 是一种可溶于水的强碱 B.Cs 在空气中燃烧,生成一种氧化物 Cs2O C.Cs 与水反应,能发生爆炸,并放出 O2 D.加热 Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳 解析:由金属性钠 (填写化学式)。 (4)表中元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是 ;碱性最强的化学式是 。 解析:根据元素周期表中同主族元素性质的递变规律,结合题干表格,则 F
6、的非金属性最强,K的金属性最强,Br2在常温下呈液态。元素为 Na,原子结构示意图为,元素、分别为 F、Cl,其非金属性:FCl,所以稳定性:HFHCl,F 无正化合价,因此最高价氧化物对应 的水化物中,酸性最强的是 HClO4,碱性最强的是 KOH。答案:(1)F K Br (2) (3)HF HCl(4)HClO4 KOH 能力提升 10.如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验,充分反应一段时间后,打开装置 D 的活塞,将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是( A )A.F2不能与 NaCl 溶液反应置换出氯气 B.装置 B 中可盛放水吸收氯
7、气中的 HCl 气体 C.装置 E 下层呈现紫红色 D.装置 E 中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性 BrI4解析:氟气与水溶液反应是氟气与水的反应,生成氟化氢和氧气,所以 F2不能与 NaCl 溶液反 应置换出氯气,A 正确;装置 B 中应用饱和食盐水吸收 Cl2中的 HCl,B 错误;苯的密度比水小, 应在上层,所以装置 E 上层呈现紫红色,C 错误;生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质,过 量氯气也会氧化碘离子生成碘单质,造成干扰,所以不能证明非金属性 BrI,D 错误。 11.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( C )选项事实结论A与冷水反应,Na 比 Mg 剧烈金
8、属性:NaMgBCa(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2金属性:CaMgCSO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2非金属性:SCDBr2+H22HBr I2+H22HI非金属性:BrI解析:C 项,根据事实可知 H2SO3比 H2CO3酸性强,但 H2SO3不是最高价含氧酸,故不能说明非金 属性 SC。 12.(2016甘肃天水阶段检测)下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( A ) A.还原性强弱:F- Cl-I- B.原子半径大小:NaSO C.碱性强弱:KOHNaOHLiOH D.稳定性强弱:HFHClHBr 解析:同主族元素从上到下,元素非金属性依次减弱,相对应的离子的还原性依次增
9、强,故还 原性 F-BrI,得出同主族元素性质的递变规律:同主族元素性质相似,且从上到下, 元素的非金属性逐渐减弱。 (5)氯气具有氧化性,能将溴离子氧化为溴单质:2Br-+Cl22Cl-+Br2,溴单质能将碘离子 氧化为碘单质:2I-+Br22Br-+I2。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 中,由反应方程式可知,反应中转移 2 mol 电子,则收 集到的氯气为 1 mol,反应中转移 0.4 mol 电子,则收集到的氯气为 0.2 mol,标准状况下, 氯气的体积为 0.2 mol 22.4 L/mol=4.48 L。 单质和氢气化合得到的氢化物的稳定性:HFHCl,可
10、以说明氟的非金属性比氯强。 答案:(3)橙红 紫红 (4)同主族元素性质相似,且从上到下,元素的非金属性逐渐减弱(5)2Br-+Cl22Cl-+Br2 2I-+Br22Br-+I2 4.48 HF 的稳定性强于 HCl 14.(2016河北定兴月考)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T第三电子层(最外层)上有 6 个电子X核内质子数为 6Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7 价W其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生 H2(1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 。 (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 Y
11、,写出该微粒的化学式: (用元素符号表示)。(3)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能 证明这一事实的是 (填序号)。 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物 对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (填化学式),理由是 。Z 的最高价氧化物 对应的水化物与 W 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 解析:由题给信息知:T 为 S,X 为 C,Y 为 N,Z
12、为 Cl,W 为 Al。(1)元素 X 为 C,其一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是C。(2)元素 Y 为 N,其与 H 形成的一种离子为 N。(3)元素 Z 为 Cl,元素 T 为 S,根据同周期元素随原子序数增6大,非金属性增强,得 Cl 的非金属性较强,氯的氢化物 HCl 比硫的氢化物 H2S 稳定可以证明 上述结论。(4)T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,只有 H2CO3显弱酸性,其他三种酸都为强酸。W 的最高价氧化物 对应的水化物为 Al(OH)3,则 HClO4与 Al(OH)3反应的离子方程式为 3H+Al(OH)3Al3+3H2O。答案:(1C (2)N (3)Cl (4)H2CO3 只有它显弱酸性 3H+Al(OH)3A+3H2O
