安徽省巢湖市柘皋中学2017届高三化学上学期第四次月考试题（pdf）

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1、共 7 页 第 1 页 巢湖市柘皋中学20162017学年高三第四次月考 化学试题 巢湖市柘皋中学20162017学年高三第四次月考 化学试题 本试卷共 7 页，全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟 本试卷共 7 页，全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟 注意事项：注意事项： 1.1.答题前，考生务必将班级、姓名、考号等填写到答题卷上。答题前，考生务必将班级、姓名、考号等填写到答题卷上。2.2.第第 I I 卷客观题（选择题） ，请将每小题选出的答案，用卷客观题（选择题） ，请将每小题选出的答案，用 2B2B 铅笔在答题卷上对应题目标号铅笔在答题卷上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮

2、擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。 3.3. 第第 IIII 卷主观题（非选择题）作答时，请用卷主观题（非选择题）作答时，请用 0.5mm0.5mm 黑色签字笔在答题纸的指定区域内答黑色签字笔在答题纸的指定区域内答题（每题的答题区域以方框为界） ，答在试卷和规定区域外均不得分。不允许用修正液。题（每题的答题区域以方框为界） ，答在试卷和规定区域外均不得分。不允许用修正液。 4.4.不得在答题卷上书写与考试无关的内容； 必须保持答题卡的卷面整洁， 不得折叠答题卡。不得在答题卷上书写与考试无关的内容； 必须保持答题卡的卷

3、面整洁， 不得折叠答题卡。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 S 32 Fe 56 Cu 64 P Pb b207207 第第 I I 卷卷 （选择题共（选择题共 4545 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1515 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4545 分。每小题只有一个选项符分。每小题只有一个选项符 合题意）合题意） 1下列过程中没有没有发生化学变化的是( )A氯气作水的杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干

4、燥剂 C明矾用作净水剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误错误的是( ) 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D Al2O3熔点高 可用作耐高温材料 3下列有关说法正确的是( ) A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 4 亚氨基锂 （Li2NH） 是一种储氢容量

5、高、 安全性好的固体储氢材料， 其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（ ）A. Li2NH 中 N 的化合价是1 B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C.+Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 共 7 页 第 2 页 5设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成nA个 H2分子 B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成nA个 SO3分子 C标准状况下，22.4 LN2和 H2混合气中含nA个原子 D3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子

6、 6下列有关性质的比较，不能不能用元素周期律解释的是( )A酸性：HNO3H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 7CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A分子式为 C3H6N3O3B分子中既有极性键又有非极性键 C属于共价化合物 D分子中各原子最外层均达 8 电子结构 8原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c

7、和 d的电子层结构相同。下列叙述错误错误的是( )A还原性为：a cB. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 9下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A某无色溶液中可能大量存在 H、K、MnO 4 BpH2 的溶液中可能大量存在 Na、NH 4、SiO2 3 CFe2与 H 2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H 2O22H=2Fe32H 2O DCuSO4溶液中通入 H2S 气反应的离子方程式：Cu2S2=CuS 10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A

8、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H 2O=4Na2Cu(OH) 2O2 B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO2 3 SO2 H2O=H2SiO3SO2 3 C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH 3H2O=AlO24NH 4+ 2H2O D向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO2 32H=SO 2H2O 11科学家提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( ) 共 7 页 第 3 页 A设计该循环是为了制取能源气体 O2 B整个循环过程中产生 1 mol O2的同时产生 44.8 L

9、H2 C图中反应、均为氧化还原反应 D图中反应、均可在常温常压下进行 12在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) ASiO2 Cl2 高温SiCl4 H2 高温Si BMg(OH)2 盐酸MgCl2(aq) 电解Mg CFe2O3 盐酸FeCl3(aq) 蒸发无水 FeCl3 DAgNO3(aq) NH3H2OAg(NH 3)2OH(aq) 蔗糖 Ag13根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 CO2 3或 HCO3- B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中

10、 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 灼烧白色粉末 火焰呈黄色 证明原粉末中有 Na，无 K D 气体通过无水 CuSO4粉末 粉末变蓝 证明原气体中含有水蒸气 14已知 A、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A.若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 一定为酸B.若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质C.若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态 15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两

11、份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。 下列分析错误错误的是( )A. 混合酸中 H2SO4浓度为 5 molL1B.第二份溶液中最终溶质为 FeSO4C.混合酸中 NO 3物质的量为 0.4 molD.AB段的反应为 Fe2Fe3=3Fe2共 7 页 第 4 页 第卷第卷 ( (非选择题，本题包括非选择题，本题包括 4 4 小题，共小题，共 5555 分分) ) 16（13 分） 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还

12、用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题 (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_ ，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有。装置 B 的主要作用是 。 (2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有 SO3 (g)、SO2 (g)及 N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 和下图所示的部分装置进行实验。乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为 A、_ 。 装置 D 中足量盐酸的作用是 ；含有SO3的实验现象是 ；含有 S02的实验现象是 。 (3)设计实验证明莫尔盐是否已氧化变质。 莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度

13、 （并写出相应的离子方程式） 。 17.（14 分） 随原子序数递增， 八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、 最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f 在周期表中的位置是_ ，与 h 元素同族的短周期元素的原子结构示意图共 7 页 第 5 页 为 。 (2)比较 d、e 常见离子的半径大小( (用化学式表示，下同用化学式表示，下同) )：_；比较g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知 1 mol e 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5 kJ

14、 热量，写出该反应的热化学方程式：_。 (5)上述元素可组成盐 R：zx4f(gd4)2。向盛有 10 mL 1 molL1R 溶液的烧杯中滴加 1molL1NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下： 常温时 R 溶液的 PH 7（填、或） 。 写出 m 点反应的离子方程式：_。若在 R 溶液中改加 30 mL 1.0 molL1Ba(OH) 2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。 18.（14 分） 氮元素单质及其化合物有重要用途。 （一）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 （2）按图 13 装置进行 NH3性质实验。 先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞 1。 再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 。 共 7 页 第 6 页 （3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示） ，01 molL-1的氨水中加入少量的 NH 4Cl 固体，溶液的 PH （填“升高”或“降低” ） ；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4+的浓度 （填“增大”或“减小” ） 。 （二 ） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨， 写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式:_ 。