第四单元自然界的水复习学案

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1、1 答疑电话： 18395222702 段老师第四单元自然界的水复习学案课题 1： 爱护水资源考点一： 水资源A地球表面71% 被水覆盖，但供人类利用的淡水为 0.53% B海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。例 1：节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是（）A生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水B农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水C城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则D采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足考点二：水污染及防治A、水污染物：工业“三废”任意排放

2、；农药、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废经处理达标排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥。C、爱护水资源：节约用水（ 农业：喷灌、滴灌；工业：重复利用；生活：一水多用），防止水体污染例 2：?除去水中难溶性固体杂质的操作是。?若要测定水的酸碱度，可以选（填字母）。A紫色石蕊试液B无色酚酞试液CPH试纸?生活中降低水的硬度常用的方法是。?近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条）【巩固练习】某同学取了一瓶泉水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是_ 。（2）进行过滤操作时，下列做法

3、错误的是。 A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面不要低于滤纸边缘（3）向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味。（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为。（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是。课题 2 ：水的净化考点一：水的净化1、水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法）2、 净化水的方法：(1) 静置沉淀法：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降，来达到净水的目的。(2) 吸附沉淀法： 用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去液体

4、中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，2 答疑电话： 18395222702 段老师通电通电除去臭味。(3)过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的一端斜靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。(4) 蒸馏：把相互溶解的液体物质，根据沸点不同的原理进行分离的方法。例 1： 下列操作与水的净化过程无关的是（）A吸附 B沉淀 C蒸馏D电解考点二：硬水与软水A定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，

5、有泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料例 2： 水是人及一切生物生存所必需的，请你回答：（1）天然水可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。（3）若某地区源水中含有较多的氯化镁，在源水处理过程中常加入生石灰，请写出发生反应的化学方程式：，。课题 3 ：水的组成考点一：水的组成1、水的组成： （1）电解水的实验A. 装置水电解器B. 电源种类 - 直流电C.加入硫酸钠或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D. 化学反

6、应 2H2O = 2H2+ O2正氧负氢：体积比：1:2 F. 检验： O2- 试管口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 试管口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水在通电的条件下，发生分解反应生成氢气和氧气。氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以水是由氢元素和氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。在化学反应中分子可分而原子不可分例 1：下列有关水的描述中不正确的是（）A. 电解水时在正极产生氧气B水是由氢原子和氧原子构成C可用肥皂水来区分硬水和软水 D在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏考点二：水的性质1、水的物理性质

7、通常状况下呈液态、没有颜色、 没有气味、 没有味道。 在 1 标准大气压下， 水沸点是100 ，凝固点是0 。4 时密度最大，为1 g cm-3，水凝固时，密度变小。2、水的化学性质（ 1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。4、水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；3 答疑电话： 18395222702 段老师水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、例 2：水是

8、生命之源，下列关于水的说法正确的是A. 淡水是取之不尽、用之不竭的B.电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1 C. 水不能作溶剂 D.水是由 2 个氢元素和1 个氧元素组成的考点三：物质分类（单质、氧化物、化合物等）组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如 H2、O2、N2、Cl2。离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（ Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH 、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2无

9、机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐NaCl单质：由一种元素组成的纯净物化合物 ：由（两种或两种以上）多种元素组成的纯净物氧化物 ：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物例 3： 给下列物质分类：空气液态氧水蒸气苛性钠高锰酸钾铁粉氧化铁硫酸苛性钠小苏打纯碱乙醇，属于混合物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于氧化物的是属于酸，属于碱，属于盐，属于有机物的是。考点四：氢气的性质1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：可燃性2H2+O2点燃 2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有

10、水珠产生3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H24、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广例 4：甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）则：甲的化学式为；丙转化成乙的化学方程式为从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是【巩固练习 】1、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻

11、璃棒所起的作用是（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10ml 气体，则负极产生的气体体积是。该实验能够说明水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是（5）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学 方 程 式 为 ： 2CH3COOH + Mg(OH)2= (CH3COO)2Mg +2H2O ， 则 醋 酸 与 碳 酸 钙 反 应 的 化 学 方 程 式是。4 答疑电话： 18395222702 段老师2：认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程式，水中氢元素和氧元

12、素的质量比为；用分子和原子的观点分析比较A装置和 B装置在试验过程中水的变化情况。3、在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。现将含有8g 氢氧化钠的水溶液109g 通电一段时间后，生成1g 氢气，请你计算（要有计算过程） ：（1）电解所消耗的水的质量；（2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。课题 4: 化合价与化学式考点一：化学式（1） （1）单质的写法A、用元素符号表示：金属：举例 : 铁铜铝镁汞（直接由原子构成）固体非金属 : 举例 : 碳硫磷硅稀有气体：举例: 氦气氖气氩气B、由双原子或多原子构成分子单质，在元素右下

13、角标出构成分子的原子个数。如: 氮气氧气氢气氯气臭氧（2）化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（3）识记 化学式表示的意义：( 以 H2O为例 ) ：分类意义实例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质组成元素表示水是由H、O两种元素组成的微观表示物质的一个分子表示一个水分子表示物质的分子构成表示每个水分于是由2 个氢原子和1 个氧原子构成（4）粒子周围各数字的含义： 元素符号前面的数字表示 化学式前面的数字表示， 化学式中右下角的数字表示，离子符号右上角的数字表示离子符号前面的数字表示例 1：写出下列符号表示的意义CO2考点二 ：化合价【顺口溜】一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三

14、铝四硅三五磷，铜一二铁二三，金正非A 加热水B 电解水5 答疑电话： 18395222702 段老师xx 牌维生素 C（片剂） 化学式：C6H8O 相对分子质量： 176 规格：每片含Vc10mg 用法与用量：一日三次 成人每次 2 片负单质零，正负总价和为零负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三的价是磷酸根正一价的是铵根例 2：铬酸铅的化学式为PbCrO4，其中铅元素的化合价为+2价，则铬元素（ Cr）的化合价为：（）A、+6 B、+4 C、 +2 D、+1 例 3: 高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以 YmOn、BaO和 CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高

15、温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中 Y元素的化合价是A. +2 B. + 3 C. +4 D. +5 考点三：根据化学式的计算例 4：右图是已破损的维生素C（简写 Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：（1）Vc 中碳、氢元素的质量比为；（2）Vc 的化学式为；（3） 小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若 100g 西红柿含 Vc30mg ，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。【巩固练习】1、用化学用语表示：?2 个氮原子 _；? 2 个氢分子 _；? 2 个钠离子 _；? 2 个硫酸根离子 _；?氯化镁中镁元素为正二价_。 （6） 、能表示一种单质的化学式，还有表示一种元素和该元素的一个原子的符号（7） 、保持氮气化学性质的最小粒子的符号是（8）水在在发生化学变化中不变的粒子是（9）空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（10）含氧元素质量分数最大的氧化物（11）最简单的有机化合物2、写出下列化学式：碳酸钠硝酸铁硫酸铝氧化铁二氧化硅氢氧化铜氯化亚铁氯化钠碘化钾氧化汞小苏打苏打火碱熟石灰水银氨气氧化钠亚硝酸钠硫酸铵3、写出下列离子符号：钾离子银离子钙离子镁离子钡离子铁离子亚铁离子铝离子锌离子氢氧根离子硝