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1、专题九电解质溶液1.(2012. 福州 .期末 ) 对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是AAlCl3溶液中再溶入AlCl3 BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl 固体 D醋酸溶液加热1. 【答案】 B 【解析】 A 项,氯化铝溶液中加入氯化铝,铝离子的水解平衡向右移动,溶液酸性增强,溶液颜色不会变深;B 项,醋酸钠水解使溶液显碱性,加热可促进水解,使溶液碱性增强,溶液颜色变深;C 项,氨水中加入少量氯化铵固体,使氨水的碱性减弱;D 项,醋酸溶液加热可促进醋酸的电离,使溶液酸性增强。B 项正确。2.( 2012.山东莱芜 .期末)用水稀释0.l1mol L的醋酸溶液,下
2、列说法正确的是A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH 值减小B. wK逐渐减小C.水的电离程度增大D.3CH COOOH变大2.【答案】 C 【解析】稀醋酸溶液稀释过程中,pH 逐渐变大, A 项不正确;温度不变,Kw 不变,B 项 不 正 确 ; 将 醋酸 的 电离 常 数 和水 的 离 子 积 常数 联 立可 知 ,3C HC O OOH=kac(CH3COOH) /kw ,故该比值减小,D 错误。3.(2012.潍坊 .期末)下列说法正确的是A0.l molL-l的醋酸加水稀释,c(H+)c(OH-)减小B. 体积相同、 pH 相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少C向水中加入少
3、量固体硫酸氢钠,c(H+)增大, Kw 变大D. VlLpH=11 的 NaOH 溶液与 V2LpH=3 的 HA 溶液混合,若混合液显中性,则V1V23.【答案】 A 【解析】 B 项醋酸为弱酸,随着反应进行继续电离,反应用时较短,不正确;C 项 Kw只受温度影响,不正确。4.( 2012.杭州 .第一次质检)常温下,将一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表:下列判断正确的是()Aa9 B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1 Cc1=0.2 D丁组混合液:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) 4.【答案】 B【解
4、析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性,因此确定生成的盐为弱酸强碱盐,即 HA 为弱酸,甲组也完全反应,但得到盐的浓度小于乙组,所以溶液的7c(NH4+)c(OH一)c(H+)B常温下0 1 molL 的下列溶液NH4Al ( SO4)2 NH4Cl NH3H2OCH3COONH4中, c(NH4+)由大到小的顺序是:C01 molL HA (一元酸)溶液与01 mol L-1的 NaOH 溶液等体积混合:c(H+) +c(Na+)c(OH一)+c(A-)D常温下04 molL HA 溶液和 0.2 molL NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(A
5、一) c(H+)c(Na+) c(OH一)7.【答案】 C 【解析】 A 项不符合电荷守恒原理;B 项中的NH4+与 Al3+水解相互抑制,的NH4+和CH3COO-水解相互促进,NH4+水解,一水合氨微弱电离产生NH4+,故正确的顺序为:,不正确; D 项正确的顺序为c(A一) c(Na+) c( H+) c(OH一) 。8.(2012 届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在 25时,将0.2molCH3COONa 晶体和0.1molHCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L 溶液,若此溶液中c(CH3COO) c(Cl) ,则下列判断不正确 的是A该溶液的pH 小于 7 Bc(CH3CO
6、OH )+c(CH3COO)=0.20mol L1Cc(CH3COOH)c (Cl) , 说明 CH 3COOH 的电离大于CH3COO-的水解, 溶液呈酸性, A、 C 项正确;根据“物料守恒” , B 项正确;依据电荷守恒: c (CH3COO)+c(OH)+c(Cl-) =c(Na+)+c(H+) ,则c(CH3COO) +c(OH)+ =c(Na+)-c(Cl-)+c(H+) =0.2 mol L1-0.10molL1+c(H+)=0.10 mol L1+ c(H+) ,D 项不正确。9.(2012 届浙江省宁波市八校高三下学期期初)关于下列各图的叙述,正确的是A甲表示2molH2(g
7、)所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6kJ B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4(g)中,各物质的浓度 与其消耗速率之间的关系,其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将t1时的 A、B 饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数BA D丁表示常温下,稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时,溶液pH 随加水量的变化,则同 温同浓度的NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH 9.【答案】 D 【解析】甲表示2molH2和 1molO2的总能量比2mol 气态水所具有的能量多483.6kJ,A 项不正确;乙
8、图中的交点A 是 NO2和 N2O4的消耗速率相等点,但是该反应并未达到平衡,B 项不正确; 丙图因两溶液均为t1下的饱和溶液, 故二者质量分数相等,升高温度溶液的质量分数不改变,C 项错误。10.(2012.合肥市 .第一次质量检测)下列说法正确的是()A某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中: c(H+)+c( Na+)=c( OH-)+c(HA-)+c( A2-)B一定量的( NH4)2SO4与 NH3H2O 混合所得的酸性溶液中:c(NH4+) 10.【答案】 B 【解析】 A 项不符合电荷守恒;C 项二者的浓度和为0.1mol/L ;D 项 NH4+水解溶液呈酸性,抑制其水解,HCO3-
9、促进 NH 4+的水解,故c(NH4-) : 。11.(2012.潍坊 .期末)下列物质的量浓度关系错误的是A等物质的量浓度的HA 溶液与 MOH 溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2C03三种溶液:c(NaOH)c( OH-)c(HC0 3-)c(H+) 11.【答案】 D 【解析】 D 项 HCO3-水解微弱,其浓度应该大于OH-的浓度, D 项不正确。12.(2012.潍坊 .期末)下列各组离子能够大量共存的是A. pH=0 的溶液中: Fe3+、Mg2+、Cl-、SO 42-,,B. 水电离出的c(
10、H+)=1 10-13mol L-1的溶液中: K+、 HC03-、 Cl-、S2-C. 使 pH 试纸显蓝色的溶液中:cu2+、Fe3+、N0 3-、SO 42-D在 A1C13溶液中: Na+、Al(OH) 4-、SO 42-、N03-;12.【答案】 A 【解析】 B 项溶液的pH 为 1 或 13,HCO3-在两种情况下均不能共存;C 项溶液呈碱性,Cu2+、 Fe2+不能存在; D 项 Al3+和Al(OH) 4-不能共存。13. (2012. 山西大同 . 调研)下列溶液中,微粒浓度关系正确的是 学()A 含有 NH4+、 Cl、 H+、 OH-离子的溶液中, 共离子浓度一定是:
11、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH 3COO-) C0.1mol/L的 Na2S溶液中, c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H 2S)DpH=3的一定酸和pH=11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c( OH-)=c(H+)13. 【答案】 C 【解析】根据电荷守恒知, 因为 c(Cl-)c(NH 4+) , 则 c(H+)c(OH-) , A错;pH=6 , 即 c(H+)c(OH-) 根据电荷守恒知B项溶液带正电,错;由质子守恒知C正确; D项,若是强酸与强碱混合有 c(OH-)=c(H+) ,若是强酸与弱碱,有c(H+)c(H+) ;某温度下,容积一定的密闭容器中进
12、行可逆反应:X( g)+Y (g)2Z(g)+ W( s)H0,平衡后,升高温度,c( Z)增大;在上述的可逆反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡;在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动;在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀ABCD15.【答案】 B 【解析】稀释过程中,OH-浓度增大;因该反应为气体体积不变的可逆反应,故压强不能作为判断反应达到平衡的依据。16.(2012.杭州 .第一次质检)2011 年 8 月 12 日, 云南信息报首度披露了云南曲靖铬污染事件,引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和
13、铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为:SiO2、Al2O3、 MgO、Fe2O3、CrO3、 K2Cr2O7等。已知:重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染的主要原因,它们都是强氧化剂,铬酸酐溶于水呈酸性;+6 价铬易被人体吸收,可致癌:+3 价铬不易被人体吸收,毒性小。右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH 参照数据。回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题:(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO47H2O) ,加入绿矾的目的是。(2) 再向浸出液中缓慢加入烧碱,至 pH 刚好达到 4.7, 过滤,所得沉淀的化学式是;常温下, Cr(OH)3的溶度积Ksp=
14、10-32,要使 Cr3+完全沉淀 c(Cr3+)降至 10-5molL-1视为沉淀完全 ,溶液的 pH 应调于 a= 。(3)向( 2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的溶液是含溶质的溶液。16.【答案】【解析】(1)根据污水中物质的含量可知,加入硫酸后,除SiO2不溶过滤除去外,其他金属离子均生成其简单阳离子,且Cr 为 +6 价,根据题意可知有毒,需要被还原为+3 价。( 2)结合沉淀的pH,溶液由强酸性到4.7 ,只有Fe(OH)3和 Al(OH)3生成。KspCr(OH)3=c(Cr3)c3(OH),若 c(Cr3)=10-5mol/L 时, c(OH)=Lmol/10
15、101093 532 ,常温时 c(H)=10-5mol/L ,即 pH=5 时 Cr3沉淀完全。(3)根据污水中含有的物质可知,(2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2和 K,硫酸提供阴离子SO42。17.(2012.山东莱芜 .期末)运用相关原理,回答下列各小题:已知:4NaHSO在水中的电离方程式为2 44NaHSONaHSO(1)常温下, PH=5 的4NaHSO溶液中水的电离程度PH=9 的32NHH O中水的电离程度。(填“ ” 、”=”或“ ” 、 “ =”或“ ” 、”=”或“7 (2) 2Fe;3 4MnOFe;2FeI、【解析】 ( 1)NaHSO4为强酸酸式盐, 完全电离, 产生的 H+抑制水的电离,32NHH O电离抑制水的电离,二者pH 之和为 14,故二者对水的抑制程度相等。( 2)二者恰好反应,生成的NH4+水解溶液呈酸性。pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知,4Na NH =2 42SO 。2 4SO完全沉淀, OH+过量,溶液呈碱性。( 3)氧化性MnO4-Fe3+Fe2+。 I-存在说明能够氧化它的MnO4+-和 Fe3+不能存在, Fe2+ 可以存在。溶液呈紫色,说明MnO4-还未消耗完毕,故Fe3+存在,2FeI、不存在。18.(2012.南昌市 .调研) 25时,电离平衡常数:化学式CH3COOH H2CO3H