电解质溶液习题精选(带解析)

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1、专题九电解质溶液1.(2012. 福州 .期末 ) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是AAlCl3溶液中再溶入AlCl3 BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl 固体 D醋酸溶液加热1. 【答案】 B 【解析】 A 项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B 项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C 项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D 项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。B 项正确。2.（ 2012.山东莱芜 .期末）用水稀释0.l1mol L的醋酸溶液，下

2、列说法正确的是A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH 值减小B. wK逐渐减小C.水的电离程度增大D.3CH COOOH变大2.【答案】 C 【解析】稀醋酸溶液稀释过程中，pH 逐渐变大， A 项不正确；温度不变，Kw 不变，B 项 不 正 确 ； 将 醋酸 的 电离 常 数 和水 的 离 子 积 常数 联 立可 知 ，3C HC O OOH=kac(CH3COOH) /kw ，故该比值减小，D 错误。3.（2012.潍坊 .期末）下列说法正确的是A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小B. 体积相同、 pH 相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C向水中加入少

3、量固体硫酸氢钠，c(H+)增大， Kw 变大D. VlLpH=11 的 NaOH 溶液与 V2LpH=3 的 HA 溶液混合，若混合液显中性，则V1V23.【答案】 A 【解析】 B 项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C 项 Kw只受温度影响，不正确。4.（ 2012.杭州 .第一次质检）常温下，将一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：下列判断正确的是（）Aa9 B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1 Cc1=0.2 D丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) 4.【答案】 B【解

4、析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即 HA 为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7c（NH4+）c（OH一）c（H+）B常温下0 1 molL 的下列溶液NH4Al （ SO4）2 NH4Cl NH3H2OCH3COONH4中， c（NH4+）由大到小的顺序是：C01 molL HA （一元酸）溶液与01 mol L-1的 NaOH 溶液等体积混合：c（H+） +c（Na+）c（OH一）+c（A-）D常温下04 molL HA 溶液和 0.2 molL NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A

5、一） c（H+）c（Na+） c（OH一）7.【答案】 C 【解析】 A 项不符合电荷守恒原理；B 项中的NH4+与 Al3+水解相互抑制，的NH4+和CH3COO-水解相互促进，NH4+水解，一水合氨微弱电离产生NH4+，故正确的顺序为：，不正确； D 项正确的顺序为c（A一） c（Na+） c（ H+） c（OH一） 。8.(2012 届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在 25时，将0.2molCH3COONa 晶体和0.1molHCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L 溶液，若此溶液中c（CH3COO） c（Cl） ，则下列判断不正确 的是A该溶液的pH 小于 7 Bc（CH3CO

6、OH ）+c（CH3COO）=0.20mol L1Cc(CH3COOH)c （Cl） ， 说明 CH 3COOH 的电离大于CH3COO-的水解， 溶液呈酸性， A、 C 项正确；根据“物料守恒” ， B 项正确；依据电荷守恒： c （CH3COO）+c（OH）+c（Cl-） =c（Na+）+c（H+） ，则c（CH3COO） +c（OH）+ =c（Na+）-c（Cl-）+c（H+） =0.2 mol L1-0.10molL1+c（H+）=0.10 mol L1+ c（H+） ，D 项不正确。9.(2012 届浙江省宁波市八校高三下学期期初)关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示2molH2（g

7、）所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6kJ B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度 与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时的 A、B 饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同 温同浓度的NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH 9.【答案】 D 【解析】甲表示2molH2和 1molO2的总能量比2mol 气态水所具有的能量多483.6kJ，A 项不正确；乙

8、图中的交点A 是 NO2和 N2O4的消耗速率相等点，但是该反应并未达到平衡，B 项不正确； 丙图因两溶液均为t1下的饱和溶液， 故二者质量分数相等，升高温度溶液的质量分数不改变，C 项错误。10.（2012.合肥市 .第一次质量检测）下列说法正确的是（）A某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中： c（H+）+c（ Na+）=c（ OH-）+c（HA-）+c（ A2-）B一定量的（ NH4）2SO4与 NH3H2O 混合所得的酸性溶液中：c（NH4+） 10.【答案】 B 【解析】 A 项不符合电荷守恒；C 项二者的浓度和为0.1mol/L ；D 项 NH4+水解溶液呈酸性，抑制其水解，HCO3-

9、促进 NH 4+的水解，故c（NH4-） ： 。11.（2012.潍坊 .期末）下列物质的量浓度关系错误的是A等物质的量浓度的HA 溶液与 MOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2C03三种溶液：c(NaOH)c（ OH-)c(HC0 3-)c(H+) 11.【答案】 D 【解析】 D 项 HCO3-水解微弱，其浓度应该大于OH-的浓度， D 项不正确。12.（2012.潍坊 .期末）下列各组离子能够大量共存的是A. pH=0 的溶液中： Fe3+、Mg2+、Cl-、SO 42-，,B. 水电离出的c(

10、H+)=1 10-13mol L-1的溶液中： K+、 HC03-、 Cl-、S2-C. 使 pH 试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N0 3-、SO 42-D在 A1C13溶液中： Na+、Al(OH) 4-、SO 42-、N03-；12.【答案】 A 【解析】 B 项溶液的pH 为 1 或 13，HCO3-在两种情况下均不能共存；C 项溶液呈碱性，Cu2+、 Fe2+不能存在； D 项 Al3+和Al(OH) 4-不能共存。13. （2012. 山西大同 . 调研）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 学（）A 含有 NH4+、 Cl、 H+、 OH-离子的溶液中， 共离子浓度一定是：

11、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH 3COO-) C0.1mol/L的 Na2S溶液中， c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H 2S）DpH=3的一定酸和pH=11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（ OH-）=c（H+）13. 【答案】 C 【解析】根据电荷守恒知， 因为 c(Cl-)c(NH 4+) ， 则 c(H+)c(OH-) ， A错；pH=6 ， 即 c(H+)c(OH-) 根据电荷守恒知B项溶液带正电，错；由质子守恒知C正确； D项，若是强酸与强碱混合有 c（OH-）=c（H+） ，若是强酸与弱碱，有c(H+)c（H+） ；某温度下，容积一定的密闭容器中进

12、行可逆反应：X（ g）+Y （g）2Z（g）+ W（ s）H0，平衡后，升高温度，c（ Z）增大；在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀ABCD15.【答案】 B 【解析】稀释过程中，OH-浓度增大；因该反应为气体体积不变的可逆反应，故压强不能作为判断反应达到平衡的依据。16.（2012.杭州 .第一次质检）2011 年 8 月 12 日， 云南信息报首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和

13、铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、 MgO、Fe2O3、CrO3、 K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；+6 价铬易被人体吸收，可致癌：+3 价铬不易被人体吸收，毒性小。右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH 参照数据。回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO47H2O） ，加入绿矾的目的是。（2） 再向浸出液中缓慢加入烧碱，至 pH 刚好达到 4.7， 过滤，所得沉淀的化学式是；常温下， Cr(OH)3的溶度积Ksp=

14、10-32，要使 Cr3+完全沉淀 c(Cr3+)降至 10-5molL-1视为沉淀完全 ，溶液的 pH 应调于 a= 。（3）向（ 2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含溶质的溶液。16.【答案】【解析】（1）根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr 为 +6 价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3 价。（ 2）结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7 ，只有Fe(OH)3和 Al(OH)3生成。KspCr(OH)3=c(Cr3)c3(OH)，若 c(Cr3)=10-5mol/L 时， c(OH)=Lmol/10

15、101093 532 ，常温时 c(H)=10-5mol/L ，即 pH=5 时 Cr3沉淀完全。（3）根据污水中含有的物质可知，（2）操作后剩余的金属阳离子为Mg2和 K，硫酸提供阴离子SO42。17.（2012.山东莱芜 .期末）运用相关原理，回答下列各小题：已知：4NaHSO在水中的电离方程式为2 44NaHSONaHSO（1）常温下， PH=5 的4NaHSO溶液中水的电离程度PH=9 的32NHH O中水的电离程度。（填“ ” 、”=”或“ ” 、 “ =”或“ ” 、”=”或“7 (2) 2Fe；3 4MnOFe；2FeI、【解析】 （ 1）NaHSO4为强酸酸式盐， 完全电离， 产生的 H+抑制水的电离，32NHH O电离抑制水的电离，二者pH 之和为 14，故二者对水的抑制程度相等。（ 2）二者恰好反应，生成的NH4+水解溶液呈酸性。pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，4Na NH =2 42SO 。2 4SO完全沉淀， OH+过量，溶液呈碱性。（ 3）氧化性MnO4-Fe3+Fe2+。 I-存在说明能够氧化它的MnO4+-和 Fe3+不能存在， Fe2+ 可以存在。溶液呈紫色，说明MnO4-还未消耗完毕，故Fe3+存在，2FeI、不存在。18.（2012.南昌市 .调研） 25时，电离平衡常数：化学式CH3COOH H2CO3H