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1、1 实验活动六酸和碱的化学性质（教学设计）三维目标：知识与技能：1 加深对酸和碱的主要性质的认识，2 通过实验解释生活中的一些现象，过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。情感态度与价值观：通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。教学方法：实验探究实验用品：试管药匙玻璃棒 点滴板 稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉教学过程：一、创设情景：展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？生答：注意：纠正学生语言的描述回顾：酸碱的化学性质2 二、引入下面我们一起动手实验验证它们
2、之间的反应，学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应多媒体展示实验步骤：讲解胶头滴管：先排空再吸液滴液时， .悬空垂直放在试管口滴加。3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触学生汇报实验现象：步骤 1 中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。步骤 2 中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，学生实验活动二：生锈的铁
3、钉和稀盐酸的反应投影展示实验步骤：生锈的铁钉要用细线拴住3 放铁钉的注意事项，学生展示每组的实验现象：步骤 1 中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色步骤 2 中铁钉表面有气泡产生找学生板演化学方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe + 2HCl = FeCl2+H2提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？生答：归纳结论：刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？多媒体展示：分组情况：二、三、四组做：实验活动3 氢氧化钠和硫酸铜的反应第 五、六组做：实验活动 4 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液第 七、 八 组做：实验活动 5 氢氧
4、化钙和稀盐酸的反应各组汇报展示实验现象实验活动 3 氢氧化钠和硫酸铜的反应氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、4 实验用品试管、胶头滴管实验原理2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 实验步骤1、在试管中加入约2mL 硫酸铜溶液， 然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象步骤 1 中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色步骤 2 中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色实验结论氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中实验活动 4 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液学生汇
5、报实验结果，实验现象：步骤 1 中溶液由无色变为红色步骤 2 中溶液由红色变为无色步骤 3 中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享：你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流讲解反应的微观示意图：5 实验活动 5 氢氧化钙和稀盐酸的反应实验用品氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管 2 支、药匙实验原理Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O 实验步骤1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入 1ml 水，振荡2、向上述两支试管各滴入12 滴酚酞，观察现象3、继续向其中一只试管中加入约1ml 水，振荡4、向另一支试管加入约1ml 稀盐酸，振荡、
6、实验现象步骤 1 中试管中出现白色浑浊液体步骤 2 中白色浑浊液体变为红色步骤 3 中试管中仍然是红色浑浊液体步骤 4 中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液实验结论氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生问题与交流：6 通过实验五：可以验证氢氧化钙的那些性质点拨：氢氧化钙的溶解度非常小，水溶液呈碱性，能与酸反应。巩固练习：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？你能写出化学方程式吗？（找学生板演）然后。做学案上的学以致用这节课你收获了什么？还有什么疑惑？课堂感悟：酸的化学性质碱的化学性质板书设计：实验活动 6 酸碱的化学性质酸的化学性质碱的化学性质
