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1、1 以物质的量为中心的综合计算差量法的类型及应用(1)质量差法1.为了检验某含有NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度， 现将 w1 g 样品加热至质量不再减少，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数 )是()。A.84w253w1 31w1B.84 w1w2 31w1C.73w2 42w1 31w1D.115w2 84w1 31w12(1)把过量的铁粉投入到CuCl2和 FeCl3组成的混合溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶物，称得其质量与加入铁粉的质量相同，求原混合物中两种溶质的物质的量之比。(2)向 50gFeCl3 溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的
2、溶液45.9g，则投入钠的质量为（）A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g (2)体积差法3.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()。A16.7% B20.0% C80.0% D 83.3% 4在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和 Ar 的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL ，则反应前混合气体中CH4和 Ar 的物质的量之比()。A14 B 13 C1 2 D11 5.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PC
3、l3(g)Cl2(g)。现将 5.84 g PCl5装入 2.05 L 真空密闭容器中， 在 277 达到平衡，容器内压强为1.01105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率。关系式法6.取 KI 溶液 25 mL，向其中滴加0.4 molL1的 FeCl3溶液 135 mL，I完全反应生成I2：2I2Fe3=I 22Fe2。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至 0.025 mol 时， Fe2恰好完全反应。求 KI 溶液的物质的量浓度。7一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4 H2C2O4
4、2H2O。若用 0.100 0 molL1的 NaOH 溶液中和相同质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为KMnO4溶液的 3 倍，则 KMnO4溶液的浓度 (mol L1)为 H 2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4 H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O ()。A0.008 889 B 0.080 0 C0.120 0 D0.240 0 极值法8.已知 25 下， 0.1 molL1某二元酸 (H2A) 溶液的 pH 大于 1，其酸式盐NaHA 溶液的 pH 小于 7。取等体积的 H2A 溶液和 NaOH
5、 溶液混合后，所得溶液的pH 等于 7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是()。A小于 0.5 B等于 0.5 C大于 0.5 且小于 1 D大于 1 且小于 2 9在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、2 SO3的浓度分别为0.2 mol L1、0.1 mol L1、0.2 mol L1。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是()。ASO2为 0.4 mol L1，O 2为 0.2 mol L1 BSO2为 0.25 mol L1CSO2和 SO3均为 0.15 mol L1 DSO2为 0.4 mol L11
6、0.常温下，向20 L 的真空容器中通入a mol H2S和 b mol SO2(a 和 b 都是正整数，且a5，b5)。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是()。A24.5 gL1B14.4 gL1 C8 g L1D5.19 gL111.120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。A2.0 molL1B1.5 molL1 C0.18 molL1D0.24 molL1平均值12.将 1.5 g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后， 得到
7、标准状况下的氢气1.12 L，则两种金属可能是()。 Mg 和 CuZn 和 CuAl 和 FeMg 和 Al ABCD13.一块质量为4 克的合金，与足量的盐酸反应，得到标准状况下的氢气2.24 L。则该合金的组成可能为（）A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Al Mg 守恒法14.(1)铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和 336 mL 的 N2O4气体 (气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()。A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g (2
8、)取一定质量的均匀固体混合物Cu 、Cu2O 和 CuO，将其分成两等分，取其中一份用足的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40 克，另一份加入500ml 硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48 升，则所用硝酸的物质的量浓度为( ) A 3.2mol /L B 3.6mol/L C 4.0mol/L D 无法判段A 15.在铁和氧化铁混合物15 g 中，加入稀硫酸150 mL， 能放出 H2 1.68 L( 标准状况 )。 同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使 Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗
9、 3 mol L1的 NaOH 溶液 200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是() A 1.5 molL1B2 mol L1C 2.5 molL1D3 mol L116.有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其中含水7.62， K2CO32.88%,KOH90，若将此样品1克加入到46.00ml 的 1mol/l 盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）A1.71g B. 3.43g C. 5.14g D. 6.86g 3 以物质的量为中心的综合计算1 答案A 2 答案2 7 C 3 答案A 4 答案A 5 答案78.6% 解析原 n(PCl5
10、)5.84 g 208.5 gmol10.028 mol 设分解的PCl5的物质的量为x mol 所以 x0.022 PCl5的分解率0.022 mol 0.028 mol 100%78.6%。6 答案2 mol L1 7 答案B 8 答案C 解析因为 0.1 mol L1H2A 的 pH 大于 1，所以 H2A 是弱酸，则H2A 与 NaOH 生成正盐 (Na2A) 时，由于Na2A 水解，溶液显碱性，pH 大于 7，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是120.5。现已知混合液的 pH 等于 7，故 H2A 必须过量， NaOH 溶液的浓度只能小于0.2 molL1，所以两者的物质的量浓度
11、之比一定要大于 0.5， 即最小值大于0.5。 又因为 H2A 与 NaOH 反应生成酸式盐(NaHA) 时， 溶液的 pH 小于 7， 所以 NaHA溶液显酸性， 此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是11，要使溶液的pH 等于 7，两者的物质的量浓度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比在0.5 与 1 之间。9 答案B 10 答案B 解析因为 2H2S(g)SO2(g)=2H2O(l) 3S(s)，则只有 H2S与 SO2反应后 SO2有剩余时，气体才可能达到最大密度。取a 的最小值a1，取 b 的最大值b 5，反应后剩余的气体是 SO2，且 n(SO2)剩余最多，即4.5 mol， (SO2)4.5 mol64 g mol120 L14.4 g L1。11 答案B 12 答案A 13 答案AB 14 答案B A 15 答案B16B
