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1、 掌握元素周期律的实质 掌握元素周期表的结构(周期、族)掌握同一周期元素性质的递变规律；同一主 族元素性质递变规律。 掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位 置及其性质的关系。考纲要求考纲要求1. 1.组成原子的粒子有哪些？组成原子的粒子有哪些？一、原子结构一、原子结构2. 2.质子数、中子数、质量数、核电荷数、原子序数质子数、中子数、质量数、核电荷数、原子序数 等几种量之间的关系是怎样的？等几种量之间的关系是怎样的？3. 3.概念元素和同位素的区别概念元素和同位素的区别4. 4.核外电子排布的规律是怎样的？核外电子排布的规律是怎样的？思考：思考：二、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：
2、 种元素 第2周期： 种元素第3周期： 种元素第4周期： 种元素第5周期： 种元素 第6周期： 种元素不完全周期第7周期：现有 种元素周期序数 = 电子层数 （横行）28 818 18 3226二、元素周期表的结构主族序数 = 最外层电子数 （纵行）族主族：副族：第族：0族：七个，AA七个， BB第8、9、10三列元素组成的族 稀有气体元素 三、元素周期律1、核外电子排布呈周期性变化 2、原子半径呈周期性变化 3、元素主要化合价呈周期性变化四、元素的金属性和非金属性递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoA
3、t非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强位置性质结构相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性“位”、“构”、“性 ”理论最外层电子数电子层数（族）纵（周期）横原子序数o金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；o最活泼的非金属元素是 ；o最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素 是 ；o最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素 （不包括放射性元素）是 。Cs FClCs课堂小练12.寻找半导体材料 3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素五、元素周期表的应用1
4、、下列排列顺序中，错误的( )A、稳定性： PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4C、原子半径：OS Na D、水溶液的碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOHAB课堂达标：2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高 价含氧酸的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4 则不正确的是 ： A.原子半径XYZ B.气态氢化物稳定性HXH2YZH3 C.非金属性XYZ D.气态氢化物的还原性HXH2YZH3A课堂达标：3.元素性质存在周期性变化的本质原因是（ ）。 A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C.元素的原子序数递增的结果 D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果BC 课堂达标：原子核外电子排布的周期性变化+642原子半径周期性变化HHe+10LiBeBCNOFNe+1+2+3+44+5321NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+44+53+62+71元素主要化合价的周期性变化元素金属性强弱的判断标准元素非金属性强弱的判断标准单质与水或酸置换出氢的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
