《2015-2016高中化学 3.2.2铝的重要化合物课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高中化学 3.2.2铝的重要化合物课件 新人教版必修1（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 铝的重要化合物情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1了解Al2O3、Al(OH)3的主要性质。2理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作。3认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接要点1 化学实验安全情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1氧化铝两性氧化物。(1)物理性质。_色固体，_溶于水，有较_熔点，是优良的_材料。白不高 耐火情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接。(2)化学性质(写离子方程式)。Al2O3强酸强碱(3)Al2O3的
2、用途：_。Al2O36H=2Al33H2Ol2O32OH=2AlOH2O工业上电解氧化铝冶炼得铝；耐火材料、制耐火坩埚、耐高温实验仪器等情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接2氢氧化铝两性氢氧化物。(1)物理性质。_溶于水的_色固体，在溶液中形成_色_状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附_素，可以用作_剂。难 白白胶色净水情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接(2)化学性质(写离子方程式)。Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)实验室制取。用_溶液和_反应，其反应的离子方程式为：_。(4)Al(OH)3的用途：_。铝盐氨水Al33NH3H2O
3、=Al(OH)33NH制药、净水应 用 思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1.为什么铝制炊具不宜长时间盛放酸、碱性食物？提示：由于铝制品表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，用铝制炊具盛放酸或碱性食物，会破坏该氧化膜，使铝具受到进一步腐蚀。应 用 思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接2为何不用铝盐溶液与强碱反应制取氢氧化铝？提示：若强碱过量，会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故不用铝盐溶液与强碱反应制取氢氧化铝。正误判断(对的在括号里打“”，错的打“”)1自然界中的铝土矿主要成分就是氧化铝。(
4、)2自然界中的红宝石、蓝宝石主要成分是氧化铝。()3氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应。( )4氢氧化铝是两性碱，既能和所有酸反应又能和任何碱反应。( ) 5氢氧化铝既能吸附色素又能做絮凝剂。( )6胃酸过多同时患胃溃疡的病人，为防胃壁穿孔，最好服用含氢氧化铝的胃药(胃舒平)。 ( )7工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。( )8氢氧化铝灼烧生成氧化铝。( )9AlCl3和NaOH两种溶液，滴加顺序不同现象不同。( )10往NaAlO2溶液中通入CO2气体，能得到白色沉淀物。( ) 情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接核 心 突 破一、“铝三角”的相互转化关系1Al3Al(O
5、H)3。(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al33OH(少量)=Al(OH)3。(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。例1 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部解析：以上4种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。如NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水；Al2O3、Al(OH)3都是两性物质，Al既能与强酸反应又能与强碱溶液反应。但不是两性化合物。故符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝。答案：A
6、名师点睛：(1)两性物质的判断标准：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。(2)既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：某些金属，如Al；两性氧化物，如Al2O3；两性氢氧化物，如Al(OH)3；某些弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等；某些弱酸的铵盐，如(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等。变式应用1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C解析：铝表面形成了一层致密的氧化膜，所以铝在常温
7、下能与氧气反应，A错；铝能与氯气反应，B错；铝既能和强酸反应，也能与强碱反应，C对，D错。2向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( )AMgSO4 BNaAlO2 CAlCl3 DCuCl2C解析：MgSO4 、CuSO4和NaOH反应生成沉淀，沉淀物不能与NaOH反应，A、D错；NaAlO2不能和NaOH反应，只能和酸反应，B错。二、Al(OH)3沉淀的计算(双选题)向20 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )A1 molL1 B3 mol
8、L1C5 molL1 D7 molL1名师点睛：向Al3溶液中逐滴加入强碱溶液，现象是：先出现白色沉淀，沉淀量由少到多，然后又逐渐减少至完全溶解。具体分析如下：向1 L 1 molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。变式应用3在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2的物质的量浓度为0.2 mol/L，Cl的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为( )A40 mL B72 mLC80 mL D128 mLC解析：根据电荷守恒可知2n(Mg2)3n(Al3)n(Cl)0.2 L1.3 mol/L0.26 mol，因n(Mg2)0.2 mol/L0.2 L0.04 mol，可知n(Al3)0.06 mol，欲使Mg2全部沉淀分离出来，可发生Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O，则需n(NaOH)0.04 mol20.06 mol40.32 mol，V(NaOH)0.32 mol/(4 mol/L)0.08 L80 mL，故选C项。
