高考化学高中化学易错知识点

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1、高中化学易错知识点高中化学易错知识点1、羟基就是氢氧根 看上去都是 OH 组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一 部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都 能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH 中的 OH 是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个 OH 也是羟基，众 所周知，硫酸不可能电离出 OH-的。而在 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH) 2CO3 中的 OH 就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3 溶液是黄色的，但是不是意味着 Fe3+就是黄色的呢？不是。 F

2、e3+对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红 棕色的 Fe(OH)3。因此浓的 FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根 结底就是水解生成的 Fe(OH)3 导致的。真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。 将 Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、AgOH 遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中 AgOH 一格为“”就认为是遇水分 解，其实不是的。而是 AgOH 的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时 得到 AgOH 后就马上分解，因而 AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。如果 在低温下进行这个操作，是可以得

3、到 AgOH 这个白色沉淀的。2005-10-3 9:57:00 西部化雪 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H 的个数。 多元酸究竟能电离多少个 H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不 能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个 H，好像是三元酸，但是 它的结构中，是有一个 H 和一个 O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。 构成羟基的 O 和 H 只有两个。因此 H3PO3 是二元酸。当然，有的还要考虑别的 因素，如路易斯酸 H3BO3 就不能由此来解释。2005-10-3 9:57:00 西部化雪 5、酸式盐溶液呈酸性吗? 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，

4、其实不然。到底酸式盐呈什么性， 要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度 时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的 H+，而且阴离 子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它 电离出 H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如 NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出 H+的能力 较强（如 NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。6、H2SO4 有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓 H2SO4 以分子形式存 在，它的氧化性体现在整体

5、的分子上，H2SO4 中的 S+6 易得到电子，所以它有 强氧化性。而稀 H2SO4（或 SO42-）的氧化性几乎没有（连 H2S 也氧化不了）， 比 H2SO3（或 SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和 HClO 与 HClO4 的酸性强弱比较一样。所以说 H2SO4 有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。2005-10-3 9:57:00 西部化雪 7、盐酸是氯化氢的俗称 看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混 合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做 氢氯酸，

6、氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱 从常见的强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2 和常见的弱碱 Fe(OH)3、Cu(OH)2 来看，似 乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解 度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也 不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞 变红的，证明 Mg(OH)2 不是弱碱，而是中强碱，但 Mg(OH)2 是难溶的。还有 AgOH，看 Ag 的金属活动性这么弱，想必 AgOH 一定为很弱的碱。其实不然，通 过测定 AgNO3 溶液的 pH 值近中

7、性，也可得知 AgOH 也是一中强碱。2005-10-3 9:58:00 西部化雪 9、写离子方程式时，“易溶强电解质一定拆“，弱电解质一定不拆 在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆； 而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系 中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质， 无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2= =CaCl2+2NH3+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。 有的方程式要看具体的反应实质，如浓 H2SO4 和 Cu 反应，尽管浓 H2

8、SO4 的浓度 为 98，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成 H+和 SO42-，但是这条反 应主要利用了浓 H2SO4 的强氧化性，能体现强氧化性的是 H2SO4 分子，所以实 质上参加反应的是 H2SO4 分子，所以这条反应中 H2SO4 不能拆。同样，生成的 CuSO4 因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的 时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变 成了强电解质。如 CH3COOH 在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在 液氨做溶剂时，CH3COOH 参加的离子反应，CH3COOH 就可以拆。这点中学不作要 求.)10、王

9、水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性 旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了 NOCl 和 Cl2 能氧化金。现在研究表明，王水之 所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的 Cl-，能 Au 配位生成AuCl4-从而降低了 Au 的 电极电势，提高了 Au 的还原性，使得 Au 能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因 为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、干冰是固态 CO2 的俗称，它并非是固态的水冰；因为当它挥发变成气态 的 CO2 时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿

10、所致。3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。6、 “石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m7、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。8、过磷酸钙是 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 混合物的商品名称，其各化合物结构中并 无过氧键。9、纯碱 Na2CO3 是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有 NaOH 而得 名纯碱。10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒

11、，不可食用，其化学名称叫醋酸 铅。1l、甘油不是油，是多元醇（丙三醇） ，因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12、水玻璃并不是玻璃，而是 Na2SiO3 水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘 性（矿物胶）又不能燃烧、不受腐蚀而得名。13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。（SO3 吸收水分形成的小液滴）。14、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈。15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物 （一种俗称电木的塑料）。16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以 3：1 的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧 化剂。w

12、.w.w.k.s.5.u.c.o.m17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它 具有香味的物质中发现而得名的。这种以气味作为分类依据是不科学的。其实， 就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味。18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖 类中的单糖而得名；其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤 维素、淀粉等。19、铝与强碱溶液反应置换出的是 H2O 中的 H2；Na2O2 与水反应的化学方程式 不是 2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，应为 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，还原产物应 是生成物中的水

13、。20、甘汞不是汞，而是 Hg2Cl2。21、王铜不是铜，而是 CuCl23Cu(OH)2。 碱式氯化铜22、臭碱不是碱，而是 Na2S9H2O，因其水溶液显碱性（水解）且有 H2S 生成而得名。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23、某溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加稀 HCI，沉淀不溶解，此溶 液中不一定含 SO42-，也可能含有 Ag+，若加入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀， 再加稀 HNO3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有 SO42-，也可能含有 SO32-。24、某气体遇 NH3 有白烟产生，并不一定是 HCl，可能是 HNO3 蒸气或 Cl2。25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至 2500左右时由 C 和 CaO 合成而得 名。26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为 CO2，可能为 SO2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m