《安徽省肥东高级中学2017-2018学年高二化学下学期第二学段考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省肥东高级中学2017-2018学年高二化学下学期第二学段考试试题（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1肥东高级中学肥东高级中学 2017-20182017-2018 学年下学期第二学段考试学年下学期第二学段考试高二化学高二化学第第 I I 卷（选择题卷（选择题 5050 分）分）一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 5050 分）分）1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为 0.5NAB. 28g 乙烯所含共用电子对数目为 4NAC. 现有乙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NAD. 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷所含分子数为 0.5 NA2.已知碳碳单键
2、可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为： 的烃的下列说法不正确的是（ ）A.分子式为 C16H18B.分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上C.属于苯的同系物D.一氯代物存在 5 种同分异构体3.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 6 种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）A.Cu2+、H+、SO42 B.Na+、OH、CO32C.CO32、OH、SO42 D.Na+、H+、SO424.下列有关能量的叙述不正确的是（ ）A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生
3、能量变化的主要原因C.盐酸和 NaOH（aq）反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4（aq）和 Ca（OH）2（aq）反应的中和热H=2（57.3）kJ/molD.CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则反应 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+2 x283.0kJ/mol25.丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的 CH3COCH3 ， 分别在 40和 60时，测得其转化率 随时间变化的关系曲线（t）如图所示下列说法正确的是（ ）A.b 代表 40时
4、CH3COCH3的 t 曲线B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.上述反应的逆反应为吸热反应6.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验下列判断正确的是（ ）A.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 Ag+B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO32或 HCO3C.加入 NaOH 溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有 NH4+D.加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有 SO427.T时，将 A 和 B 各 0.32mol 充入恒容密闭容器中，发
5、生反应：A（g）+B（g）2C（g）H=a kJmol1（a0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ） t/min 0 2 4 7 9n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20A.若起始时向容器中充入 0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为 0.12a kJB.恒温，如果压缩容器体积，B 的浓度和体积分数均不变C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）0.48 molD.恒温、恒容，向平衡体系中再充入 0.32 mol A，再次平衡时，B 的转化率增大38.一种光化学的结构如图所示，电池总反应为 Ag
6、Cl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（ ） A.生成 108g 银，转移电子个数为 1molB.Cu+在负极发生氧化反应C.Ag 电极活泼，Ag 失电子发生氧化反应D.Cl由负极迁移到正极9.通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H） ，化学反应的（H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJmol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取
7、：SiCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g） ，该反应的反应热 AH 为 （ ）A+412 kJmol-1 B一 412 kJmol-1 C+236 kJmol-1 D一 236 kJmol-110.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是（ ）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 地热能A B C D11.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe32I=Fe2I2B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO =BaSO4C. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 氯化铝溶
8、液与过量氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH412.一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零13.一定温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B. N2、H2和 NH3的物质的量分数不再改变C. N2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量的 2 倍D. 单
9、位时间里每增加 lmolN2，同时增加 3molH214.将少量 NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（ ）A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.溶液温度降低主要是因为 NH4HCO3溶解吸热造成的C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OQ15.已知 X+YM+N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（ ） A.X 的能量低于 M 的能量B.Y 的能量低于 N 的能量C.X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量D.该反应是吸热反应，反应条件是加热16.下列各组离子在指定条件
10、下可能大量共存的是A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C. 常温下水电离出的 c(H+)水c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+517.向 1 L 的密闭容器中加入 1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的 Y 三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的
11、是（ ）A.Y 的起始物质的量为 0.5 molB.该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0C.若 t0=0，t1=10 s，则 t0t1阶段的平均反应速率为 v(Z)=0.03 mol/(Ls)D.反应物 X 的转化率 t6点比 t3点高18.关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）A.7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NAB.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢得到 2NA电子D.在含有 NH4+、Ba2+、
12、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少19.常温下，现向 50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.05 molL-1 NaOH 溶液，得到溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）6A.b 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO )c(NH )c(H+)c(OH-)B.图中 b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是 c 点C.b 点后滴加 NaOH 溶液过程中，NH3H2O 的电离程度逐渐减小D.pH=7 时，溶液中 c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(
13、SO )+c(OH-)20.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.Na2SO3溶液加水稀释后，pH 和 KW均减小B.0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C.浓度分别为 0.2molL1和 0.1molL1的 CH3COOH 溶液中，c（H+）之比等于 2：1D.室温下，PH=12 的氨水与 pH=2 的 H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性21.有机物 M 的结构简式如下：下列有关 M 叙述不正确的是（ ）A.M 的分子式为 C11H12O3B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.一定条件下，M 能生成高分子化合物D.能发生加成反应不能
14、发生取代反应22.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A.钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程23.下列说法不正确的是（ ）A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OHD. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成 4 种二
15、肽724.下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是（ ）A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应B. +HNO3+H2O；加成反应C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反应D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应25.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ， 有关该电池的说法正确的是( )A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 5050 分）分）二、综合题（本大题共二、综合题（本大题共 4 4 小题，满分小题，满分 5050 分）分）26. （9 9 分）分）根据所学知识完成题目：（1）某课外活动小组同学用图 1 装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关 K 与 a 连接，则铁发生电化学
