《宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二化学6月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二化学6月月考试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -宁夏石嘴山市第三中学宁夏石嘴山市第三中学 2017-20182017-2018 学年高二化学学年高二化学 6 6 月月考试题月月考试题（本试卷满分（本试卷满分 120120 分，考分，考试时间试时间 120120 分钟）分钟）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1 LiLi：7 7 C C：1212 N N：1414 O O：1616 S S：3232 ClCl：35.535.5 AgAg：108108 ZnZn：6565第第 I I 卷卷 选择题部分选择题部分一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2525 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题
2、只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1、2007 年度诺贝尔化学奖授予德国科学家 Gerhard Erd,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中做出的突破性贡献，这个领域对化工产业影响巨大，物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。有关下列说法正确的是（ ）A、汽车尾气中 CO 可在固体催化剂表面转化为 CO2B、合成氨中 N2和 H2以物质的量之比为 3：1 在催化剂表面进行C、氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应D、固体催化剂不参与化学反应2、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A、纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸
3、、干冰B、冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C、单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D、绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气3、下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体( )A B C D4、下列一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A、化学反应速率发生了改变B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各
4、组分的浓度发生了不同程度的改变D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂5、下列有关 PH 变化的判断中，正确的是（ ）- 2 -A、随着温度的升高，Na2CO3溶液的 PH 减小 B、随着温度的升高，纯水的 PH 增大C、新制氯水经光照一段时间后 PH 减小 D、氢氧化钠溶液久置于空气中，PH 增大6、下列实验操作或实验现象的描述错误的是（ ）A、进行中和热的测定，为了减小误差，所加盐酸和氢氧化钠的物质的量尽可能相等B、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D、用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到放在表面皿上的 PH 试纸 7、
5、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）ANaHCO3溶液：HCO3+H2OCO32+H3O+BNaHS 溶液：HS+H2OH2S+OHCNa2CO3溶液：CO32 +2H2OH2CO3+2OHDNH4Cl 溶于 D2O 中：NH4+D2ONH3D2O+H+8、已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0 kJmol-1;2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6 kJmol-1 ，则反应 Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H 为( )A. +519.4 kJ mol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7
6、kJmol-1 D.-519.4 kJmol-19、常温下，物质的量浓度相等的下列溶液 pH 由大到小的顺序是 ANa2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4 BNa2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KClCNa2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa DNa2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl10、 反应 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在 298.15K 下是自发的。其逆反应在高温下变为自发进行的反应，那么可以判定在 298.15K 时正反应的状态函数变化是（ ） 。A. H0，S
7、0 B. H0，S011、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）A、由 Al 、Cu 稀 H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3- 3 -B、由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OH=AlO22H2OC、由 Fe、Cu、FeCl2溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2D、由 Al 、Cu 浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu212、20时 H2S 饱和溶液 1L，其浓度为 01mol/L，若要使溶液的 pH 和 c(S2-)减小，可采取的措施是（ ） A通入适量的 H2S
8、气体 B加入少量的氢氧化钠固体C加入适量的 CuSO4固体 D加入适量水13、对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图正确的是（ ）14、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ACO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)；H + 566.0 kJ/molBHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H 2(57.3)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15、在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔
9、入口处气体 N2、H2、NH3的体积比为6181，出口处气体 N2、H2、NH3的体积比为 9278，则氮气的转化率为（ ）A、75% B、50% C、25% D、20%16常温下 pH5 的盐酸和 pH9 的氢氧化钠溶液以体积比 119 混合，则混合液的 pH 为( )A7.2 B8 C6 D无法计算17已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量 CH3COONa 晶体C. 加少量冰醋酸 D. 加水(正) (逆) B压强 PC%100500
10、时间 tA有催化剂无催化剂C时间 tc(C)A 的 转 化 率D10010压强 P- 4 -18在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变 各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍 混合气体密度不变 单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为 91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A. B. C. D. 19下列图示中关于铜电极的连接错误的是 20.常温下，某溶液中由水电离
11、产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为 11020。则一定能在该溶液中大量共存的离子组是ACa2+、Na+、Cl-、NO3-BNO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-CClO-、CH3COO-、Na+、Br-DK+、Cl-、Al3+、SO32-21、用两只惰性电极插入 500mlAgNO3溶液中，通电电解当电解液的 PH 由 6.0 变到 3.0 时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略） ，电极上析出银的质量是（ ）A、27mg B、54 mg C、108 mg D、216 mg22.常温下，pH10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释到 100 mL，其 p
12、H 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )- 5 -AX、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若 8 Vb时；c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+) B、Va = Vb时；c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-)C、Va c(K+)c(OH-)c(H+) D、Va 与 Vb任意比时 c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)25MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。下列叙述中正确的是A在x点
13、时，ROH 完全电离 B在x点时，c(M)c(R)- 6 -CMOH 是一种强碱 D稀释前，c(ROH)10 c(MOH)第第 IIII 卷卷 非选择题部分（非选择题部分（7070 分）分）二、填空题（本题共二、填空题（本题共 3 3 小题，共小题，共 3434 分）分）26、 （10 分 FeCl3可作印刷电路钢板腐蚀剂，反应的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2（1）将上述反应设计成的原电池如下左图所示，请回答下列问题：电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 。X 电极上发生的电极反应式为 。（2）腐蚀钢板后的废腐蚀液中，含有 FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质
14、，用电解法可回收铜且得到 FeCl2溶液，其工作原理如上右图所示，请回答下列问题：该电解槽阴极的反应式是 阴离子交换膜中通过的离子主要是 ，FeCl3溶液从出口 （填写“A”或“B”)导出。27.（13 分）已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如下图所示：- 7 -(1)则 25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。(忽略溶液混合过程中体积变化，下同)。(3)25时，有 pH2 的 HCl 溶液 100 mL，要使它的 pH3，如果加入蒸馏水，需加水_mL；如果加入 pH4 的 HCl 溶液，需加入此 HCl 溶液_mL(4)95时，若 100 体积 pH1a的某强酸溶液与 1 体积 pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_
