《2019版高考化学一轮复习专题3第8讲钠、镁及其化合物练习苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习专题3第8讲钠、镁及其化合物练习苏教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 8 8 讲讲 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物课时作业 1下列关于钠的叙述正确的是( )A钠在空气中燃烧生成 Na2OB根据反应 NaKClNaClK，知 Na 的金属性强于 K熔融C钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶解析：钠在空气中燃烧生成 Na2O2，只有在常温下才生成 Na2O，A 错；反应 NaKClNaClK是利用了 K 的低沸点，B 错；观察 Na 燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻熔融璃，C 错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，D 正确。答案：D2钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不
2、正确的是( )A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：D 项，Na 燃烧生成的 Na2O2能与 CO2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。答案：D3下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2CNa2O2和 CO2DNa2CO3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A 项错误；氢氧化钠与少量二氧化
3、碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B 项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C 项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成 NaHCO3和 NaCl，与过量盐酸反应生成 CO2，H2O 和 NaCl。答案：C4某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是( )ANa2O2与 Na2OBNa 和 NaOH2CNa2O2和 NaDNa 和 Na2O答案：C5已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则 C 的以下性质错误的是( )A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应
4、产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解答案：D6如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是( )A反应最多能产生 0.05 mol O2B反应的离子方程式为 Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中阴阳离子数目之比为 11D充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：答案：A7(2017南京质检)下列实验装置不能达到实验目的的是( )3答案：D8物质的量相同的 N2、O2、CO2混合后，通过 Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的 (同温同压下)，此时 N2、O2、CO2的物质的
5、量之比为( )8 9A110B690C341D332答案：C9过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析：根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，每有 1 mol Na2O2参与反应，固体增重 28 g，转移 1 mol 电子，消耗 1 mol CO2。B 项，条件不确定，有 1 mol Na2CO3生成时，消耗 CO2的体积不一定是
6、22.4 L；D 项，有 106 g Na2CO3生成时，转移 1 mol 电子。答案：C10向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是( )A在 0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为 CO2H=CO2H2O23Ca0.34D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 12答案：C11钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。(1)过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式：(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残
7、留物中一定含有的物质是_.(写化学式)。(3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：NaNa2ONa2O2180200 熔化通入无CO2的空气300400 熔化通入无CO2的空气如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：78 g Na2O2222 g A(固体)20 通入稍大于226 Pa的水蒸气写出 A 物质的化学式： (4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化 FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每 1 mol FeSO4参加反应转移 4 mol 电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_答案：(1) (2)Na2C
8、O3(3)Na2O28H2O(4)FeSO44Na2O2Na2FeO42Na2ONa2SO4O2=高温12(2017山东德州一中月考)某小组探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有 0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入 10 mL 水(20 )，搅拌，测量最高温度为T1 ；.静置恒温后测量温度为T2 ；.分别加入 10 mL 密度约为 1.1 gcm320%的盐酸(20 )，搅拌，测量最高温度为T3 。得到下表所示的数据：T1 /T2/ T3 /Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8回答下列问
9、题：(1)根据题后的附表判断：步骤中 Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解：_。(2)分析表中的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水5_(填“放热”或“吸热”)。(3)甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有 10 mL 水(20 )的烧杯中加入_.，搅拌，测量温度为 22.2 。(4)结合上述探究，下列说法正确的是_(填序号)。aNaHCO3与盐酸的反应是吸热反应b不能用稀盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体cNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变
10、化还与物质的溶解等因素有关附表：溶解度表温度/溶解度/g 10203040Na2CO312.521.539.740.0NaHCO38.19.611.112.7解析：(1)20 时碳酸钠的溶解度为 21.5 g，碳酸氢钠的溶解度为 9.6 g，则分别向盛有 0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入 10 mL 水(20 )，10 mL 水的质量约为 10 g，在该温度下最多能够溶解 2.15 g 碳酸钠、0.96 g 碳酸氢钠，所以碳酸钠和碳酸氢钠都能够完全溶解。(2)根据表中数据可知，碳酸钠溶解后溶液温度升高，说明碳酸钠溶于水放热；碳酸氢钠溶解后溶液温度降低，说明
11、碳酸氢钠溶于水吸热。(3)10 mL 密度约为 1.1 gcm3 20%的盐酸(20 )溶于水的热效应会影响碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化，所以需要补充实验：向盛有 10 mL 水(20 )的烧杯中加入 10 mL 密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 )，分析温度变化。(4)等体积、等浓度的盐酸溶于水后温度为 22.2 ，而 NaHCO3与盐酸反应后温度变为 20.8 ，说明碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，a 正确；碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸氢钠中加入盐酸后立刻生成二氧化碳，可用稀盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体，b
12、错误；根据实验可知，Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，不能直接根据反应温度判断，c 正确。答案：(1)Na2CO3和 NaHCO3固体都是全部溶解 (2)放热 吸热 (3)10 mL 密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 ) (4)ac13某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。(1)钾与水反应实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是_.(任写一个)，该反应的离子方程式是_.(2)钾与氯气反应6该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是_(填字母)。方案所用试剂净化剂干燥剂AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸BCa(Cl
13、O)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜C氯酸钾、浓盐酸饱和 Na2CO3溶液浓硫酸DKMnO4、浓盐酸水碱石灰你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是_(填字母)。A长颈漏斗 B圆底烧瓶C酒精灯D洗气瓶(3)钾与氧气反应的实验经查找资料知：钾与氧气反应可能生成 K2O、K2O2、KO2。a取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；b将生成物研成细粉备用；c常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。据此回答下列问题：使细粉末与水反应的操作是_.测量气体体积时应注意的事项是_.若钾与氧气燃烧的产物为 K2O2、KO2，取燃烧产物 3.94 g 进行上述实验，测得气体的体积为 868.0 mL，则 KO2的质量分数约为_(已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8 Lmol1)。答案：(1)钾与水反应放热(其他合理答案也可) 2K2H2O=2K2OHH2 (2)B D(3)将仪器 A 向左倾斜，使水与样品充分接触将气体冷却至室温；移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压强相等；平视读数 72.08%
