《化学选择题疯狂练“一题三变”》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选择题疯狂练“一题三变”（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页 共 16 页 化学化学选择题疯选择题疯狂狂练练“一一题题三三变变”原题：原题：10、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl2完全转化为 Cl离子，则 S2O32将转化成AS2 BS CSO32 DSO42【答案】D，可根据得失电子守恒计算。变题：1. MO4n与 S2在酸性溶液中发生如下反应：MO4n+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O ，则 MO4n中M 元素的化合价为 A+2 B+3 C+4 D+6【解析】本题可根据电子守恒(即氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等)或电荷守恒(离子方程式
2、的两端电荷相等)解答。若根据电子守恒；设 MO4n中 M 为+y 价，得电子总数： (y3)l，失电子总数；32=6。则(y3) 26，所以 y6，即 M 为+6 价。若根据电荷守恒：方程式右边：23=6(个正电荷)；方程式左边：141 一(1n+32)(个正电荷)。则 14 一(n+6)=6，得 n=2，则 MO4n为 MO42，M 的化合价为+6 价。【答案】D 变题：2. Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物，加入 100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到 224mLNO 气体(标准状况)。回答下列问题：写出 Cu2O 跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝
3、酸铜的物质的量为_。如原混合物中有 0.01molCu，则其中 Cu2O 的物质的量_；CuO 的物质的量_。如原混合物中 Cu 的物质的量为 x，求其中 Cu2O、CuO 的物质的量及 x 的取值范围。【解析】本题第 2 问据氮守恒即可解决第 3 问据电子恒等、物料守恒，设 n Cu2O=y，则20.01+2y0.2243/22.4 n（CuO）0.0250.012y第 4 问求解受到 2 个因素的限制：n Cu(NO3)2和 ne，再设 nCuO=z2x+2y =0.03 x+2y+z=0.025变式为 xz=0.005 当 z=0，x=0.005 ，当 y =0，x=0.015。 0.0
4、05molx0.015mol【答案】3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 0.025moln(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol 0.005molx0.015mol赛题：科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物，世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯(C102，黄绿色气体)。目前欧洲和我国主要采用 Kesting 法(原料为氯酸钾和盐酸)制 ClO2，该法的缺点是同时产生 Cl2(占 C102体积的一半)，使产物纯度低。氯酸钾和盐酸反应制取 ClO2的变化可表示为：第 2
5、 页 共 16 页 KClO+ HCl(浓)一 KCI+ C102 + Cl2 + .(1) 请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填人方框内) (2) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣分)。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性 (3)产生 0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)C1O2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2多少倍。【解析】(1)此题的难点是方程式的配平，用化合价升降法配平时，首先要分清氧化产物是 Cl2，还原产物是 C1O2，KCl 中的 C1-来源于盐
6、酸，化合价没有变化，再配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的计量数，最后依据原子种类和个数守恒，配平其他物质的计量数和补加未知物质。 (2)由配平的方程式可知，参加反应的浓盐酸有一半被氧化，另一半起了酸性作用。(3)Cl2来源于盐酸，一个 C1-失一个电子变为氯原子，所以产生 0.1 mol Cl2，转移电子 0.2mol。(4)消毒后，C1 元素的价态变为-l 价，对 ClO2单位质量得电子：5 mol675 g；对 Cl2单位质量得电子： 2mol71 g；二者的比值为 263。【答案】(1)2、4、2、2、1、2 H2O (2) (3)02 (4)2.63 原题原题：12、同温同压下，
7、当反应物分解了 8时，总体积也增加 8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)【答案】A，最简单的用差量法计算。变题：1.加热碳酸镁和氧化镁的混合物 mg，使之完全反应，得剩余物 ng，则原混合物中氧化镁的百分含量为( )A100 B100C100 D100【解析】本题可直接运用差量法。 MgCO3 MgO CO2 m84 44？ mn【答案】A变题：2. 将由 amol NaHCO3和 bmol NaOH 组成的混合物放在密闭容器中加热至 250，经充分
8、反应后排出气体，冷却后称量固体的质量为 Wg。试写出用 a、b 表示 W 的表达式。ab 时，W ；ab 时，W 提示：ab 时，失重为 NaHCO3与 NaOH 反应时生成的水的质量NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O m18a第 3 页 共 16 页 W106a40b18aab 时，最后产物为 Na2CO3，由 Na守恒，n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(NaOH)赛题 1. 两种气态烃以任意比例混和，在 105时 1L 该混和烃与 9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为 10L。下列各组混和烃中不符合此条件的是( )ACH4 C2H4 BCH4 C3H6
9、CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6【解析】由烃完全燃烧的方程式 CxHy+(X+)O2 XCO2+H2O(g)可知，当反应为气体体积不变的反应时，要求 1+(X+)X+，即 y4，根据平均值原理，B 选项中 H 的平均数大于 4，而 D 选项只有在 C2H2和 C3H6的体积比为 11 时 H 平均数才等于 4，不符合两种气态烃以任意比例混合的要求。赛题：2. 由 CO2、H2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和 CO 的体积比为( )A29813 B22114 C13829 D261657【解析】三种气体中 CO 相对分子质量与 N2相同
10、，因此该题只要求出 CO2和 H2的体积比(可直接运用十字交叉法)，CO 的体积可以为任意比，所以此类题往往有两个选项符合题意。【答案】C、D赛题：3. 150时，将 1L 混合烃与 9L 氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至 150，体积恒定时，容器内压强增大 8，则该混合烃的组成是（ ）A甲烷与乙烷体积比是 14 B丙炔与乙炔体积比是 14C乙烯与丁烷体积比是 14 D乙烯与丁烯体积比是 14【解析】此题考查思维的灵活性及严密性。宜运用差量法解析。应注意：150时水呈气态，容器内压强增大 8即为气体物质的量增大 8。设此混合烃的平均分子组成为 CxHy根据氢原子数判断，选项 A、B 可
11、排除。运用十字交叉法，推断 C、D 中哪个选项符合题意？第 4 页 共 16 页 此题正确答案为 D。原题原题：14、目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2已知 Ni(OH)2和 Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A B C D 【答案】B，本题考查原电池和电解池原理。可充电电池的充电和放电过程条件不同，故不是可逆反应；放电时电池向外界提供电能，化学能转变成电能，充电时电能转变成化学能。变题：1.银锌电池广
12、泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为( )Zn+Ag2O+H2O2AgZn(OH)2在此电池放电时，负极上发生反应的物质是AAgBZn(OH)2CAg2ODZn变题：2.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2ZnO22ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 ( ) A锌为正极，空气在负极反应B负极还原反应，正极氧化反应C负极的电极反应为：Zn2e2OHZnOH2OD电池工作时溶液的 pH 降低变题：3.有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该
13、电池中反应的化学方程式：CH42O22KOHK2CO33H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是 ( )A通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B在标准状况下，每消耗 5.6L O2，可向外提供 1mol eC通入甲烷电极的电极反应为：CH410 OH8eCO327H2OD放电一段时间后，溶液的 pH 升高【解析】1.可充电池放电时发生原电池反应，氧化剂为正极，还原剂为负极。答案：D2.燃料电池电极反应式的书写是不少同学发怵的题型，问题的关键是没有掌握原电池反应的实质和电极反应式书写的方法。本题中反应产物为 ZnO，所以电解质应该是碱性物质。负极：2Zn4OH4e2ZnO2H2O 正极：O22H2O4e4OH。 （若正、负极电极反应式不同时书写，则电极反应式应化成最简）答案：C第 5 页 共 16 页 【答案】B、C赛题 1. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( ) A4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3B2Fe2H2OO22Fe(OH)2C2H2OO24e4OHDFe3eFe3赛题：2. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛
