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1、2铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A铝合金的熔点比纯铝高 B铝合金的硬度比纯铝小 C镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 D常温下可用铝制容器盛装浓硫酸9下列实验的现象及结论不正确的是 A过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3 BSO2 通入BaCl2 溶液中产生白色沉淀BaSO3 C打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化 铝熔点比铝高 D分别向等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3 溶 液红色较深，说明 Na2CO3 水解程度大于 NaHCO3 12已知 A 、B、C、D 之间
2、的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 一定为酸 B若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质 C若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则 D 常温下一定呈液态 11.将 SO2分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是A试管 a 中实验可以证明 SO2具有漂白性B试管 b 中溶液褪色，说明 SO2具有强氧化性C试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2具有还原性D试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸7下列说法正确的是A实
3、验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备 Al(OH)3沉淀B将 Na 投入到 NH4Cl 溶液中只能生成一种气体C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 改变10下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D3下列物质用途不正 确的是A用二氧化硫漂白纸张 B用氯气制备漂白粉 C用食盐作调味剂 D用烧碱治疗胃酸过多 4下列推断正确的是 ASO2 和CO2 都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应 BNa2O 和Na2O2 组成元素相同，与CO2 反应产物也完全相同 CNO 和NO2 的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 DC3H8 和
4、CH3CH2OH 相对分子质量相近，二者沸点也相近16某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na16（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学 设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试 管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出
5、如下猜测： 猜测 1：白色不溶物可能为 。 猜测 2：白色不溶物可能为 MgCO3。 猜测 3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。 （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火 焰气体成分为_ 实验取实验I中的白色不溶物，洗涤， 加入足量 白色不溶物可能 含有 MgCO3实验取实验I中的澄清液，向其中加 入少量 CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在 离子（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物 22.6 g，充分加热至不再产生气体为止， 并使分
6、解产生的气体全部进入装置 A 和 B 中。实验前后装置 A 增重 1.8 g，装置 B 增重 8.8 g，试确定白色不溶物的化学式 。 （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释 Mg 和 NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_。18 （共 14 分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中 的铝以金属铝箔的形式存在；钴以 Co2O3CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂 混杂于其中。 从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程 I 中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al，反应的离子方程式为 。 （2）过程 II 中加入稀 H2SO4酸化后，再加
7、入 Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方 程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐 酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 _。 （3）过程得到锂铝渣的主要成分是 LiF 和 Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要 作用，请写出该反应的离子方程式_。 （4）碳酸钠溶液在过程 III 和 IV 中所起作用有所不同，请写出在过程 IV 中起的作用是 _。 （6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的 CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利 用蓝色的无水 CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显
8、隐墨水。下图是粉红色的 CoCl26H2O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A 物质的化学式是 _。含铝溶液废料碱溶 钴渣含 Co2+及 微量 Li+ Al3+溶液 粗 CoO 粉锂铝渣20%Na2CO3调 pH=4.55加 NaF600煅烧滤液8590加浸出剂30%Na2CO3调 pH=88.5沉淀 CoCO318 （12 分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）： 缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 =
9、MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的 SO2 会将 Fe3+还原为 Fe2+） 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 MnO2粉末。 再用 Na2CO3溶液调节 pH 为 3.5 左右，过滤。 调节滤液 pH 为 6.57.2 ，加入 NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。回答：（1） “浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 MnS2O6 的生成， “浸锰”的适宜温度是 。（2）查阅表 1，中调 pH 为 3.5 时沉淀的主要成分是 。中加入一定量纯 MnO2粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 。表
10、1：生成相应氢氧化物的 pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀 pH2.77.68.34.7完全沉淀 pH3.79.69.86.7（3）中所得的滤液中含有 Cu2+，可添加过量的难溶电解质 MnS 除去 Cu2+，经过滤，得到纯净的 MnSO4。用平衡移动原理解释加入 MnS 的作用_。（4）中加入 NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是_。（5）检验中沉淀是否洗涤干净的方法是 。19.（10 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下。（1）、
11、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式） 。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A 的化学式是 ，装置中 A 在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中 Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的
12、角度解释其原因是 。16 （10 分）已知用 P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为 80210。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去） 。气体 a气体 b气体 aNaClO3Na2SO3A 溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液 离子隔膜电解池（1）仪器 a 的名称为_（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理_。（3）已知 P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中 P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（
13、磷酸用结构式表示为_。（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是_。（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为 C2H6ClO3P）溶液和 NaOH 固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和 NaOH 固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。18 （12 分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示） ，将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）Ti 的原子序数为 22，Ti 位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（3）制备 TiO2的方法之一是利用 TiCl4
14、水解生成 TiO2x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请 结合化学方程式和必要的文字说明原因：（4）由 TiCl4Ti 需要在 Ar 气中进行的理由是_。反应后得到 Mg、MgCl2、Ti 的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到 Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/ 25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（5）用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+ ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g/mol）试样 w g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则 TiO2质量分数为_。 （用代数式表示）（6）由 CO 和 H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)CH
