《化学计算专题复习六守恒法(下)例题解析人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计算专题复习六守恒法(下)例题解析人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用心 爱心 专心 115 号编辑 1化学计算专题复习六化学计算专题复习六 守恒法守恒法( (下下) )例题解析例题解析一. 本周教学内容：化学计算专题复习六：守恒法（下） 二. 重点、难点：（一）组份质量守恒 即在反应中元素的质量守恒、原子个数守恒、物质的量守恒。【典型例题典型例题】 1. 原子守恒 例 1 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体（标准状况） ，384 . mg224 . mL反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）A. B. 10103. mol16103. molC. D. 22103. mol24103. mol 解析：解析：铜与适量浓硝酸反应可能有两种形式：（1）生
2、成一氧化氮；（2）生成二384 . mg氧化氮，因随着反应的进行硝酸浓度不断降低从浓变稀，若铜全部以生成一氧化氮形384 . mg式反应，则耗酸是 1610383 3.()molCuNHO 稀 NONOCu2)(323；若铜全部以生成二氧化氮形式进行，则耗酸42OH384 . mgmol3104 . 2，根据平均值法选 C。22)()(422233OHNONOCuHNOCu浓例 2 氯气跟白磷完全反应生成三氯化磷和五氯化磷，其物质的量比为 2：1，则生成11 . mol 物中五氯化磷的物质的量为（ ）A. B. C. D. 02 . mol01 . mol04 . mol005.mol 解析：
3、解析： 设五氯化磷为，三氯化磷为，根据氯原子守恒有：x mol2x mol，解之，选 A。112235. xxxmol 02 .例 3 将空气与二氧化碳按 5：1 体积比混合，跟足量的赤热炭充分反应，若反应前后的温度 相同，则在所得气体中，一氧化碳的体积分数为（假设空气中氮氧体积比为 4：1，其它成份 可忽略不计） （ ）A. 29% B. 43% C. 50% D. 100% 解析：解析： 设空气，则为，为，为，则反应前氧原子共，5molN24molO21molCO21mol4mol由氧原子守恒可知，余，所以 CO 体积百分含量=，选CO mol4Nmol244 8100%50%C。 例 4
4、 为了配制一种培养液，需用含有和（它们的物质的量之比为NaH PO24Na HPO24 3：1）的混合液，每升混合液中含磷原子。现用溶液和固体010.mol40 ./molLH PO34 配制混合液，问需该溶液多少亳升和多少克？NaOH20 . LH PO34NaOH解：解：培养液中含 P 原子为：，其中为20 . L200102.molNaH PO24，为：，若设消耗，据 P 原子023 4015.molNa HPO24021 4005.molH PO V mL34守恒有：解得02401000.VVmL 50据守恒可知消耗的质量为：。NaNaOH( .)015100524010 g2. 元素
5、质量守恒用心 爱心 专心 115 号编辑 2例 1 在高温下氧化铜和氧化铁的混合物与足量的一氧化碳反应得到固体混合物，32 . g24 . g求原混合物中氧化铜和氧化铁的质量各为多少克？ 解：解：最终产物为铜和铁，减轻质量为氧元素质量。设氧化铁，氧化铜则为：x g ，根据氧元素质量守恒有关系式：( .)32 x g，解之。氧化铜质量为。316 16016 80323224xx( .).xg 16 .321616.g例 2 现有和组成的混合气体，欲用溶液，使该混m molNO2n mol NOa molL NaOH/合气体全部转化成盐进入溶液，需用溶液的体积是（ ）NaOHA. B. C. D.
6、 m aL2 3m aL2 3()mn aLmn aL解：解：与溶液反应：NO2NaOH322232NONaOHNaNONOH ONONONaOHNaNOH O22222在足量时混合气体可全部被吸收转化成盐，根据钠元素和氮元素的物质的量之比NaOH 为 1:1，且氮原子物质的量即为所需的物质的量，设需要溶液的体积为，NaOHNaOHx L则有：，选 D。axmnxmn a，3. 离子守恒例 1 粗盐中含有等杂质，取粗盐溶于水过滤除去不溶物，CaMgSO22 42、120g6g向滤液中依次加入过量的（1）的氢氧化钠溶液（2）固体氯化钡1molL/200 mL456.g（3）的碳酸钠溶液，发现白色
7、沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物再加入过量的盐酸，318%.10g使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体，求粗盐中含氯化钠的质量分数。12665.g解析：解析： 氯化钠来自两个方面，一个是粗盐中的氯化钠，另一个是除杂过程中加入试剂生12665.g成的氯化钠。根据物质的量守恒可知，后者的氯化钠可直接由加入的氢氧化钠和碳酸钠Na的量来确定，即除杂过程中加入试剂所生成的氯化钠有下式： .( )021318%10 10625851521 g所以粗盐中氯化钠的百分含量=(.).126651521 120100%929%例 2 向密度为的盐酸溶液中逐滴滴入硝酸银溶液直到沉淀完全为止，过滤所得沉d g mL/淀质量
8、与盐酸质量相等，求盐酸摩尔浓度。 解析：解析： 盐酸中氯离子摩尔数=氯化银中氯离子摩尔数，设盐酸质量为，浓度为，则m gc molL/氯化银质量为，有关系式：，解之：。m gmcm d14351000.cd 7例 3 有一未知浓度的盐酸。在加入溶液后，改用25mL05 ./molLAgNO325mL溶液滴定，结果用去溶液时混合溶液为 7。则盐酸溶液NaOH10 ./molL NaOH25mLpH的物质的量浓度为（ ）A. B. C. D. 05 ./molL10 ./molL15 ./molL20 ./molL 解析：解析：根据反应知的物质的量无变化，因加入后完全反应中和，所以的物质的量HNa
9、OHH等于加入的物质的量即，又知盐酸和溶液体积相等，NaOH1000250025.molNaOH 则浓度也必相等为，应选 B。10 ./molL用心 爱心 专心 115 号编辑 3例 4 向一定量的的混合物中，加入的盐酸，恰好使混FeFeOFe O、231001mLmolL/合物完全溶解，放出（标准状况）的气体，所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，224mL 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ）A. B. C. D. 无法计算112 . g56 . g28 . g解析：解析：最后溶液中溶质全部是，根据守恒，物质的量为FeCl2ClFeCl2，所以的
10、质量为：。01 105005. molFe0055628. ( )g例 5 将和的混合物溶于水得溶液，其中100 gNaHCO3Na COH O232102L，若将该混合物在左右条件下充分灼烧，求质量不再变化./NamolL 05100 g500C时剩余固体质量为多少。 解：解：混合物溶于水后，转化成碳酸钠即，所以碳100 gmolnNa125 . 005 . mol酸钠质量为：1060553.g（二）质量守恒法在溶液中的应用 例 1 把的 KOH 溶液加热蒸发掉水后得到 28%的 KOH 溶液，则后来溶液的摩14%100g80mL尔浓度为（ ）A. B. 625./molL425./molL
11、C. D. 5molL/75 ./molL解析：解析：此题隐蔽条件是：蒸发掉水分后溶液的百分比浓度恰好为原来的 2 倍，则原来溶液 的质量是蒸发掉水质量的 2 倍，即为，根据蒸发前后溶质质量相等。后来溶液摩尔浓度200g=，选 A。20014% 56 008625./molL【模拟试题模拟试题】 1. 与的混合物，加入盐酸中恰好完全溶解，经 KSCN 检FeFe O23272.g5016mLmolL./验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中物质的量浓度是（ ）Fe2A. B. C. D. 02 ./molL04 ./molL08 ./molL16 ./molL2. 铁有可变化合价，将（
12、草酸亚铁）隔绝空气加热使之分解，最终可得到14424. gFeC O 铁的氧化物，则该铁的氧化物的组成可能是（ ）76 . gA. B. C. D. FeOFe O34FeO Fe O34Fe O233. 把含和的混合液分为两等份：一份加了烧碱并加热，恰aL()NHSO424NH NO43bmol好把全部赶出；另一份需含的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NH32BaClcmol的浓度是（ ）NO3A. B. bc amolL 2/2bc amolL/C. D. bc amolL 4/24bc amolL/4. 某固体样品含，将此样品与盐酸KOH%32. 4%55. 7322COKOH，ag
13、bmL1molL/反应完全，再用溶液恰使剩余盐酸中和，则得到的溶液蒸干后，固体cmolLKOH/2512.mL 质量最接近的是（ ）A. B. C. D. 条件不足无法计算0800.ag00745.bg00357.cg5. 含某价金属离子（）的溶液，恰好把完全1006mLmolL./nMn4001mLmolL./A3 沉淀，则值为（ ）nA. 1 B. 2 C. 3 D. 4用心 爱心 专心 115 号编辑 46. 将完全溶解在溶液中，然后加入69634.gFe O200124mL molLH SO/溶液，恰好使溶液中全部转化为，全部还原为722/1 . 0OCrKLmol50mLFe2Fe3
14、K Cr O227，试求值（ ）CrnnA. 2 B. 3 C. 4 D. 67. 已知某强氧化剂中的 R 元素能被还原到较低的价态。如果还原RO3Na SO23 ，需用的溶液，则反应后 R 元素的价态为（ 33104 . 2ROmoL3002molmolL./Na SO23 ）A. 0 B. +1 C. +3 D. +48. 某单质跟浓反应，若参加反应的单质与的物质的量之比为 1：4，则该元素HNO3HNO3在反应中所显示的化合价不可能是（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4用心 爱心 专心 115 号编辑 5 参考答案参考答案 http:/www.DearEDU.comhttp:/www.DearEDU.com1. C 2. C 3. D 4. B 5. B 6. B 7. A 8. A
