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1、1考前热身考前热身1下列叙述正确的是 ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B金属铝的生产是以 Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 CSi 是半导体材料，所以用 Si 作光导纤维 DNaHCO3溶液中含有少量 Na2CO3可以用澄清石灰水除去 2下列涉及有机物的性质的说法错误的是 A乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B乙炔和氯乙烯都能发生加聚反应 C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 DHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂 3. 阿伏加德罗常数为 NA，下列说法中正确的是 A足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4
2、L 气体时，转移的电子数一定为 2NAB14g 分子式为 CnH2n的烯烃中含有的 CC 的数目，一定为 NA/nC24g 镁的原子最外层电子数为 NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水，所得的溶液含有 0.1 NA个 Fe3+ 4. 下列各项说法或比较中正确的是A氧化性：Ag+ Cu2+ Fe3+ B一种元素可形成多种离子，但只有一种原子C主族都含非金属元素，副族都为金属元素 D酸性：HIHClCH3COOHH2CO3 5关于下列四个图像的说法中正确的是 A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的 H 大于 0 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴
3、、阳极产生气体体积之比一定为 1：1 C图表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 H 小于 0 D图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 6. 下列有关溶液的叙述正确的是 A在 pH2 的醋酸溶液中加等体积 c(酸)2molL-1的某酸溶液后，混合溶液的 pH 一定会减小 B pH 相同的醋酸溶液和硝酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍，若稀释后两溶液 的 pH 仍相同，则 mn C常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中 c(H+)c(OH-)10-6molL-1D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移
4、动离子数目多 7下列叙述中正确的是A单质分子中一定存在共价键B共价化合物中不一定存在共价键C除去乙烷中少量的乙烯可在光照条件下通入 Cl2，然后进行气液分离D苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 8下列叙述正确的是 A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 B将浓硫酸滴到硫酸铜晶体上，晶体出现白点，体现了浓硫酸的脱水性 C第三周期中非金属元素的含氧酸中序数越大酸性越强 D常温下，1L 0.1mol/L 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NA 9. 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
5、 C 加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D2M+N=2P+2Q ,2P+M=Q(M、N 为原料,Q 为产品)符合“绿色化学”的要求 10.下列实验现象或结论描述正确的是 A加热滴有酚酞的 K2CO3，红色变浅 B含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN（溶液）：产生红色沉淀 C稀溴水滴入含少量的苯酚浓溶液中：产生白色沉淀 D将三氯化铝溶液蒸干，可得固体氯化铝 11下列说法中，不正确的是 A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应可以鉴别部分蛋白质 B乙酸与 NaHCO3反应生成 CO2气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 C将饱和 Na2CO3溶液加入混有少量乙酸的乙酸乙酯中，然后分液可除去乙
6、酸乙酯中的少量乙酸 D利用葡萄糖能跟新制 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色物质的原理检验病人是否患 “糖尿病” 12.下列说法正确的是 A第IA 族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 B同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 C第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 DCCl4属于共价化合物，每个原子都满足 8 电子结构，其水溶液能导电 13下列排列顺序完全正确的组合是 溶解性：Na2CO3NaHCO3AgClAgI 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+ 常温下，1、2、3分别表示 pH=2 的盐酸、pH=12 的氨水、pH=12 的碳酸钠溶液中水的电离 程度
7、，则 1=23 同温下，1L0.5molL-1NH4Cl 溶液中 NH4+数与 2L0.25molL-1NH4Cl 溶液中 NH4+数分别为 a、b，则 ab A B C D氯化钠溶液214被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边喷涂二氧化 锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn2MnO2H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是A. 该电池的负极为锌，发生还原反应B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当 0.1 mol Zn 完全溶解时，转移电子个数为 1.204 1024D. 电池正极反应式为：2Mn
8、O2 +2e-+2H2O=2MnO(OH)2OH1.5已知某化学反应的平衡常数表达式为 K，在不同的温度下该反应的平衡222c(CO )(H ) c(CO)(H O)c c 常数值分别为：下列有关叙述不正确的是：A该反应的化学方程式是：CO（g）（g）OH2(g)H(g)CO22B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入和各 1 mol，5 min 后温度升高到2CO2H830，此时测得为 0.4 mol 时，该反应为平衡状态。2COD某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：， 判断此时的温度是222c(CO )c(H O) 3c(CO)5c(H )1000 16.下列说法不正
9、确的是 A用 NaOH 溶液就可鉴别 K+、Al3+、Mg2+三种离子 B氧化物可能有还原性，也可能有氧化性 CpH 试纸测得新制氯水的 pH 为 4 D Na2S 溶液呈碱性：S2+H2OHS+OH 17下列说法正确的是 A. 0.2molL-1的 NaHCO3溶液中: Na+ HCO3- CO32-OH- B向 NH4Cl 溶液中加入少量氨水，使溶液的 pH=7，则混合液中：NH4+Cl- C0.1molL-1的 Na2S 溶液中：Na+=2S2- D0.1molL-1乙二酸溶液的 pH1，则等体积等浓度的乙二酸溶液与 NaOH 溶液混合，溶液的 pH7 18已知 Ksp(AgCl )=1
10、.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的 是 AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgI B两种不溶物的 Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgI D常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于1011 molL119. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研 制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 铝合金是阴极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还
11、原反应 A B CD 20认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是 A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有 MgO B钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是 Na2O2 C一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅 D向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2或过量 CO2，产物一定含有 NaHCO3 21下列反应最终无沉淀产生的是 过量的 CO2通入 Na2SiO3溶液中 向 AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量 少量的 SO2通入 BaCl2溶液中 向 MgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 A B C D 22下列离子方程式书写错误的是 A.
12、FeCl2溶液中通入 Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2O C.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： ClO + CO2 + H2O = HClO + HCO3 D.FeS 固体放入稀硫酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 23下列有关物质性质的描述不正确的是 ASO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应 B葡萄糖与新制的 Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性 CBrCl 与 Br2、Cl2的化学性质相似，则 BrCl+H2O=HBr+HClO D在
13、 Al(OH)3胶体中加入 Ba(OH)2溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解 24三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其 反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是： A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1：2 B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此 NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C.一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染 D.若反应中生成 1.0mol NO，转移的电子数目为 6.021023 25(12 分)氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。t70080083010001200K1
14、.671.111.000.600.383(1) 图 a 是元素周期表中 N 元素的有关信息，图 a 中横线上缺失的信息是 。15N 是 N 元素 的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为 。 (2) “三鹿”奶粉中含有超标的三聚氰胺引起了人们对食品安全的极大关注。三聚氰胺的结构简式如上 图 b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，正确的是 (填字母序号)。 a. 属于蛋白质 b. 是氨基酸 c. 是食品添加剂 d. 和氨基酸含有相同种类的原子团 e. 属于高分子化合 物 (3) 如上图 c 装置，将灼热的铂丝伸入锥形瓶中，同时通过导管鼓入空气，发现在锥形瓶口有少量 的红棕色气体生成。写
15、出导致该现象的主要化学方程式：、。 (4) 金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态 的还原产物。图 d 是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温 度)还原产物的分布图。 某硝酸试剂瓶的标签注明：密度 1.26 gmL1，质量分数 50.0%；若取该试剂 10 mL 配成 1 000 mL 溶液，所得溶液的 pH= 。 当硝酸溶液的密度为 1.36 gmL1时，下列化学方程式中， 能较准确表达 Fe 与过量硝酸反应的是(填序号) a. 2Fe10HNO32=Fe(NO3)3NO3NO25H2O b. 4Fe18HNO3=4Fe(NO3)33NO3NO29H2O c. 2Fe6HNO3=2Fe(NO3)2NONO23H2O 26.（14）80时，将 0.40mol 的 N2O4气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反 应：N2O4 2NO2 H0，隔一段时间对该容
