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1、1加入氢氧化钡 溶液的质量/g溶液的 pH72530120 放出气体的质量/g0滴入稀硫酸的质量/g0.29.8107.8放出气体的质量/g0滴入稀硫酸的质量/g0.29.8107.820122012 年化学计算题专题年化学计算题专题1、某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为 30%.李琳同学为了检验该产品，取 10 g 补钙品放入 100 g 稀盐酸中，HCl 与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应） 。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了 2.2g 。求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？2、某中学
2、化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为 1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应） ，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为 171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。 （不考虑过滤时滤液质量损失） （计算结果保留二位小数）求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？3、人体胃液中含少量 HCl，正常情况下胃液的 pH 为 0.81.5，相应含 HCl 的溶质质量分数为 0.2%0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%
3、（胃液密度约为 1g/cm3）.（1）若人的胃液总量约为 100mL，请完成下列表格：正常情况下胃液中 HCl 的质量范围 该患者胃液中 HCl 的质量 该患者至少要除去的 HCl 的质量是 （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝 0.39g） ，并要求病人每次服用 2 片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的 HCl 的质量是多少？（发生反应的化学方程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。 （答一点即可）4、测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液 30 g，同时用 p
4、H 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况（如图所示）。过滤后得滤液 47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ba1375、在烧杯中加入 2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，2放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（3）铝箔中铝元素的质量。6、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如
5、下：第一次 第二次 第三次 第四次加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80(1)上述反应的化学方程式为 ；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；(4)用 36.5的浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。7、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上 注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 11.0 g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 1
6、58.0g，再把 100g 稀盐 酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：(H:1 O:16 C:12 Na:23)所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。 （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（结果精确到 0.1%）氯化钙钾石的化学式为 KClxCaCl2（x是 CaCl2的系数） 。它是一种钾肥，溶于水 后8、得到 KCl 和 CaCl2的混合溶液。某化学兴趣 小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分 数，称取样品 18.55g 加水完全溶解得到 KCl 与 CaCl2的混合溶液 210g，向该溶液中逐滴 加入 Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入 Na2CO30 106 200 加入 Na2CO3溶液的质量/g沉 淀 质 量 /g10AB3溶液的质量关系如下图所示。已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl请计算：(1) 氯化钙钾石中钾元素的质量分数。(2) B 点时溶液中 Na2CO3的质量分数。
