《2013届高三一轮复习测试精析：阶段滚动检测3(第一至七章)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高三一轮复习测试精析：阶段滚动检测3(第一至七章)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 阶段滚动检测(三)第一七章 阶段滚动检测(三)第一七章 (90 分钟 100 分) 第卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) (90 分钟 100 分) 第卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( ) A1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为 3NA B标准状况下，11.2 L 氦气中约含有NA个氦原子 C将NA个 NH3分子溶于 1 L 水中得到 1 molL1的氨水 D常温下 32 g 含有少量臭氧的氧气
2、中，共含有 2NA个氧原子(氧的相对原子质量：16) 2.不能用 来表示其结构的微粒是( ) ANe BF- CAl3+ DS2- 3.下表是元素周期表中短周期的一部分，X、W 的质子数之和为 23，下列说法正确的是( ) X Y Z W AX 元素最少可形成五种氧化物 BY 元素的氢化物的水溶液属于强酸 CW 元素的氢化物比 H2O 稳定 DZ 的单质和 Y 的单质反应，其物质的量之比为 11 4.(2012许昌模拟)下列关于化学键的说法中正确的是( ) A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原
3、子分子里的化学键一定是极性键 5.(滚动交汇考查)下列说法正确的是( ) A235 92U 原子中，核内中子数与核外电子数的差值为 143 B纯碱、CuSO45H2O 和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 DNH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 6.取 100 mL 0.3 mol/L 和 300 mL 0.25 mol/L 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻 度线，该混合溶液中 H的物质的量浓度是( ) A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L 7.(2012临沂模拟
4、)下列离子方程式中不正确的是( ) A碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ca22HCO 3-2OH=CaCO 32H2OCO32- B4 mol/L 的 NaAlO2溶液和 7 mol/L 的盐酸等体积均匀混合： 4AlO2-7HH 2O=3Al(OH)3Al3 C0.1 mol 溴化亚铁溶液中滴入含 0.1 mol Cl2的氯水： 2Fe22Br2Cl 2=2Fe3Br 24Cl D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Mg22HCO 3-2OH=MgCO 3CO32-2H 2O 8.实验室用 Zn 与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量 CuSO4来加快反应速率。为了研究
5、 CuSO4的量对 H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积 混合后，分别加入四个盛有相同大小的 Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产 生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验 试剂 甲 乙 丙 丁 4 molL-1 H 2SO4/mL 20 V1 V2 V3 饱和 CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4 下列说法正确的是( ) At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V320 9.(滚动单独考查)常温下，下列各组离子在指定溶
6、液中可能大量共存的是( ) A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO 3-、Cl- B使 pH 试纸显深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO 42-、Cl- C含有大量 ClO-的溶液中：K+、Na+、I-、SO 32- Dc(Al3+) =0.1 molL-1的溶液中：Na+、NH 4+、AlO 2-、SO 42- 10.(滚动交汇考查)A、B、C、D 四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的 A 物质是 ( ) AD BD C A硅 B硫 C钠 D氯气 11.下列叙述中，正确的是( ) A.甲烷的燃烧热H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g
7、)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1 B.500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)50030 MPa? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?催化剂、2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1 C.相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于 1 mol 氢分子所具有的能量 D.常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，该反应的H0 12.T 时在 2 L 密闭容器
8、中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓 度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积百分含量与时 间关系如图 2 所示。则下列结论错误的是( ) A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)? ? ?2Z(g) B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小 C反应进行的前 4 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)=0.075 molL1min1 D若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是使用催化剂 13.(2012兰州模拟)A、B、C、D 为四种短周期元素，已知 A、C 同
9、主族，B、C、D 同周期； A 的气态氢化物比 C 的气态氢化物稳定； B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强； B 的阳离子比 C 的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( ) A原子序数：ACBD B原子半径：BDCA C原子序数：CBDA D简单离子半径：DBCA 14.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取 Na2FeO4的反应为： Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是( ) AFe2O3是反应的还原剂 BNa2O2既是氧化剂又是还原剂 CNa2FeO4既是反应的氧化产物，又是反应的还原产物 DNa2FeO4能消毒杀菌是因
10、其具有强氧化性 15.温度为 T ，压强为 1.01106 Pa 条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡 A(g)+ B(g)? ? ?3C(?)，测得此时 c(A)=0.022 molL；压缩容器使压强增大到 2.02106 Pa，第二次达到平衡时，测得 c(A)=0.05 molL；若继续压缩容器，使压强增大到 4.04107 Pa，第三次达到平衡时，测得 c(A)= 0.075 molL；则下列关于 C 物质状态的推测正确的是( ) C 为非气态；C 为气态；第二次达到平衡时 C 为气态；第三次达到平衡时 C 为非气 态 A. B. C. D. 16.(2012北京模拟)如图为反应 2
11、X(g)+Y(s)? ? ?2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是( ) A.曲线 a 和 b 表示两个反应过程的反应热不同 B.曲线 a 一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C.增大压强，X 的转化率一定增大 D反应达到平衡后，升高温度，平衡常数 K 值一定减小 第卷(非选择题 共 52 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 第卷(非选择题 共 52 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17.(12 分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y 为原子序数依次增大的 4 种短周期元素。已知： A、B、D 位于同一周期，D、Y 位于同一主族。A 的原子
12、的最外层电子数是其次外层电子数 的 2 倍。 D 的氢化物是最常用的溶剂。请回答： (1)AD2中具有的化学键的类型是_(填“共价键”或“离子键”)。 (2)高温时， 6 g A 的单质与 D 的气态氢化物反应， 生成两种还原性气体， 吸收的热量为 65.75 kJ，其反应的热化学方程式是_。 (3)D 与氢元素可组成含有 10 个电子的 X，与 X组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备 D2的反应方程式为_。 (4)将盛有一定量红棕色气体 BD2的 4 L 容器压缩至 2 L，待气体颜色不再变化时，容器内的 压强_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)原来的 2 倍，原因是 _。 此过程中
13、容器内气体颜色的变化为_。 (5)YD2与 D2反应生成 YD3的反应方程式为_， 该反应的平衡常数表达式为_。 18.(8 分)A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A 元素的原子 半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，C 元素的最高价氧化物的水化 物 X 与其氢化物反应生成一种盐 Y，A、B、C、E 四种元素都能与 D 元素形成原子个数比不相 同的常见化合物。回答下列问题： (1)将 E 的单质投入水中，发生反应的离子方程式为_， 该反应的氧化剂是_。 (2)C 元素的最高价氧化物 X 与其氢化物反应的化学方程式为_。 产物中含有的化学键类型为_(填“离子键” 、 “共价键”或“离子键和共价键”)。 (3)已知 0.4 mol 液态 C2A4与液态双氧水反应，生成 C2和液态水，放出 327.2 kJ 的热量。1 mol 液态水变为水蒸气需吸收 44.0 kJ 的热量。写出液态 C2A4与液态双氧水反应，生成 C2 和水蒸气的热化学方程式_。 (4)BD2与 E2D2反应的化学方程式为_。 19.(10 分) (2012大连模拟)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO) CO(g)2H2(g)? ? ?CH3OH(g) HT1，升高温度 Y 的
