《九年级化学：7.2第二节常见的酸和碱(8) 课件沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学：7.2第二节常见的酸和碱(8) 课件沪教版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 常见的 酸和碱常见的碱你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中有 哪些应用？ 讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？二、常见的碱氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段
2、 时间，观察它发生什么变化。用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：实验实验 内容现现象与结论结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：碱的性质实验记录 实验实验 内容现现象与结论结论 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。1. 将适量的头发（主
3、要成分是蛋白质）放入浓氢氧 化钠溶液中加热。2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体 氢氧化钙，加入水，振荡，观 察它的溶解过程。用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：碱的性质实验记录 实验实验 内容现现象与结论结论 氢氧化钙在水中的溶解 情况实验实验 内容实验现实验现 象 烧烧碱、消石 灰、氨水 物理性质质 的比较较烧烧碱消石灰氨水 颜颜色白色白色无色 状态态片状固体粉末状固体液体 气味无味无味有
4、气味 溶解性易溶微溶易溶 俗名烧烧碱、火 碱熟石灰、消石灰烧烧碱、氨水 露置在空 气中发发生 的变变化烧烧碱露置在空气中，表面出现现潮湿，这这个现现象 称为为潮解。同时氢时氢 氧化钠钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发发生化学变变化，生成碳酸钠钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质质质 量分数变变小 。 烧烧碱的溶解 情况放出大量的热热，水溶液具有滑腻腻感。归纳与小结小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试
5、剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提问 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。 3、以上信息，你能总结出碱具有什么化 学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2 发生反应的化学方程式。（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O； 二、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？为什么氢氧化钠固
6、体要密封保存？提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁 与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性 质？ 3、什么是中和反应？它与复分解反 应有何关系？（3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O； 二、常见的碱1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3N
7、aClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什 么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物 化合物 化合物 化合物 交换成分二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分 ，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD = AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物；（2）发生反应的两种化合物相 互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前 后均不改变。
