第三章 电离平衡 学案(正式)

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1、第三章 电离平衡（高二化学）第一节 电离平衡（第一课时） （学案）班级 学号 姓名 【 课 标 要 求 】 了 解 强 、 弱 电 解 质 与 结 构 的 关 系 ； 理 解 弱 电 解 质 的 电 离 平 衡 以 及 外 界 条 件 对 电 离 平 衡 的 影 响 ； 培 养 学 生 分 析 、 归 纳 问 题 和 灵 活 应 用 知 识 的 能 力 ， 培 养 学 生 的探 究 能 力 和 表 达 能 力 ；【 学 习 重 点 】 电 离 平 衡 的 建 立 以 及 电 离 平 衡 的 移 动【 学 习 难 点 】 外 界 条 件 对 电 离 平 衡 的 影 响【 考 纲 要 求 】 了解

2、电解质和非电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质溶液的导电性；掌握电离平衡状态的概念；掌握影响电离平衡的因素。【 相 关 衔 接 】 高 中 阶 段 所 需 掌 握 的 四 大 平 衡 ： 溶 解 平 衡 、 化 学 平 衡 、 电 离 平 衡 、 水 解 平衡 电 离 是 指 电 解 质 在 或 情 况 下 ， 化 学 键 断 裂 ， 生成 自 由 移 动 的 离 子 的 过 程 ， 且 是 （ 选 填 “吸 热 ”“放 热 ”） 过 程 。 电 解 质 与 非 电 解 、 强 电 解 与 弱 电 解 电解质强电解质 弱电解质非电解质定义 凡是在 中或 状态下 导电的 ，叫电

3、解质。凡是在水溶液中或 状态下 导电的 ，叫非电解质。研究对象 化合物（注：应是自身电离成离子的化合物）化合物电离程度 电离 电离 电离溶液能否导电 能 能 不能导电能力（相同条件下）强 弱导电原因 有自由移动的离子 有自由移动的离子溶液中微粒（除H2O 分子外）阴、阳离子 阴、阳离子，电解质分子非电解质分子典型物质 强酸，强碱，绝大多数盐，金属氧化物弱酸，弱碱，极少数盐，H 2O非金属氧化物，部分有机物（CH 4，乙醇等）2注意：电解质 （选填 “一定”或“不一定” ）是化合物，化合物 是电解质。单质 （选填“一定不”或“不一定” ）是电解质。一定温度下，单位体积内自由离子浓度越 ，离子所带

4、的电荷数越 ，电解质溶液的导电能力越 。因此，电解质溶液的导电能力的强弱只能根据离子浓度大小和离子所带的电荷数高低来判断，不能简单用电解质电离能力大小来判断。BaCO 3、BaSO 4、CaCO 3等难溶盐,所溶部分完全电离都是 电解质，因为溶解和电离不是同一概念，但溶液导电能力与这些物质的溶解度有关，溶解的量小，电离出的自由移动的离子数目也少，溶液导电能力就弱。而 CH3COOH 易溶于水，在水中部分电离，是 电解质。（5）SO 2是 电解质，SO 2的水溶液能导电是因为发生反应：SO2+ H2O H2SO3, H2SO3 H+ + HSO3- 由 H2SO3电离出的 H+ 、HSO 3-

5、离子能导电，此时电解质应是 而不是 SO2 。 （6）电解质在水中 能电离出自由移动的阴、阳离子（如 Na20 等金属氧化物，它们易于水发生化合反应 Na20 + 2H2O2NaOH ） 。在水中能电离出自由移动阴、阳离子的化合物 是电解质。练习：讨论下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K 2SO4溶液、CO 2、蔗糖、NaCl 溶液、H 2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质 下列电解质中：NaCl、NaOH，NH 3H2O、CH 3COOH，BaSO 4,AgCl，Na 2O,K2O，Na 2O2_是强电解质_是弱电解质【 要 点 导 航 】

6、化学键的类型与电解质强弱之间有什么样的关系？含有离子键的电解质都是 电解质，但以极性键结合的电解质可以是强电解质也可以是弱电解质，如 HCl、H 2SO4 、HNO 3等是强电解质；HF 、H 2S 是弱电解质，即是说强电解质中 含有离子键。弱电解质分子中 含有极性键，肯定不含 键。电离平衡与化学平衡的关系是什么？电离平衡有何特征？电离平衡的研究方法类似于溶解平衡、化学平衡，它是一种特殊的化学平衡，研究的对象是 电解质，它是指在一定温度和浓度条件下，当 电解质分子 的速率和离子重新 的速率 时的状态，其建立过程可用下图表示：V v 离子化 v 分子化 v 离子化= v 分子化 t电离平衡与化学

7、平衡有类似的特征，可用五个字加以概括：3“逆”：研究对象是 ；“等”：平衡时，v 离子化 v 分子化 ；“定”：平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度 ；“动”：平衡时，电离过程与离子重新结合成分子的过程仍在进行， 平衡“变”：外界条件改变时，原来的平衡状态被 ，经过一段时间建立新平衡。哪些因素如何影响电离平衡的移动？如何判断电离平衡移动的方向？电离平衡属于化学平衡，完全遵从 原理，外界条件改变，平衡发生移动，直到建立新的平衡。（1）本性：电解质电离程度的大小首先决定弱电解质本身的性质，在相同条件下，不同的弱电解质电离能力 。（2）外因：以 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液为例：CH

8、3COOH CH3COO H （吸热） 温度：弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡向 方向移动。电离度 ， C(CH3COO ) ， c(H ) ，导电能力 。浓度：.加水稀释，电离平衡向 方向移动，电离度 ，(即弱电解质浓度越小，弱电解质电离程度越 )， C(CH3COO ) ， c(H ) 导电能力 。.加入少量冰醋酸，电离平衡向 方向移动，电离度 ，C(CH3COO ) ， c(H ) 导电能力 。 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子(如 CH3COONa (s)、HCl(g)，电离平衡向 反应方向移动；减小电离生成的某种离子的浓度（如加入NaOH(s)） ，电离平衡向 方

9、向移动。注意：当弱电解质的电离平衡向正反应方向移动时，溶液中离子浓度 （选填“一定”或“不一定” “一定不” ）增大。【 范 例 导 悟 】例 1.下列说法正确的是 ( )A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子导析 ： 键的强弱与电解质的强弱不存在因果关系，强极性键有可能是强电介质（如HCl）也有可能是弱电解质（如 HF） 。因此，不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。电解质溶液的导电能力取决于离子浓度大小和离子所带的电荷数高低来，强电解质溶液的

10、导电能力不一定就强，如 BaSO4溶液的导电能力就远远比 0.1 mol/L 的 NH3H2O 溶液导电能力弱。电离的条件是在水溶液中或熔融状态下，无需通电。NaCl 是晶体，在晶体中并不存在自由移动的离子。因此，不能导电。例 2.在稀氨水中存在平衡：NH 3H 2O NH4 OH -，如进行下列操作，则 4NH3、NH 4 、H 、OH -浓度如何变化？试用“增大、减小、不变”填写。通适量 HCl 气体， C(NH3) ， c(H ) 。 加 入 少 量 NaOH(固体)， C(NH4 ) ， c(OH-) 。加入NH4Cl 晶体时， C(NH4 ) ， c(OH-) 。导析 ：可运用勒夏特

11、列原理对上述问题进行逐一分析。HCl 气体溶于水电离出 H ，与原溶液中的 OH-发生中和反应，使 c(OH-)减小，导致平衡向正反应方向移动， C(NH4 )减小。加少量 NaOH 固体， c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动。加入 NH4Cl 晶体， C(NH4 )增大，平衡向逆反应方向移动， c(OH-)减小。【 课 堂 练 习 】下列物质属于非电解质的是 （ ）A Cl2 B Na2O C SO3 D BaSO4 下列叙述正确的是 ( )A在溶液里，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。BNH 3的水溶液能导电，所以 NH3为电解质。C无水乙酸晶体。即使熔融状态

12、下也不导电，故属于非电解质。D物质的量浓度相同的 Na3PO4和 H3PO4溶液中，Na 3PO4溶液中的 PO43-的物质的量浓度大。下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 ( )A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质将 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液稀释 10 倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ） 。ACH 3COO- BOH - CH + DCH 3COOH在 CH3COOH CH

13、3COO H 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采用的措施是 （ ）A加NaOH(s) B加浓盐酸 C加水 D加热在 0.1 molL-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH 3+H2O NH4+OH-（正反应为吸热反应）条件的变化 升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动的方向OH-的物质的量C(OH-)C(NH3H2O)导电能力5【 课 外 练 习 】某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是( ) A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D不能确定下列说法中不正确的是（ ）将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质；SO 2溶于水得到的溶液能导电，所以 SO2是电解质；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物也不导电；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质是指能导电的物质。A B C D 亚硝酸（HNO 2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）