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1、第 1 页（共 4 页）第三章第三章 物质的量物质的量教材分析教材分析江苏省句容高级中学 孔祥华 一基本内容 物质的量（n）是国际单位中 7 个基本物理量之一，单位是摩尔（mol）。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量（M），气体摩尔体积（Vm），物质的量浓度（CB）等许多化学中有重要应用的基本概念。其关系可用右图表示： 另外，课本通过例题介绍了常用公式 M=22.4L/mol（ 为 SPT 时气体的密度） 特别注意：1.表示形式有变化。如 Cl-的物质的量以前用 ncl- ，现在用n（Cl-）表示；物质的量浓度以前用 C，现在用 CB表示；气体摩尔体积以前用 V0 ，现在用 Vm 表示；Na
2、Cl 溶液的体积，现在用 VNaCl(aq)表示。2气体摩尔体积概念有变化老教材：标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是 22.4L，这个体积通常叫气体摩尔体积。新教材：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，常用单位有 L/mol 和 M3/mol。 3使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，其粒子的种类要用化学式表示。 如老教材 1mol 水，1mol 金属铜，可认为是正确的，但新教材只能写成 1molH2O，1molCu 。 二教材特点 1概念多，理论性强，教学难度较大。句容市高一化 学集体备课中 心发言材料 2001.11.26第 2 页（共 4 页）本章新概较多，理论性较强，
3、很抽象，学生很难透彻理解其内容，只能要求学生对所学的知识能够基本理解。教师在教学中应恰当地把握深广度，从学生可以理解的角度多作探讨。如物质的量及其单位的引入可借助初中物理中学过的质量（千克）知识来迁移。物物 理理 量量单单 位位规规 定定 质量千克1 千克（千克原器）物质的量摩尔1mol（0.012Kg12C 中所含的 C 原子数）这样可减少疑问，集中精力介绍新知识。2直观性教材在讲述难度较大的一些概念。如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等时，在用简洁的语言介绍概念的同时，尽可能多地利用比喻性的描述和直观教具，尽量将抽象的概念形象化，以帮助学生理解和记忆。教师也应挖掘出一些素材。如 1
4、滴水中有多少个水分子？展示气体摩尔体积的教具等，进一步培养直观性。对于易混淆的概念。如物质的量与摩尔、质量与摩尔质量、摩尔质量与相对摩尔质量等，教材在介绍概念的同时，还通过具体的应用进行对比。通过这些方式指出它们之间的区别和联系，帮助学生正确认识各个概念。 3重视新旧知识的密切联系本章中的知识，虽然概念较多，但与学生在初中和在高中前两章中所学的知识具有密切的联系。教材在叙述有关内容的同时，注意联系学生已有的化学知识进行讲述。如在讲授物质的量浓度时，就采用了与学生学过的溶质的质量分数（）进行对比的方式进行。另外在教学中教师也应多构建一些联系。如将物质的量计算引入电子转移中，也可进行诸如 39 克
5、 Na2O2中含多少 mol 的 e之类的计算。4强化实验教学本章中对实验的定量要求比较高，教材在介绍一定物质的量浓度溶液的配制时，既介绍了实验的原理、步骤又图示在配制过程中重要环节，第 3 页（共 4 页）对自学大为有益。学生实验在实验二化学基本操作中就先介绍了容量瓶的基本操作，在实验四中又进行巩固深化。这样安排能循序渐进地让学生获得操作技能，三教学建议1补充阿伏加德罗定律及其推论，并介绍用气态方程法推导、记忆。 若通过一定的习题进行强化和巩固，学生对 Vm 的理解将更为深刻。2有关“物质的量应用于化学方程式的计算”在第四章中专门有介绍，本章也暂不作深入讲解，但一些基本原理可先作说明。如反应
6、式系数比=微粒数之比=物质的量之比，对气态反应来说，T、P 相同时，反应式系数比=体积比。3花大力气建立以物质的量为中心的计算思想。通过物质的量与质量、微粒数、SPT 气体体积及溶液的物质的量浓度等关系。辅以一定量诸如 8gO2含多少个分子？多少个原子？多少个电子？SPT 时 2.24LCO2有多少克？含多少个分子？多少个原子？等习题的训练，强化物质的量的桥梁作用。4建议引入平均摩尔质量（）的有关计算强调的三种计算方法，同时引入“十字交叉法”，让学生轻松快速地计算混和气的物质的量之比（体积比）。但要特别注意介绍：用十字交叉法求出的比值不能是质量之比。5建议对学生进行“精讲勤练”教学法，精选例题、习题，讲练结合，培养学生的计算技能。练习要有一定的量，同时也要注意梯度，要进行不第 4 页（共 4 页）同类型题目的练习，要强调解题格式和书写的规范性。
