化学反应及其能量变化

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1、 1第一章第一章 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化 单元单元测验试卷测验试卷 实验实验 班姓名班姓名 一一、选择题选择题 1氧化还原反应的实质是 （ ） A氧元素的得与失 B化合价的升降 C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合 2关于电解质的下列说法中正确的是 （ ） A在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物 3关于强电解质的叙述正确的是 （ ） A在固体状态下能导电的物质 B在水溶液里能导电的化合物 C强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D在

2、水溶液里或熔化状态下几乎完全电 离的化合物 4下列电离方程式中，错误的是 （ ） AH2CO3 H+HCO 3 HCO 3 H+CO 32 BH2SO42H+SO 42 CNaHS=Na+H+S2 DNaHSO 4=Na+H+SO 42 5.下列哪个反应可用 Ca2+CO 32=CaCO 3表示 （ ） A向 Ca(OH)2溶液中通入 CO2 BCaCl2溶液和 BaCO3 混合 CCa(NO3)2溶液和 Na2CO3溶液混合 DCa(OH)2溶液和 Na2CO3溶液混合 6下列反应中 H2SO4只表现氧化性的是 （ ） A2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O BC+2H2SO4(浓)

3、CO2+2SO2+2H2O CH2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O DCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 （ ） A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B导电能力强的溶液一定是浓溶液 C相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值 越大，溶液的导电能力越强 8下列实验操作正确的是 （ ） A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯 23 次 B用 100mL 量简量取 5.5mL 稀盐酸 C用托盘天平称量 11.50g NaCl 固

4、体 D使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ） 2A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧 C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气 10下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是 （ ） A电解水 B铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气 C氟气和水作用（2F2+2H2O=4HF+O2） D氯气和水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO） 11 在反应 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 中， 发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 （ B ） A1:3 B5:3 C5:8 D5:

5、4 12.已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能 发生的是 （ ） A2W+Z 2=2Z+W 2 B2X+Z 2=2Z+X 2 C 2Y+W 2=2W+Y 2 D 2Z+X 2=2X+Z 2 13.以下关于化学反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O 中，电子转移的方向和数的叙述中， 正确的是 （ ） A由 Cl15+ Cl 失去 6e B由 5Cl15 Cl 共失去 5e C由5+ Cl1- Cl 得到 6e D由5+ Cl Cl 得到 5e 14 下列各组离子， 在 pH7 的溶液中能量共存， 且溶液为无色透明的离子组是 （

6、 ） AK+、MnO4、Cl、SO 42 BNa+、NO 3、CO 32、Cl CNa+、H+、NO3、SO 42 DNa+、NO 3、S2-、Cl 15.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A氢氧化铁与盐酸反应： H+OH=H 2O B镁与硫酸反应： 2H+=H 2 C氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca2+CO 32=CaCO 3 D盐酸和碳酸钙反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO 2+H2O 16.在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ ） A该反应属于置换反应 B该反应中氧化剂为 I2 C该反应中还原剂为 KClO3 D该反应中 KClO

7、3被还原为 Cl2，I2被氧化为 KIO3 17在 xR+yH+O 2=mR3+nH 2O 的离子反应中，系数 m 的值为 （ ） A2x B4 C2yD2 183 个 SO32恰好将 2 个 XO 4离子还原，则 x 元素在还原产物中的化合价是（ ） A+1 B+2 C+3 D4 19人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。 以下说法正确的是 （ ） A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料 C多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能 D化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物 20下

8、列叙述正确的是（ ） A葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应 3B某些物质在空气中燃烧是吸热反应 C强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应 D氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应 二二、填空题填空题 21有以下反应方程式： ACuO+H2 Cu+H2O B2KClO3 2KCl+3O2 CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 EMnO4+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O F2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 GKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O HHgS+O2=Hg+

9、SO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内： （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原 （ ） （2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化 （ ） （3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素 （ ） （4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应 （ ） （5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应 （ ） （6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应 （ ） （7）所有元素均参加氧化还原反应的是 （ ） 22标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容： 氧化剂 ， （1）4FeS+702 2Fe2O3+4SO2 氧化产物 （2）2S+6KOH 2K2S+

10、K2SO3+3H2O 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 离子方程式为： 23完成下列离子方程式 (1)CO2+( )= CO32+H 2O (2)( )+Ca2+2OH=CaCO 3+( ) (3)(NH4)2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合加热 (4)Cu 和 AgNO3的溶液 三三、判断题判断题 24某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验： (1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 (2)经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃4性气体。 根据上述实验现象推断，该物质中一定含有 ，一定不

11、含有 ，可能含有 。写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂，属于离子反应的，写出离子方程式： 四四、计算题计算题 25实验室用 Cu 与 HNO3在常温下反应制取 NO2气体，同时生成 Cu(NO3)2和 H2O，试回答： （1）写出 Cu 与浓 HNO3反应的化学方程式 （2）若实验室想制取 23g NO2气体，则需要加入质量分数为 63%的浓 HNO3多少 g？ （3）反应中同时有多少 g HNO3被还原？ 26由 NaCl、Na2SO4、KCl 组成的混合溶液中，Cl离子质量为 71g，K+离子质量为 39g，SO 42离子质量为 96g，求溶液中 Na+离子的质量。 参考答案参考答案 一、1C 2D 3CD 4BC 5CD 6BC 7D 8AD 9.CD 10.C 11.B 12.BC 13.BD 14.BD 15.CD 16.AD 17.D 18.D 19.CD 20.AD 二、21 （1）A