《高二化学_化学平衡的图像_课件选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学_化学平衡的图像_课件选修4（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 化学平衡图象分析要点2、分析纵横坐标及曲线表示的意义。3、重视分析特殊点（起点、拐点、终点）及其 含义。1、分析可逆反应（物质的状态、气体体积变化、热效应） 。平衡图像解题原则1、“先拐先平，数值大”原则t(s)T1 T2t(s)P2 P1T2 T1P1 P2对于同一化学反应，先出现拐点，表明先达到平衡，则反 应速率快，外界条件高。平衡图像解题原则2、巧作辅助线（如等温线、等压线、平衡线）作等温线-通过压强变化，确定前后气体分子数目变化。作等压线-通过温度变化，确定反应的热效应。例：可逆反应 m A(g) + n B(s) p R(g) + qD(g),其他 条件不变时，产物R的质量分数为R
2、%与温度T或压强P的关系如 图所示：例:在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g) R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ）A、正反应为吸热反应 L是气体 B、正反应为放热反应 L是气体C、正反应为吸热反应 L是固体 D、正反应为放热反应 L是固体或液体 平衡图像解题原则3、“定一议二”原则化学平衡图像中，纵坐标表示的物理量受多个因素影响时 ，先确定其中一个因素，在讨论纵坐标和另一因素的关系 。 试分析：2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应为放热反应） ，下列图象是否正确？例:有一化学平衡m A(g) + n B(g) p C(g) + qD(g)
3、, 如图所示：A的转化率与温度、压强的关系，请判断 下列结论正确的是（ ）A 正反应吸热，m + n p + q B 正反应吸热，m + n p + q D 正反应放热，m + n pC.x点混合物的V正V逆D.X点比Y点混合物的反应速率慢CD一、浓度 - 时间图：tcC A B可用于： 1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率=33.3% B的转化率=66.7%ABCtc0.4 0.3 0.2 0.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2CA的转化率=62.5%二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
4、吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正 v逆t1 t2引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度 正tv v正 v逆 t1 t2引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。减小生成物浓度 正二、速度-时间图： 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 ，则温度的变化是 (升高或降低)，平 衡向 反应方向移动，正反应是 热反应 。t1 t2tvv正 v逆升高 正吸二、速度-时间图： 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 (增 大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n(、p+q正反应
5、放热 m+np+qPA%300200正反应吸热 m+n=p+q反应 mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，则反应中 ：、 m + n p + q （填、）、正反应为 反应（填吸热、放热）（已知：P1P2P3）D%TP1P2P3恒定温度讨论压强：压强增大，D增大， 正反应气体体积缩小恒定压强讨论温度：温度升高， D减 小，逆反应为吸热反应放热五、其它：Tvv逆v正T1T2 正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热TC%450 正反应放热PA%P1 m+n P P 1 1T T2 2pm + n p0 0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有 A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的 点是 。C点0ABCEDTNO转化率练习四（2004年 江苏 ）18在容积固定的密闭容器中存在如下反 应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小组研究了 其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据 实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是 A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化 剂效率较高 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化 剂效率较高
