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1、专题三 金属及其化合物必修1资料导学大课堂课标导航1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重 要化合物的主要性质； 2、认识金属材料在人类生产、生活中 的重要作用与联系，以及合理使用金 属材料的重要意义； 3、通过对金属知识的学习，逐步掌握 学习元素化合物知识的一般方法；更多资源 知识清单 一、金属的化学性质1、金属基础知识：人类最早发现和使用的金属是 ， 应用最广泛的金属是 ，地壳中含量 最多的三种金属，按含量由大到小的 顺序排列分别是： 。2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易 电子 而成为 。铜 铁铝、铁、钙失去 金属离子有特殊情 况吗？知识清单 一、金属的化学性质3、一
2、般特性：大多数金属具有金属光泽，具 有 性、 性、 性， 导电性最好的金属是银，延展性最 好的是金，常温下只有是 液体。4、金属与氧气的反应：钠 、镁、铝、 铁分别与空气或 氧气的反应（现象和反应方程式）导电延展可塑汞知识清单 一、金属的化学性质5、金属与水的反应：（现象与反应式）（1）钠与水的反应： 离子方程式： 。（2）铁与水蒸气的反应： 反应式： 。如果加热温度较低，则反应反向 进行,如果水是液态则反应不能发生.2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2高温知识清单一、金属的化学性质6、铝与氢氧化钠溶液反应：（现象 与反应式）离子方程式: 。可用于铝和其
3、他金属的区别。7、金属参与化学反应的实质：M Mn+化合价升高,被 ， 表现较强的 。2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2反应的本 质?失去n个电子氧化 还原性二、几种重要的金属化合物 1、金属氧化物（1）金属活动顺序表中铝之前的金 属氧化物能与水反应生成 或 的碱，铝之后的金属氧化物则 不能和水发生反应生成对应的碱。（2）金属氧化物与酸的反应：多数金属氧化物可与酸反应生 成 。可溶于水难溶于水对应的盐和水二、几种重要的金属化合物 1、金属氧化物（3）两性氧化物氧化铝两性氧化物指的是既能与强酸反 应生成盐和水，又能与强碱反应生 成盐和水的氧化物。Al2O3+ HCl = ; 离子方
4、程式： ；Al2O3+ NaOH = ; 离子方程式： ；62AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O22NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、几种重要的金属化合物2、金属的氢氧化物（1）铁的氢氧化物制备Fe(OH)2 Fe(OH)3可溶 性盐与碱溶液反应制得。利用生成沉 淀的颜色可以检验溶液中Fe2+、Fe3+ 的存在。 离子方程式： ； 离子方程式： ； 总方程式： ；Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物（1）铁的氢氧化
5、物与酸的反应生成盐和水；Fe(OH)2+ HCl = ; 离子方程式： ；Fe(OH)3+ HCl = ; 离子方程式： ； Fe(OH)3的热不稳定性：2FeCl2+2H2O Fe(OH)2 +2H+=Fe2+2H2O 3FeCl3+3H2O Fe(OH)3 +3H+=Fe3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物（1）铁的氢氧化物铁的不同价态物质间的转化三价铁离子的检验: 离子方程式： ；二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： ；在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间 会相互转化。Fe3+3SCN-=Fe(SCN)
6、3Fe2+ + Cl2 = Fe3+2Cl-二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物（2）氢氧化铝两性氢氧化物制备和性质：用氨水和可溶性铝盐反应制备；离子方程式： ；产物只能与强酸和强碱溶液反应； 离子方程式： ； 离子方程式： ；Al(OH)3的热不稳定性：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2- + 2H2O2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O用途？二、几种重要的金属化合物 3、碳酸钠和碳酸氢钠比较（1）溶解性：Na2CO3 NaHCO3（2）热稳定性： 化学方程式： ； （3）与酸反应：NaH
7、CO3快 离子方程式： ； （4）与盐反应： 反应方程式： ； 相互转化： ；2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2H+HCO3- = CO2+H2OCa2+CO32- = CaCO3Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 常温或：OH-+HCO3- = CO32-+H2O二、几种重要的金属化合物 4、十二水硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O（1）俗名：明矾；无色晶体，易溶于水（2）电离和水解： 电离方程式： ； 水解方程式： ； 5、焰色反应：(1)很多 及它们的 在灼 烧时火焰都会 ，在化学 元素上称作焰色反应。KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42-Al3+3
8、H2O Al(OH)3+3H+金属化合物 呈现特殊的颜色二、几种重要的金属化合物 5、焰色反应： （2）操作：将 （或用光洁无锈的铁丝）蘸 盐酸在无色火焰上灼烧至 ；蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜 色；（记住口诀）用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧 至 ，再试验下一个试样。（3）焰色反应的颜色： ，。 铂丝 无色盐酸 无色钠黄钾紫钙砖红, 锶洋红，钡黄绿，铜绿铷紫锂紫红二、几种重要的金属化合物 5、焰色反应： （4）做焰色反应实验时应注意：火焰本身尽可能 色，否则会干扰 实验现象的观察，煤气灯较理想，若用酒 精灯则使用 ；铂丝使用前要用 洗净，灼烧 至 色，因为盐酸是易挥发性酸。铂丝 也可用洁净无
9、锈的铁丝代替。 焰色反应不是化学检验方法；一般是 在其他化学方法无法鉴别时才采用。 无外焰 盐 酸 无三、用途广泛的金属材料 1、合金是一种 跟其他一种或几 种 （或 跟 ）一起 而 成的具有 的物质。合金属于 。 2、合金的性质 合金的熔点 它的各成分金属。合金的硬度及机械性能 成分金 属。 合金的导电能力 纯金属。故导 线用的都是纯度较高的铜或铝。 金 属 金属金属非金属熔合 金 属 特 性 混合物低于 高 于低于三、用途广泛的金属材料 3、常见的合金及其重要应用阅读1415页了解以下常见合金：铜合金 铁合金 铝合金 钛合金具有密度小、强度高、 耐腐蚀、耐高温等优点，主要用于飞机、 火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端 领域。 4、在进行金属材料选择时，主要考虑以下 几个方面：主要用途、外观、物理性质、 化学性质、价格、加工难度、日常维护、 对环境的影响等。布置作业阅读1116页 练习1618页更多资源
