《第四课时化学计量在实验中的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四课时化学计量在实验中的应用（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、啤酒瓶上标有原麦汁浓度： 10.0P,这表示什么意思？1 .物质的量浓度含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量, 叫做溶质B的物质的量浓度。(物质的量浓度是表示溶液组成的物理量) 符号：cB CB=nBV单位：mol/L物质的量浓度 =溶质的物质的量溶液的体积三、物质的量在化学实验中的应用计算公式：智慧大比拼请大家判断下列说法是否正确： (1)物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的 量。 (2)将40克的NaOH溶解水中,配制成1L溶液，所 得的溶液中溶质的物质的量浓度为40gL。 体积是溶液体积，并非溶剂体积。注意溶质用物质的量表示。(3)从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别
2、取出 100mL 、10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否 相等？所含溶质的物质的量是否相等？因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定 物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液， 其物质的量浓度不变。所含溶质的物质的 量（质量）因体积不同而不同。（4)将2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液 物质质的量浓浓度为为_，其中Na+的物质质的 量浓浓度为为_；(5)配制2 molL NaCl溶液100 mL，需要NaCl 的物质质的量为为_，质质量为为_。0.5 molL 1 molL0.2 mol11.7g500mL0.1mol/LNaOH溶液，所需NaOH的质量 是多少？解：
3、500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：n(n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1mol/L0.5L=0.05mol0.05molNaOH的质量为：m(NaOH)= n(n(NaOH)M( (NaOH)= 0. 05mol40g/mol=2g答：所需NaOH的质量的质量为2g。如果现在让你来配置500mL0.1mol/LNaOH溶 液，你会如何操作呢？容量瓶的使用：（2）规格：容量瓶上标有刻度线、温度和容 积，常见的容量瓶有50mL 、 100mL、250mL 、 500mL 、 1000mL等 （1）用途：用于配置精确的物质的量浓度的 溶液（3）使用方
4、法和注意事项： 查漏 不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释，容量 瓶也不能做为反应容器或长期储存溶液 不能将热的溶液转移到容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的一定物质的量浓度溶液的步骤 计算：（所需溶质的质量或浓溶液的体积）计算：（所需溶质的质量或浓溶液的体积） 称量：称量：用托盘天平称或用量筒量 溶解：溶解：先先在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 转移：转移：玻璃棒应在刻度线的玻璃棒应在刻度线的下方下方引流引流 定容：定容：加水到接近刻度12cm时，改用胶 头滴管加到刻度线。 摇匀摇匀 装瓶装瓶 洗涤：洗涤：将溶液将溶液移入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶 冷却
5、：应使烧杯中的溶液冷却到室温配制一定物质的量浓度溶液的误差如何分析？u天平的砝码粘有其他物质或已锈蚀u溶解固体溶质或稀释侬溶液时,未冷却至室温即 转入容量瓶进行定溶u洗涤烧杯和玻璃棒之外，还洗涤了量筒u定容时俯视刻度线,溶液的体积比实际体积小u定容结束时,溶液液面的最高点与刻度线在同一 水平面上u容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配制溶液润洗u砝码有残缺u在敞口容器中称取易吸收空气中其他组分或易 于挥发的物质时动作过慢u溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外，使 溶质的质量减少u定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻 度线 u定容摇匀后发现液面高于刻度线，又取出部分 液体，使液面降至刻度线 u定容时仰视刻度线,溶液的体积比实际体积大 u转移溶液时没有洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液 未转移至容量瓶。溶液的稀释稀释原理：稀释前后溶质物质的量不变。C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液) V(稀溶液)例：配制250mL1mol/L盐酸溶液，需要12mol/L 盐酸溶液的体积是多少？
