化学选修4 化学平衡图像自学好

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1、 平衡移动图像包括：Ct，转化率at，a%t，aP T，a%PT等曲线。 解题策略1.“三看”：一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、 终点），三看变化趋势。2.先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分 含量)与时间的图像中, 先出现拐点,先平衡,代表的温度 或压强大。3分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压 强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左 右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温 度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或 吸热反应。 化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度 增大的是生成物。看

2、下图： 写反应方程式0.51.5 1.02.0物质的量C A B时间反应速率之比=反应方程式的系数之比2A + B 3C一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)练习：化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清 放热反应和吸热反应; 分清 “突变”和“渐变”V正V逆V正V逆V时间此图表示：

3、 增大反应物 浓度时，正 反应、逆反 应的速率变 化情况看图：是改变什么条件？化学平衡向 什么方向移动？突变V正V逆V正 V逆答： 降温 或减压。平衡向正反 应方向移动 。时间V看图：说出改变什么条件？化学平衡 向什么方向移动？V正V逆V正V逆=突变答： 加催 化剂或增大 压强。平衡不移动 。时间V化学反应速率图象分析V正V逆看图：化学平衡向什么方向移动？V时间答 平衡向 正反应方向 移动。V正V逆V时间此图合理吗？为什么？时间VV正V逆看图：化学平衡向什么方向移动？逆向移动（2008全国-11）已知： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，H=- 1025kJ/mol，

4、该该反应应是一个可逆反应应。若反 应应物起始物质质的量相同，下列关于该该反应应的 示意图图不正确的是（ ）规律点拨：先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分含量)与时间的 图像中, 先出现拐点,先平衡,代表的温度或压强大。c规律点拨：分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化 关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态； 压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或 吸热反应。 一、浓度 - 时间图：tcC A B可用于： 1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率

5、=66.7%ABCtc0.4 0.3 0.2 0.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2C A的转化率=62.5%1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-时间图像的关键:物质的量减少的是反应物，物质的量增加的是生成物； 反应前后物质的量不变的是催化剂。反应一段时间后，各物质的量保持不变且都大于0，则 该反应为可逆反应；若一段时间后，某物质的量减小至 0或趋向于0，说明该反应是不可逆反应。根据相同时间内各物质的化学方应速率（或物质的量浓 度的改变量）之比等于化学方程式中的化学计量数之比 ，可求出化学方程式的化学计量数。总结：2.速

6、率-时间图象（Vt 图象）判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析 平衡移动情况。(A) (B) (C)改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的，则改变的单一条件是物质的浓 度发生改变所致；改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点，则改变的 单一条件要么是温度，要么是压强；改变条件平衡不移动但反应速率变化 ，此时曲线也出现断点，则改变的单一条件要么是催化剂，要么是反应前 后气体总体积不变的可逆反应中压强改变所致。若新平衡时反应速率比原平衡大，则改变的条件影视增大物质的浓度，或增 大压强，或升高温度，或使用正催化剂；若新平衡时反应速率比原平衡小 ，则改变的条件是减小物质的浓度，或减小压强

7、，或降低温度，或使用负 催户剂。根据改变条件的瞬间，正逆速率的相对大小可判断平衡移动的方向，进而确 定改变的条件是增大还是减小反应物（或生成物）的浓度；反应是放热还 是吸热；反应中左右两边气体物质的化学计量数之和的大小关系；使用的 是正催化剂还是负催化剂解这类图像应抓住以下三点：速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是 吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正 v逆t1 t2引起平衡移动动的因素是，平衡 将向 方向移动动。增大反应物浓度 正tv v正 v逆 t1 t2引起平衡移动动的因素是，平衡 将向 方向移动动。减小生

8、成物浓度 正速度-时间图： 已知对对某一平衡改变变温度时时有如下图变图变 化 ，则则温度的变变化是 (升高或降低)，平 衡向 反应应方向移动动，正反应应是 热热反 应应。t1 t2tvv正 v逆升高 正吸若对对一正反应应吸热热的可逆反应应平衡后降低 温度，画出平衡移动过动过 程中的 v - t 图图。t1 t2tv v逆 v正下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率 和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。 由图可推断：正反应是 反应，（填放热或吸热）若A、B是气体, D的状态是 。放热反 应 速 率0 降温 加压 时间v逆v正v正v逆v逆V正固体或液体速度-时间图： 对对于mA(g)

9、+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压变压 强 时时有如下图变图变 化，则压则压 强变变化是 ( 增大或减小)，平衡向 反应应方向移动动， m+n(、p+q，平衡后降低 压压强时时，画出相关的 v t 图图。t1 t2tv v逆 v正速度-时间图：v逆t1 t2tvv正对对于反应应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应应放 热热)有如下图图所示的变变化，请请分析引起平衡 移动动的因素可能是什么？并说说明理由。由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆 反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡 向正反

10、应方向移动，与图示不相符。故此题 中引起平衡移动的因素是升高温度。对对于反应应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图图所示的变变化，请请分析t1时时的改变变因素可能 是什么？并说说明理由。速度-时间图：v逆t1 tvv正由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变 因素可能是 a.加入(正) 催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有 移动。练习:1、以mA（g）+nB（g） qC （g）； 为例若增大压强，或升高温度，重新达到平 衡v正、v逆变化如图，则H_0， m+n_qV正V逆Vtt2t1 例1:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反

11、应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积） 典例精析t/sVY/(molL-1s-1)abdO反应A(g)+B(g) C(g)；Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分 数与温度t、压强P关系正确的是（ ）百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象B定一议二mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)200C300C100CA转化率压强0Pm+n p+q正反应是 _反应看图技巧：图象中 有三个量时，“定一议二”，再 看曲线的变化趋势。等压线转化率温度压强曲线吸热转化率压强温度曲

12、线A转化率温度01.01107Pa 1.01106Pa 1.01105PaTmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n p+q正反应是 反应等温线放热PA%500 200某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图： 对对于反应应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa正反应放热 m+np+q正反应放热 m+np+qPA%300200正反应吸热 m+n=p+q某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图： 对对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应应吸热热) 有如下图图所示的变变化

13、，图图中Y轴轴可能表示 ：A、B物质质的转转化率B、正反应应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C% PY100200300A、D(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有np+q例、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应 中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T） 和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判 断下列叙述中正确的是（ ）B转化率（或产率、百分含量等）-时间图象T2T1P2P1先拐先平，数值大某物质的转化率(或百分含量

14、)-时间-温度 (或压强)图：tA的转化率T1 T2对对于反应应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应应吸热热tB的转化率P1 P2m+n V逆BA点比B点反应速率快 CnpDm+npN%压强.BA.变式变式X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表 示未达平衡状态且V正V逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率3、如图，条件一定时，反应2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)+Q（正反应为放热）中NO的Rmax与T变化关系曲线，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）A.a B.bC.cD.d解析 化学平衡时有Rmax，a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡。d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时R（NO）比d点的小，说明该点未达到平衡，且v正v逆平衡向逆向移动，或从d点向纵坐标引垂线，d点T比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆向移动,同样得出结论v正v逆，而选D。答案 D4、 mA(s)+nB(g) p C(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B%与压强（p）的关系