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1、第三节 化学键 第二课时 复习 关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH 。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D 复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素 的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成 非极性共价键 ( )（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。NaCl HCl ClClC D Na2O HO
2、H O2氯气 写出下列物质的电子式和结构式溴化氢 过氧化氢甲烷H Br 氮气H C H H H Cl Cl：N NH O O H ClCl HBr NN HC HHH HOOH（单键） （叁键） 二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ）O C OO C OOCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物 。键 长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长HH 0.7410-10 mCC 1.5410-10 mClCl 1.9810-10 m
3、NN 1.1510-10 m一般说来，键长越短，键越牢固 。键 能气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H + H H2 + 436kJ键能越大，键越牢固。H2 + 436kJ H + H试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因 。键键键 能 kJ/mol-1键 能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I436247193151346413463391431299键 角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O HHO = C = O10430（折线型 ）180（直线型 ）HHHHC10928（正四面体 ）HHHN10718（三角锥形 ）键能键长键角判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型反应热= 所有生成物键能总和所有反应物键能总和（放出能量） （吸收能量 ）祝同学们学习进步再见
