利用化学方程式简单计算

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1、第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算=一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：18kg水中氢元素的质量=2H H2O 100%=2kg18kg21 21+16 100%18kg产生氢气的质量为2kg。若某种元素没有全部转化到某种物质(生 成物）中去，求该物质的质量该怎么办？复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比224 ：162 ： （24+16）248 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克2Mg + O2 = 2 Mg O点燃若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0

2、 克一、已知反应物的质量求生成物的质量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 326g x= 解得x=0.6 g。例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为x。答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤： 解（1）设未知量（不要带单位） （2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；

3、质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位） （5）简明地写出答案加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x。 316326gx316 6g32x=0.61g答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语【书写格式】xCaCO3 CaO+CO2二、已知生成物的质量

4、求反应物的质量 例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。10056 x10t=解得x = 18t答：需要碳酸钙18t。根据化学方程式计算的注意事项:1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算.2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性.3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边.4. 计算结果的小数位保

5、留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成 正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已 知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反 应物）的质量。例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 . .设2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃48 80 3克 X(2)写出化学方程式.写48- = - 803克 X(4) 写比例式,求解.比X = - 803克 48 = 5 克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。. . .解 (5) 简明地

6、写出答案.答(3)列出相关数据 .列- = -练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷点燃 P + O 2 = P 2 O 531 142 15.5 X31 15.5 142 XX = -14215.5 31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.相对分子（或原子）质量之和计算错误计算结果错误且无单位未注明单位，未带单位计算未配平设未知数不正确Y = -2452459612.25克96245X12.25克MnO2练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2) .制取

7、4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?(1) 解:设可得到氧气的质量为X。2KClO3=2KCl +3O224596 12.25克X-= -X = -= 4.8 克答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.149245 12.25克- = -149 Y14912.25克可生成氯化钾7.45克.生成氯化钾的质量为YY= 7.45克MnO2(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KClO3=2KCl +3O2245964.8克X245X4.8克96= -X = -4.8克24596= 12.25克答:需要氯酸钾12.25克.氢氢气V氢氢气=m氢氢气练习练习 三实验实验 室用13g锌锌粒与足量的稀硫酸反应

8、应制取氢氢气。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计计算：（1）生成氢氢气的质质量为为多少克？（2）这这些氢氢气在标标准状况下的体积积是多少升？（标标准状况下，氢氢气密度为为0.0899g/L） 解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设设生成氢氢气的质质量为为X65213gX65 13gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢氢气的质质量为为0.4克，这这些氢氢气在标标准状况下的体积积是4.4L。练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？解：设设生成氢氢气的质质量为为XZn + H2SO4 = ZnSO4

9、 + H2 652 5g-3.7gX65 1.3gX2=X = 0.04g答：生成氢气的质量为0.04克CO2C 100%1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组组成？练习练习 五思路 ：乙醇中肯定有什么元素？ 为为什么有 ？ 乙醇中的C元素、H元素的质质量是多少？怎么求？C：=44克441212克=H：27克=27克182=3克因为为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还还有氧元素氧元素质质量为为：23克 -（12克+3克） =8克2H H2O100%44克2、把4.5克含杂质杂质 （杂质杂质 不与盐盐酸反应应）的锌锌粒和足

10、量的稀盐盐 酸反应应，待反应应停止后，烧烧杯中物质质的质质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应应的锌锌的质质量。这这种锌锌粒中含锌锌的质质量分数。解：设设参加反应应的Zn的质质量为为X 根据题题意 ：反应应生成氢氢气的质质量为为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H2 652 0.1gX65 X=2 0.1gX= 3.25g该锌该锌 粒中Zn%=4.5g3.25g100% 72.2%答：参加反应应的锌锌的质质量为为3.25g。 这这种锌锌粒中锌锌的质质量分数为为 72.2%2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2 3、 将含3克氯氯酸钾钾和1克二氧化

11、锰锰的混合物加热热片刻，冷却，称 得残余固体的质质量为为3.04克，根据质质量守恒定律可知，生成氧气 的质质量为为多少克？固体残余物中含有什么物质质？质质量各为为多少？思路：反应应中固体物质质质质 量减轻轻了，原来3克+1克=4克， 加热热片刻后剩余固体3.04克，固体质质量为为什么会减轻轻？减 轻轻了多少？此减轻轻的是什么物质质的质质量？解：根据题题意，加热热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设设参加反应应的KClO3的质质量为为X，反应应生成KCl的质质量为为 YXY245 X=0.96克96149 Y96 0.96克=X=2.45克Y=1.49克反应应后固

12、体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl 1.49克有MnO2 1克答 ：1根据化学方程式计计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计计算各反应应物和生成物之间间的质质量比是这这 类计类计 算的关键键。因此必须须注意以下几点：（1）认认真审题审题 ，分析题题目涉及到什么反应应，已知物是什么， 待求物是什么。（2）正确书书写出反应应的化学方程式（这这是正确解题题的前提）， 因此在计计算之前必须检查须检查 化学方程式是否正确（重点查查：各 物质质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质质量守恒定律 即是否配平。）。（3）正确计计算出反应应中已知物质质和待求物质质的质质量比。（这这是

13、正确解题题的关键键）（4）进进行准确、熟练练的数学运算（这这是解题题正确的保证证）。（5）要有完整的解题题步骤骤和规规范的书书写格式。（这这是解题规题规 范的必需）课课堂小结结：(3) 写出有关物质质的相对对分子质质量（不忘乘以前面的化学计计量数）已知量和未知量 列比例式列比2、根据化学方程式进进行计计算的步骤骤(1)设设未知数 .设设(2)写出化学方程式 . 写(4) 求解 . 解(5) 简简明地写出答案 . 答3根据化学方程式计计算的注意事项项：（1）所有代入化学方程计计算的量必须须是纯净纯净 物的质质量，如果 是不纯纯物，则则需要转换转换 。纯纯物质质的质质量=不纯纯物质质质质 量纯纯度

14、=不纯纯物质质质质 量（1杂杂 质质的质质量分数）（2）气体、液体的体积积，要换换算成气体、液体的质质量。气体质质量（g）=气体体积积（L）密度（g/L）液体质质量（g）=液体体积积（mL）密度（g/mL）（3）若题题目中只给给出一种物质质的质质量，则则另一种物质质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过过量”或“完全反应应”、“恰好完全反 应应”等来描述。如果同时时知道两种反应应物的质质量，需要考虑虑过过 量问题问题 。（4）注意已知质质量的单单位；设设未知数的时时候要设设的质质量 为为X，而不能设设 X克；整个化学计计算过过程要带单带单 位，最后 求出的X的值值后写上单单位。(无说说明则则保留到小数点后一位