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1、离 子 反 应高二化学教研组*离子反应发生的条件4、发生氧化还原反应 3、生成气体 2、生成弱电解质1、生成沉淀Date生成沉淀（1）生成沉淀 两溶液能 ，则离子 反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且 现象明显，因此常用于 。例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀 生成来检验溶液中有无 或 存在； 根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检 验溶液中有无 或 存在。生成沉淀离子的检验 Ag+ Cl-SO42- Ba2+Date（2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 在水 中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 ，使相应的离子度 ，促进原沉淀溶解而转化 为新的沉淀。如 1、MgCO3与N
2、aOH溶液反应的离子方程式为： 2、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： 从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能 转化为溶解度 的Mg(OH)2、AgI沉淀。 生成沉淀难溶电解质难溶电解质降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32- AgCl+I-=AgI+Cl-更小主页Date生成弱电解质（1）生成弱电解质 若两溶液相互结合生成 ,复分解反应就能 进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分 盐。弱电解质H+OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4+OH-=NH3H2O如: NaOH + HCl的反应离子方程式为：CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：NH
3、4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：Date（2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH=生成弱电解质CH3COO-+Ca2+CO2+H2O酸性弱强于此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2 + H2O )比CH3COOH ，或酸性 CH3COOH H2CO3回主页Date生成气体 如果两溶液能相互反应生成 ，则离 子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸 反应的离子方程式为：NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程 式为：实验室常用上面这个反应检验溶液中有 无 存在，因为中学阶段我们 学过的溶于水显碱性的气体只有 . 气体CO32-+2H+=CO2+H2O
4、NH4+OH-=NH3+H2ONH3CO32-和NH4+回主页Date发生氧化还原反应 （1）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具 有 性和 性的离子相遇时,二者能发生 氧化还原反应而使离子浓度 ,从而发生了 。如 Zn + Cu2+=Cl2 + 2Br- = 2 Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cl2 = 4H+ + MnO2 + 2Cl- = 氧化还原 降低 离子反应Dateb、电解池 如电解饱和的食盐水 阳极 阴极 总的离子方程式为：(2)原电池、电解池的反应 a、原电池 如 () Zn CuSO4Cu() 原电池的电极反应及总 的离子反应方程式分别是 负极 正极 ； 总的离子方程式 ：发生氧化还原反应 Zn2eZn2+Zn+Cu2+Zn2+CuCu2+2eCu2Cl2e Cl2 2H+ + 2eH22Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl2电解Date（3）离子反应顺序 如果溶液中存在多种还原性 离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有 可能是还原性 的离子首先被氧化。例如，向 相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯 气，通常是 首先被氧化。同样，多种氧化性 离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性 的离子首先被还原。发生氧化还原反应 最强-DateDate
