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1、 知识回忆必修2中我们已经学习过化学能与热能的相关知识 ，知道了一些反应为放热反应，另一些反应为吸热 反应。问题一：什么叫放热反应，什么叫吸热反应？你 能举例那些反应为放热或吸热反应？ 常见的放热反应： 中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应、氧 化钙与水反应、大多化合反应等。 常见的吸热反应：碳与H2O、CO2的反应、盐类的水解、氢氧化 钡晶体与氯化铵的反应、大多分解反应等。2、下列变化中，属于吸热反应的是( )A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应D1、下列变化中，属于放热反应的是( )A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点
2、燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解B【知识点训练】问题二：那么，我们如何计算某个具体反应的吸收或放出的热量的多少呢？回 忆氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？回 忆氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？物质的变化常伴随着能量变化结 论总 结 化学反应中存在能量变化的主要原因是：_断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。从化学键角 度（微观） ：从物质总能 量角度（宏 观）：Q1Q2,Q
3、1E2,E10H：放热反应为“”，吸热反应为“”（2）从微观上看：化学键的断裂和形成是化学反 应中能量变化的主要原因课堂小结：（1）从宏观上看：化学反应的过程,可以看成是能 量的“贮存”或“释放”的过程。 表示为： H=E生 E反表示为：H=E反 E生1、化学反应中能量变化的原因2、焓变H的表示方法：H：放热反应为“”，吸热反应为“”C(石墨 s ) C(金刚石 s ) H = +700 kJ/mol 石墨能否自动转化为金刚石？ 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？反应热数据的用途判断反应发生的难易计算燃料的用量反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。预测HCNOFCl H436 C41
4、5331 N389293159 O465343201138 F565486272184155Cl431327201205252243C=C 620 C=O 708若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？ 说说你的理由？ 如何验证你的预测？1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3课堂练习B
