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1、2017 届高三山东省实验中学高考临考模拟考试理综化学试题7化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A自来水厂用明矾净水，用 Fe2(SO4)3或 ClO2均能代替明矾净水B.青篙素在超临界 CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界 CO2作萃取剂C用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D.新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子8设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. CH5+、-OH、NH3各 1mol，所含的电子数均为 10NAB. 20 、101kPa 条件下，11.2L 丁烷中含极性共价键的数目大于 5NAC. 78gNa2
2、O2和 Na2S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是 NAD. 0.1molL-1AlCl3 溶液中含有 Al3+的数目一定小于 0.1NA9药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A贝诺酯分子中有 2 种含氧官能团B可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol 乙酰水杨酸最多消耗 3molNaOH D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠10下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液未见银镜产生淀粉没有水解B混合分别装有 Cl2和 NH3的集气瓶中的气
3、体产生大量白烟NH3显还原性和碱性C向 1.0molL-1的 NaHA 溶液中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色NaHA 溶液显碱性D相同的锌片分别与同温同体积，且 c(H+)=1molL-1的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是 Cl-对该反应起到促进作用11. A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A由 A、B、E 三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性B. C、D 分别形成的简单离子的氧化性：CD C电解
4、 C、E 形成的化合物水溶液可生成 C、E 对应的单质D. C 元素所在周期中离子半径最小的是 E 元素形成的离子12我国对可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生 Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是A.放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B.充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+C.放电时，Na+从负极区向正极区移动D.该电池的电解质溶液也可使用 NaClO4的水溶液13己知下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
5、CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11A向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- B. 相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)c(OH-)-c(H+)C. 25时，0.10molL-1Na2CO3溶液通入 CO2至溶液的 pH=7 时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)D向 0.1molL-1CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中 增大26. （
6、14 分某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为_（用字母表示），其中装置 C 的作用是_。【探究二】（1）某小组同学为探究 SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，观察到如下现象：i 中红色褪去；ii 中无变化碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_。（2）该小组同学又对 SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和 SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。改变氯水用量，重复操作，发现品红溶液红色褪去，你认为中品红溶液褪色的原因可能是_。
7、 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设_。【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。（1）制取 Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度 70-80，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加 Na2CO3溶液同时通 SO2维持溶液酸性，即可生成 Na2S2O4，反应的离子方捏式_。 （2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇 KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3
8、K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取 5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成 100mL 溶液,取出 10mL 该溶液于锥形瓶中，用 0.10molL-1的 KMnO4溶液滴定。重复上述操作 2 次，平均消耗 KMnO4溶液 21.00mL.则该样品中 Na2S2O4的质量分数为_ （杂质不参与反应）。27. (14 分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。（1）填充物用 60温水溶解，目的是_。（2）铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的 H2O2。（3）碱性锌锰干电池的电解质为 KOH，总反
9、应为 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正极的电极反应式为_。（4）锌锰干电池所含的汞可用 KMnO4溶液吸收。在不同 pH 下，KMnO4溶液对 Hg 的吸收率及主要产物如下图所示：根据上图可知：pH 对 Hg 吸收率的影响规律是随 pH 升高，汞的吸收率_。在 pH 为 1214 条件下，KMnO4溶液吸收 Hg 的化学方程式_。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。当 1mol MnO(OH)参加
10、反应时，共有_mol 电子发生转移。已知：MnCO3和 Mn(OH)2的 Ksp 分别是 910-11、410-14。工业上向上述所得的 MnSO4溶液中加入 NH3和 NH4HCO3来制备碳酸锰, 若溶液中 Mn2+为 1.0molL-1，为尽可能多的获得高纯碳酸锰，应控制溶液中 c(CO32-)_molL-1，过程中应控制 pH”、“=”或“0， 测得相关数据如下表所示。下列说法不正确的是_A反应开始时的速率：丙乙 B. b=1.6 C平衡常数：甲乙（3）ClO2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备 ClO2原理如下：a 电极上产生的 NCl3分子，常温下是
11、一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为_。电解池中总反应的离子方程式为_。36.【化学-选修 2：有机化学基础】(15 分）F 是一种橡胶，具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X 是一种合成树脂，二者的工业合成路线如下图所示。已知：I.H-CC-H+ II.(-R、-R、-R表示可能相同或可能不同的原子或原子团) （1）反应的类型为_。（2）E 的系统命名为_，其分子中最多有_个原子共平面。（3）A 分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有 1 组，C 的结构简式为_。（4）关于 D 的说法不正确的是_。a分子式为 C5H12Ob可被氧化成醛类c官能团含有碳碳双键和羟基d能够发生加成、消去、取代、聚合等反
12、应（5）H 存在顺反异构，其反式结构简式为_, H 的同分异构体中属于芳香族化合物的共有_种。（6）B 与 FeCl3溶液作用显紫色。B 与 G 在一定条件下反应生成 X 的化学方程式为_。（7）已知：(R、R、R代表烃基或氢)结合本题信息，以乙醉为原料，无机试剂任选，写出合成 CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线。2017 届高三山东省实验中学高考临考模拟考试理综化学试题7-13:BCDB ADB26. ( 14 分）【探究一】ACBEDF:除去 HCl 气体(若答除杂质气体不给分）(1 分)；【探究二】（1）防止空气中的水蒸气进入 H 中干扰实验，H2SO3、HSO3-、SO32
13、-(1 分)； （2）过量氯水将品红氧化漂白或过量 SO2与品红结合成无色物质。将实验注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。【探究三】2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2（2 分）(HCOO-+2SO2+CO32-=S2O42-+H2O+2CO2也给 2 分) 60.9%（2 分）27.（14 分）（1）加快溶解速率（l 分）（2）加热（1 分）（3）MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（4）先降低后增加；2MnO4+3Hg+H2O=2MnO2+3HgO+2KOH（5）2 910-6 7.328. (15 分）（1）c2(NH3)c(CO2) (1 分） A 2CO(NH2)2(l)+6NO(l)=5N2(l)+2CO2(l)+4H2O(l) H=-1804.7kJ/mol 0.75（2）B （3） NH4+2H+3Cl-NCl3+3H236.(15 分)（1）加成反应（1 分）（2）2-甲基-1,3-丁二烯（1 分） ； 11（1 分） ；（3）（4）ab （5）；5（6）(7)
