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1、第一章 物质结构与元素周期律第三节 化学键一、离子键 1.实验1-2:取一块绿豆大小的 金属钠(切去氧化层),再用 滤纸吸干上面煤油,放在石棉 网上,用酒精灯微热,待钠熔 化成球状时,将盛有氯气的集 气瓶倒扣在钠的上方。观察现 象。 2Na+Cl2 现象钠钠在氯氯气中剧剧烈燃烧烧、发发出黄色火焰,产产 生大量白色烟 化学方程式2Na+Cl2 2NaCl钠钠在氯氯气中剧剧烈燃烧烧、发发出黄色火焰,产产 生大量白色烟2Na+Cl2 2NaCl点燃2.氯化钠形成过程的微观分析Na+Cl电子转移不稳定稳定更稳定根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到8电子 稳定结构,就需失去1个电子,而氯原子要
2、达到8电子 稳定结构,就需得到1个电子。钠与氯气相遇时,钠原子的最外 层上的1个电子转移到氯原子的最外 层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷 钠离子和氯离子,通过静电 作用结合在一起,形成氯化钠。8电子 8电子最外最外静电3.离子键与离子化合物(1)离子键:带相反电荷离子之间的相互作用。(2)离子化合物:由离子键构成的化合物。如KCl、 CaCl2、MgCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。从组成元素分析,通常,活泼金属(IA,IIA) 与活泼非金(VIA,VIIA)形成离子化合物。带相反电荷离子相互离子键KCl、 CaCl2、MgCl2、ZnSO4、NaOH活泼金属(
3、IA,IIA)活泼非金(VIA,VIIA)由此分析,你认为:(1)Na2O、MgO、K2S是否都为离子化合物?它们的熔点与什么有关?是。熔点依次降低 。(2)属于离子化合物,含有离子键物质有强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐等类别。如: NaOH、KOH ;MgO、Na2O2 ; K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、 NH4Cl等。 是。熔点依次降低 强碱 、 大部分金属氧化物 、大部分盐NaOH、KOH MgO、Na2O2 K2SO4、 Na2CO3、Mg(NO3)2、 NH4Cl4.电子式 (1)定义:在元素 符号周围用“”或“”来表 示原子最外层电子(价电子) 。这种式子叫做 电
4、子式。元素 最外层电子(价电子)(2)不同粒子的电子式 原子的电子式: 原子NaMgAlSi原子的 电子式Na Mg Al Si 原子PS ClAr 原子的 电子式 p Cl Ar S 简单阳离子的电子式即为其离子符号。如:H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+ 等简单阴离子的电子式:H 、O2 、Cl 。 H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+ H O 2 Cl 简单阳离子的电子式就是它的离子符号,复杂阳离子(NH4)例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而 且还要用中括号“ ”括起来,并在右上角标出 所带电荷“n-”。用电子式表示化合物的形成过程:NaCl: ;Na2O: ;AlF
5、3: ;Mg3N2: 。Na Cl +Na+ Cl 2Na + O O 2- Na+Na+Al + 3 F Al3+ F F F + Mg 3 N Mg2+ N 3- Mg2+ N 3- N 3- 知识过关: 1.下列说法正确的是(C)A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.在 NaCl晶体中不存在NaCl分子。 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键C2下列各数值表示有关元素的原子序数,能 以离子键相互结合成稳定化合物的是(C )A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8C3.下列电子式有误的是(BC)BC4下
6、列化合物电子式书写正确的是(D )D5用电子式表示下列离子化合物的形成过程:BaCl2: ;NaF: ;MgS: ; K2O: 。Ba Cl + Ba2+ Cl Cl Na F +Na+ F S S 2- Mg2+Mg 2K + O O 2- K+K+第一章 物质结构与元素周期律第三节 化学键行知中学张永平行知中学张永平 二、共价键思考与交流:分析H和Cl的原子结构,你认为(1)H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样吗?为什么?不一样。非金属元素的原子一般均有获得电子达到8电子稳定结构或2电子稳定结构的倾向,因而一般不发生电子得失,而是通过共用电子达到稳定结构。(2)为什么这3种分子都是由
7、2个原子结合而成,而不是以其它的个数比结合呢?这3种分子由2个原子通过共用电子能达到稳定结构。1用电子式表示H2、Cl2、HCl的形成:H2: ; Cl2: ;HCl: 。H + H H H Cl + Cl Cl Cl H + Cl H Cl 在化学上常用一根短线“”表示一对共用电子 ,如氯分子也可表示为“ ”,这样的式子叫做结构式。ClCl2共价键与共价化合物(1)共价键: 间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)共价化合物:以 形成分子的化合物。从组成元素分析,通常,不同 元素化合成共价化合物。原子 共用电子对所形成共用电子对非金属3常见物质的电子式:(1) 非金属单质:H2: O2: .
8、 N2: (不能漏写电子对)(2) 共价化合物的电子式:HCl: H2S: .H2O: CH4: . H H O O N N H Cl H S H H O H H C H HHNH3: H2O2: . HClO: (注意原子的结合方式) H N H H H O O H H O O H (3)几种原子团的电子式:OH: O22: .NH4+: H3O+: . O H O O 2 H N H HH+H O H H+(4)离子化合物的电子式:Na2O : Na2O2: .NaHS: .NaOH: .CaC2: KCN: .NH4Cl: MgBr2: . (注意化学键中原子直接相邻的事实) O 2- Na+Na+ O O 2- Na+Na+ O H - Na+ S H - Na+Ca2+ C C 2 K+ C N H N H HH+ Cl Mg2+ Cl - Cl - 交流与思考:物质中化学键的存在规律 (1) 离子化合物中一定有 键,可能还有 .键(如 等物质)。共