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1、第一章 物质结构与元素周期律第三节 化学键一、离子键 1.实验1-2：取一块绿豆大小的 金属钠（切去氧化层），再用 滤纸吸干上面煤油，放在石棉 网上，用酒精灯微热，待钠熔 化成球状时，将盛有氯气的集 气瓶倒扣在钠的上方。观察现 象。 2Na+Cl2 现象钠钠在氯氯气中剧剧烈燃烧烧、发发出黄色火焰，产产 生大量白色烟 化学方程式2Na+Cl2 2NaCl钠钠在氯氯气中剧剧烈燃烧烧、发发出黄色火焰，产产 生大量白色烟2Na+Cl2 2NaCl点燃2.氯化钠形成过程的微观分析Na+Cl电子转移不稳定稳定更稳定根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子 稳定结构，就需失去1个电子，而氯原子要
2、达到8电子 稳定结构，就需得到1个电子。钠与氯气相遇时，钠原子的最外 层上的1个电子转移到氯原子的最外 层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷 钠离子和氯离子，通过静电 作用结合在一起，形成氯化钠。8电子 8电子最外最外静电3.离子键与离子化合物（1）离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。（2）离子化合物：由离子键构成的化合物。如KCl、 CaCl2、MgCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。从组成元素分析，通常，活泼金属(IA，IIA) 与活泼非金（VIA，VIIA）形成离子化合物。带相反电荷离子相互离子键KCl、 CaCl2、MgCl2、ZnSO4、NaOH活泼金属(
3、IA，IIA)活泼非金(VIA，VIIA)由此分析，你认为:(1)Na2O、MgO、K2S是否都为离子化合物？它们的熔点与什么有关？是。熔点依次降低 。(2)属于离子化合物，含有离子键物质有强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐等类别。如： NaOH、KOH ；MgO、Na2O2 ； K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、 NH4Cl等。 是。熔点依次降低 强碱 、 大部分金属氧化物 、大部分盐NaOH、KOH MgO、Na2O2 K2SO4、 Na2CO3、Mg(NO3)2、 NH4Cl4.电子式 （1）定义：在元素 符号周围用“”或“”来表 示原子最外层电子（价电子） 。这种式子叫做 电
4、子式。元素 最外层电子(价电子)（2）不同粒子的电子式 原子的电子式： 原子NaMgAlSi原子的 电子式Na Mg Al Si 原子PS ClAr 原子的 电子式 p Cl Ar S 简单阳离子的电子式即为其离子符号。如:H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+ 等简单阴离子的电子式：H 、O2 、Cl 。 H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+ H O 2 Cl 简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而 且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出 所带电荷“n-”。用电子式表示化合物的形成过程：NaCl： ；Na2O： ；AlF
5、3： ；Mg3N2： 。Na Cl +Na+ Cl 2Na + O O 2- Na+Na+Al + 3 F Al3+ F F F + Mg 3 N Mg2+ N 3- Mg2+ N 3- N 3- 知识过关： 1.下列说法正确的是（C）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.在 NaCl晶体中不存在NaCl分子。 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键C2下列各数值表示有关元素的原子序数，能 以离子键相互结合成稳定化合物的是（C ）A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8C3.下列电子式有误的是（BC）BC4下
6、列化合物电子式书写正确的是（D ）D5用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2： ；NaF： ；MgS： ； K2O： 。Ba Cl + Ba2+ Cl Cl Na F +Na+ F S S 2- Mg2+Mg 2K + O O 2- K+K+第一章 物质结构与元素周期律第三节 化学键行知中学张永平行知中学张永平 二、共价键思考与交流：分析H和Cl的原子结构，你认为(1)H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样吗？为什么？不一样。非金属元素的原子一般均有获得电子达到8电子稳定结构或2电子稳定结构的倾向，因而一般不发生电子得失，而是通过共用电子达到稳定结构。(2)为什么这3种分子都是由
7、2个原子结合而成，而不是以其它的个数比结合呢？这3种分子由2个原子通过共用电子能达到稳定结构。1用电子式表示H2、Cl2、HCl的形成:H2： ； Cl2： ；HCl： 。H + H H H Cl + Cl Cl Cl H + Cl H Cl 在化学上常用一根短线“”表示一对共用电子 ，如氯分子也可表示为“ ”，这样的式子叫做结构式。ClCl2共价键与共价化合物（1）共价键： 间通过共用电子对所形成的相互作用。（2）共价化合物:以 形成分子的化合物。从组成元素分析，通常，不同 元素化合成共价化合物。原子 共用电子对所形成共用电子对非金属3常见物质的电子式：(1) 非金属单质：H2： O2： .
8、 N2： (不能漏写电子对)(2) 共价化合物的电子式：HCl： H2S： .H2O： CH4： . H H O O N N H Cl H S H H O H H C H HHNH3： H2O2： . HClO： (注意原子的结合方式) H N H H H O O H H O O H （3）几种原子团的电子式：OH： O22： .NH4+： H3O+： . O H O O 2 H N H HH+H O H H+（4）离子化合物的电子式：Na2O ： Na2O2： .NaHS： .NaOH： .CaC2： KCN： .NH4Cl： MgBr2： . (注意化学键中原子直接相邻的事实) O 2- Na+Na+ O O 2- Na+Na+ O H - Na+ S H - Na+Ca2+ C C 2 K+ C N H N H HH+ Cl Mg2+ Cl - Cl - 交流与思考：物质中化学键的存在规律 (1) 离子化合物中一定有 键，可能还有 .键（如 等物质）。共
