《化学反应与能量、反应速率、溶液、电化学复习课件2014.4.26》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应与能量、反应速率、溶液、电化学复习课件2014.4.26（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识复习写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/molA. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/
2、2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔 燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手8、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ） AS(
3、g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H 原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀 有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀同一种金属的腐蚀：同一种金属的腐蚀：强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 非电解质非电解质2）金属的防护方法改变金属内部结构改变金属内部结构 覆盖保护层覆盖保护层电化学保护法电化学保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法5.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢顺序 . Fe FeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DE F AC
4、B拓展练习6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一 组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1）试写出放电时的正、负极反应式正极:_负极:_（2）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:_阴极:_PbO2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2OPb+ SO42-2e- =PbSO4练 习PbSO4+2H2O-2e- =PbO2 + 4H+SO42- PbSO4 +2e- =Pb + SO42-小结：四、原电池电解池的应用-可充电电池阴极 ：正极：还原反应极得电子极电子流入极放电：原电池充电
5、：电解池 负极：阳极：氧化反应极电子流出极失电子极氧化反应极失电子极电子流出极还原反应极得电子极电子流入极此电池放电时，负极发生反应的物质为AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充电放电2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电 和放电过程可表示为：D 拓展练习1如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确 的是 A、P是电源的正极 B、F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2 C、电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加 了反应 D、通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变B
6、巩 固 练 习2如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶 液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O= ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 A、锌为负极，Ag2O为 正极； B、放电时正极附近溶液的PH值升高； C、放电时负极附近溶液的PH值升高； D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。 AB 巩固练习10为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通 电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正 确的是 AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极 CCuSO4溶液的PH值逐渐减小 DCuSO4溶液的PH值不变aX Y
7、bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC 练 习11、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提 示，下列叙述不正确的是 Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH4e 2H2O+O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部 储藏在电池内的发电装置BD 12一种新型的燃料电电池，它以多孔镍镍板为电为电 极插入 KOH溶液中，然后分别别向两极通入乙烷烷和氧气，其总总 反应为应为 ：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关 此电电池的推断正确的是A负负极反应为应为 14H2O+7O2+28e-=28OH-B放电电一段时间时
8、间 后，负负极周围围的pH减低C每消耗1molC2H6，则电则电 路上转转移的电电子为为14molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变B C练 习FeCu氯化铜 溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液CuC13、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反 应ABDCFeCu氯化钠 溶液练 习（ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe14、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液PH 值的变化。练 习难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考与交流用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸 和NH4Cl溶液的原因解 释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，H中和OH-,使c(OH)减 小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，NH4水解，产生的H 中和OH,使c(OH)减小，平衡右移， 从而使Mg(OH)2溶解估题 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原 电池并画图： Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 要求：（1）用烧杯装液体和用盐桥连接。 （2）注明原电池的正极和负极并在外电路 用箭头标明电子的流向。 （3）写出两个电极上的电极反应式 ： 正极：_ 负极：_Fe3+e-=Fe2+_Fe-2e-=Fe2+_
