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1、高三化学一轮过关测试（高三化学一轮过关测试（3 3）可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）题号123456789101112答案一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 28 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1氮的固定是指： （ ）A植物从土壤中吸收含氮养料；B豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D将空气中的氮气转变为含氮化合物。 2氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生
2、成的盐中阳离子的化学式是ANH3D+ BNH2D2+ CND3H+ DNH4+3吸进人体内的 O2有 2转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活O性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手” 。我国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂D以上均不是4下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D5 （2004 年上海高考题）CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合
3、理的是 （ ）A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色6相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 （ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸7用接触法制 5t98%的浓硫酸，在理论上需要含 FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为 （ ）A86t B8.6t C4.3t D43t二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分，每小题只有一个或两个选项符合分
4、，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给只选一个且正确的给 2 2 分，选两个且都正确的给分，选两个且都正确的给 4 4 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 0分。分。 ）8盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ）A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管
5、有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 9绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ）A消除硫酸厂尾气排放 SO2NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2NONaOH=2NaNO2H2OC制 CuSO4 Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2OD制 CuSO4 2CuO2=2CuO, CuOH2SO4（稀）=CuSO4H2O10设法把
6、NO2和 O2按 4：1 体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（气体体积为标准状况下测定 烧瓶中溶液不向外扩散） （ ）A1/14mol /L B1/22.4mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L11.现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO；NO2+O2；HCl+N2；NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是： （ ）AH2H3H1H4； BH3H2H1H4； CH1=H2=H3=H4 DH1H2H3H412将充满 20m
7、LNO 的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的 4/5 时，则通入 O2 为 （ ）A12 mL B3mL C19mL D31mL第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分）三、三、 （本题包括（本题包括 5 小题，共小题，共 41 分）分）13 （6 分）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次 pH，得到数据如下：时间开始8 小时16 小时24 小时32 小时40 小时48 小时pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)放置时，雨水样品 pH 变化的主要原因 。(2)pH 变化的离子方程式： 14 （7 分）汽车尾
8、气(含有烃类、CO、SO2与 NO 等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使 CO 与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2的转化。(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。(3) 控制城市污染源的方法可以有 (多选扣分)A. 开发氢能源B. 使用电动车C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具15 （6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4、K、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO
9、32、NO3 、Cl、I，取该溶液进行如下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在的上述离子有 ，还不能确定是否存在的上述离子有 。16 （8 分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35
10、；A-G 是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。试回答：(1)B 的化学式是：_ ，D 的名称是_ ；(2) 写出、两步变化的化学方程式： 17(14 分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：反应中除生成 NO2气体外还有少量的 NO 生成；常温下 N02与 N2O4混合存在，在低于 0时几乎只有无色 N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有 NO生成，有人设计下图实验装置。(1)实验开始前要先打开 A 部分的活塞 K1，持续通一段时间的氮气再关闭 K1，这样做的目的是_。(2)装置 B 瓶的作用是_。(3
11、)A 中反应停止后，打开 D 中的活塞 K2并通人氧气，若反应中确有 NO 产生，则 D 中应甲BE丙乙CFAD DGH2 O丙丙B 丙丙丙出现的现象是_；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_(填“冷”或“热”)的氧气。(4)为了减少测量误差，在 A 中反应完成和 D 中出现现象后，还应继续进行的操作是_。(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为 150 g，浓硝酸的体积为 40 mL，浓度为135molL1。实验后：A 中溶液体积为 40mL，H+浓度为 1.0molL1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：参加反应的硝酸的物质的量为_；若已测出反应后
12、E 装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是_。(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证 NO 的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_。四、四、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，共 1111 分）分）18 （11 分）工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以 17 吨氨作为原料，假设 NH3全部转化为 HNO3。(1)写出 NH3完全转化为 HNO3的总化学反应方程式(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？(3)如果生产中同
13、时制得 50%的硝酸 m1吨和 90%的硝酸 m2吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸） ，若共加入 27 吨水，则 m1与 m2的质量比为多少？参考答案参考答案1 D说明说明氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮2A说明说明NH3+D2O= NH3D+OD-3A说明说明亚硒酸既具有氧化性又具有还原性，但在这个反应中只表现出还原性。4A说明说明漂白原理大致分为三种：（1）强氧化性，如：过氧化钠、次氯酸、臭氧等；（2）与有色物质生成不稳定的无色物质，如：二氧化硫；（3）吸附有色物质，如：活性炭。5C说明说明 由于 CuS 和 Cu2S 与硝酸反应时生成物相同，所以 A、B 不对；由于 CuS 和Cu2S 高温灼烧的产物相同，所以 D 不对；由于 CuS 和 Cu2S 的摩尔质量不同，在等质量的情况下进行高温灼烧，得到的残留固体的质量也不同，所以答案
