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1、第二章 化学反应速率 和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素某些化学反应的速率太 快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；废弃的有机高分子材料降解速 率太慢了；怎么办？影响化学反应速率的因素一、内因：物质本身的结构和性质是化学反应速 率大小的决定因素，反应类型不同有不 同的化学反应速率，反应类型相同但反 应物不同，化学反应速率也不同。1、浓度对化学反应速率的影响。结论：其他条件不变时，增大反应物 的浓度，可以增大反应速率；减小反应 物的浓度，可以减小化学反应的速率。二、外界条件对化学反应速率的二、外界条件对化学反应速率的影响影响注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应， 对于纯固体或液
2、体的反应物，一般情况下其浓度 是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速 率。原因：在其他条件不变时，对 某一反应来说，活化分子百分数 是一定的，所以当反应物的浓度 增大时，单位体积内的分子数增 多，活化分子数也相应的增多， 反应速率也必然增大。2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不 变，增大压强，就是增加单位体积的反 应物的物质的量，即增加反应物的浓度 ，单位体积内活化分子数增多，因而可 以增大化学反应的速率。结论：对于有气体参加的反应， 若其他条件不变，增大压强，反应速 率加快；减小压强，反应速率减慢。3、温度对化学反应速率的影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子
3、的能量增加，从而增加了活化分子的数量 ，反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快， 单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加 ，反应速率也会相应的加快。前者是主要 原因。结论：其他条件不变时，升高温度，可 以增大反应速率，降低温度，可以减慢 反应速率。4、催化剂对化学反应速率的影响。结论：催化剂可以改变化学反应 的速率。正催化剂：能够加快反应速 率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反 应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。原因：在其他条件不变时，使 用催化剂可以大大降低反应所需要 的能量，会使更多的反应物分子成 为活化分子，大大增加活化分子百 分数，因而使反应速率加快。5、其他因素：
4、如光照、反应物固 体的颗粒大小、电磁波、超声波 、溶剂的性质等，也会对化学反 应的速率产生影响。应用： 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快， 电冰箱能提供较低的温度。 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状 的固体药品研细，并混匀后再进行反 应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充 分接触，使反应速率加快开开 心心 辞辞 典典这里有四个问题，请你回答：2314 1把镁条投入到盛有盐 酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由如图2-1-1 表示，在下列因素中， 盐酸的浓度，镁条的表 面积，溶液的温度， 氯离子的浓度，影响反应 速率的因素是（ ）。 （A） （
5、B） （C） （D）C综合练习：2 、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是 （ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AA CD 3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化 还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的 反应速率如图2-1-4所示，已知这 个反应速率随着溶液中H+增大而 加快。 反应开始时反应速率加快的原因 是 _ 。 反应后期反应速率下降的原因是 _ 。2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氢离子浓度增大，反应速率加快 反应物浓度减小，反应速率减慢 练习：下列说法正确的是（ ）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
