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1、1北京市朝阳区高三化学一模试题 2009.4.45燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2009 年的元宵节当晚，北京因过度燃放出 现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B燃放烟花爆竹时的主要污染物是 CO、CO2 、SO2、烟尘等物质 C燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物6某无色溶液中只可能含有 Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32 一、SO42 一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象（1）取
2、少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 A可能含有 Cl一、 SO32 一、SO42 一 B肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一C不能确定 Na+ 、 SO32 一、SO42 一 D肯定有含 Na+、 Br一、SO32 一7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是ABCD装置实验干燥氯气吸收 NH3 石油的分馏制取乙
3、酸乙酯8.下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为 100 mL，放置一段时间 后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）2Aa2电极上有亮红色固体 Ba1、a3电极上产生的物质，物质的量比是 1:2 C丙中的 SO42-向 a6电极移动 D当装置电路中有 6.021021个电子通过时，乙中溶液的 pH 是 13 9下列说法中正确的是 A向饱和 Na2CO3溶液中通入过量的 CO2，溶液中无明显现象 B将 8 g SO3 放入 92 g 水中，所得溶液溶质质量分数为 8 % C已知 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol。将
4、4 g 氢氧化钠固体放入 100 mL 1 mol/L 的稀盐酸中，放出了 5.73 kJ 的热量 D向 100 ml 1 mol/L 的 Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的 NaOH 溶液，溶液的碱 性减弱 10. X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示： 有关这三种元素说法一定正确的是A原子半径： ZYX BZ 原子最外层为 8 电子稳定结构 C若 Z 的最高价氧化物的水化物显强酸性，则 X 的单质是双原子分子 D若 X、Y、Z 均有氢化物，则 Y 的氢化物沸点可能最高 11. 常温下，向盛有 1L 0.1 mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加 0.0
5、5 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，溶液中产生沉淀物质的量 n(mol)与溶液 pH 的变化情况正确的是 12.下列叙述正确的是 A分别中和等体积、等 pH 的盐酸和醋酸，消耗的 NaOH 物质的量相同 B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和 Na2CO3溶液，前者的 c(HCO3-)小 CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + c(H2CO3) D等物质的量浓度、等体积的 NaX 和弱酸 HX 溶液混合后，各粒子浓度关系是： c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H) 25.（15 分） 已知，两种醛在碱性条件下
6、有如下反应：（R 、R 均为烃基） 有机物 D 可由 A、B 制取：其中： 有机物 D 是具有浓郁茉莉香型的芳香族化合物香料，分子式为 C14H18O。XYZ3 经核磁共振氢谱（PMR）测定分析 A 中含有苯环、D 中含有一个甲基。 在一定条件下 A 可以和过量氢气进行加成反应，反应后的产物与 B 是同分异构体。请回答： （1）A 的分子式是 。 （2）反应的化学方程式是 ； 反应类型是 。 （3）C 分子中官能团的结构简式是 。 （4）C、D 分别可以进行下列转化：其中，丙是由一个甲分子形成的环状化合物，丁是一种高分子化合物。 丙的结构简式是 ； 乙丁反应的化学方程式是 。（5） 是 C 的
7、一类同分异构体（R 为烃基） ，其中只是R 含有两个甲基，其余部分均相同的同分异构体共有 种。 26.（15 分）已知反应 、 是化工生产中的两个重要反应： 甲溶液 A + B + C 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到 D 和 E其中，A、D 在常温常压下为刺激性气味气体，C 为无色无味气体。请回答： （1）A 的电子式是 。 （2）将 A 通入 B 的溶液中，反应的离子方程式是 。 （3）1 g C 在 A 中燃烧时放出 92.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是。 (4) 工业上可利用 E 为原料冶炼其中所含的金属，方法是 。 （5）将 A 和 D 按物质的量 1:1 通入下列装置中：
8、 该过程中的化学方程式是 。4上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。（6）一定条件下，将 12 g 乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移 1.5 mol 电子， 该反应的离子方程式是 。 27 （15 分）有关元素 A、B、C、D 的信息如下：元 素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B地壳中含量最高的元素，A 与 B 可形成一种质量比为 712 的化合物（丙）C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请回答下列问题： （1）用 C 单质来焊接钢轨的化学方程式是 。 （2）有关 C 与 D 元素，
9、下列说法正确的是 (填序号)。 C 或 D 的高价盐均可用做净水剂 用 C 或 D 单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液 C、D 的单质与稀硫酸组成的原电池，C 电极发生氧化反应 C 的合金可用来做车船材料和门窗等 （3）B 的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中 A 元素只显其最高价态，该 反应的离子方程式是 。 （4）现取 1 mol/L 100 mL的 C 的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了 3.9 g 的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 mL。 （5）已知：2AB2(g) A2B4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量 AB2和 A2B4的混合气体通
10、入容积为 2L 的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度 c 随时间 t 的变化关系如下图所示。 a、b、c、d 四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。 25 min 时，增加了 （填物质的化学式） mol。 a、b、c、d 四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母） 。28.（15 分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三 种氧化物。 （1） 若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是 （填字母） 。5按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表。仪器试管 药品碱式碳酸铜还需使用的玻璃仪器是 。 。 （
11、2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO 部分溶解，过滤： 所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同 时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是。 （3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）所得的红色固体，该反应 的化学方程式是 。 （4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金） 、青铜（铜锡合金）等。现有 w g 黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生 V mL 气体（标准状况下） ，则样 品中铜和锌的物质的量之比是 （用含 w、V 的代数式表示） 。
12、化学答案化学答案25.（15 分）（1）C7H6O （2 分）（2）（2 分）消去反应 （1 分）（3）（各 1 分） （4）（3 分）（2 分）(5) 4 （3 分）26.(15 分) （1） （1 分）56789101112ADBCDDBC6（2）Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2 分）（3）H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl (g)；H = -184.6kJ/mol （2 分） （4）热还原法 （1 分）（5）Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4+ 4HCl （3 分）（3 分，答案合理给分）（6）FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+ + 2SO42- + 15 NO2 + 7H2O （3 分） 27. (15 分) Fe2O3 +2Al Al 2O3 + 2 Fe （2 分） 高温 （2 分） N2O3+ 2OH- + 2 H2O2 = 2 NO3- + 3H2O （
