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1、学案学案9 9电解质溶液电解质溶液专题专题3 3 化学基本理论化学基本理论1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电 性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解水的电离、水的离子积常数。 5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行 pH的简单计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、 盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及 其表达式，能进行相关的计算。最 新 考 纲 展 示基 础 回 扣1.NH3H2O在水溶液中的电离方程式为_，其电离常数表达式为_。只改变
2、下列一种条件：升高温度 加水稀释 加少量NaOH(s) 通少量HCl(g) 加入NH4Cl(s) 加入Na2CO3(s)NH3H2ONH OH其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有_。(2)使c(NH )减小的有_。(3)使c(H)增大的有_。(4)使平衡常数Kb增大的有_。2.有下列几种物质：NH3H2O NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。(2)同浓度的的溶液中c(NH)由大到小的顺序是_。(3)常温下，同浓度溶液，pH由小到大的顺序是_。乙，所以C错误；D
3、中若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲乙，所以D错误；综上所述选A。答案 A3.2014福建理综，25(4)证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测答案 ae4.(2014上海，31)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。解析 向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，说明H2
4、S饱和液中S2浓度小不足以生成ZnS沉淀，而当滴加一定量的氨水后，氨水呈碱性使得H2S HHS、HS HS2的电离平衡正向移动，使S2浓度增大，与Zn2产生ZnS沉淀。答案 H2S饱和溶液中S2浓度小，滴加氨水使碱性增强，使得H2S HHS、HS HS2的电离平衡正向移动，使S2浓度增大，与Zn2产生ZnS沉淀规律方法电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。 1.电离平衡与水解平衡的比较题型1 溶液中“三大平衡”的应用电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐
5、、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K增大促进水解，K增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH外)减小，K不变促进水解，离子浓度(除H外)减小，K不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，K不变加入盐酸，促进水解，K不变2.沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的生成调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu
6、2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法 沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大， n(CH3COO)增
7、大，而n(Cl)不变，D项正确。答案 B3.25 时，对pH3的醋酸溶液()和pH11的氢氧化钠溶液()，下列说法正确的是( )A.和的物质的量浓度均为0.001 molL1B.将稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小C.和溶液混合，若c(OH)c(H)，则氢氧化钠过量D.和等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析 A项，醋酸为弱酸，pH3的醋酸溶液的物质的量浓度大 于0.001 molL1； B项，将醋酸溶液稀释10倍，CH3COOH的电离程度增大，n(H) 、n(CH3COO)增大，但c(H)、c(CH3COO)减小，由于
8、Kw c(H)c(OH)不变，则c(OH)增大； C项，当醋酸和NaOH恰好完全反应时，得到CH3COONa溶液， CH3COO水解使溶液呈碱性； D项，和等体积混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶 液，溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na) c(H)c(OH)。 答案 D失误防范“电离平衡”分析判断中的常见误区(1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H)增大。题型1 溶液中“三大平衡”的
9、应用(3)误认为由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液一定呈碱性。如25 ，0.1 molL1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H)都为1.01013 molL1。(4)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。(二)多角度攻克盐类水解问题4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸( )(2)25 时，a molL1一元酸HA与b molL1 NaOH等体积混合后pH为7，则c(A)c
10、(Na)( )(3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离( )(4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl( )(5)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )(6)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH( )(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )5.现有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1。下列说法正确的是( )A.三种溶液的pH大小顺序是B.将三种
11、溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是D.三种溶液中，由水电离的c(OH)大小顺序是解析 根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐溶液的碱性越强”可得，三种溶液的碱性： ，pH：，A错；稀释会促进、的水解，因此pH变化最大的是，B错；分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，中溶质为NaHCO3和NaCl，显碱性，中溶质为CH3COOH和NaCl，显酸性，中溶质为NaCl，显中性，pH大小顺序为，C对；NaOH溶液抑制水的电离，Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离，故中由水电离的c(OH)最小，D错。答
12、案 C6.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO 水解C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO H2O HCO OH解析 明矾电离出的Al3水解生成Al(OH)3胶体，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；D项是CO 的水解，正确。答案 B失误防范 水解平
13、衡分析中常见错误 (1)误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大 。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方 向移动，但Fe3的水解程度减小。 (2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因为 酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。 (3)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液 在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于某些水解程 度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况 如Al2(SO4)3、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。题型1 溶液中“三大平衡”的应用(三)多角度分析溶液中的平衡问题7.H2S水溶液中存在电离平衡H2S HHS和H
14、S HS2。若向H2S溶液中 ( )A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H， H浓度增大，D项错误。答案 C8.将Ca(OH)2加入
15、蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法中正确的是( )A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高 C.恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH)减小D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变解析 由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，c(OH)减小，故溶液pH降低，B错误；恒温时加入CaO后会消耗一部分水，导致溶剂减少，故n(OH)减小，C正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加，D错误。答案 C9.常温下，0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽
