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1、氧化还原反应的基本规律及其 应用关于氧化还原反应概念还原反应还原反应价降低，得电子价降低，得电子( (氧化性氧化性) )( (还原性还原性) )氧化反应氧化反应价升高，失电子价升高，失电子还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化产物氧化产物相等相等四组概念，一个守恒1、 四组概念复 习氧化还原反应和基本反应的关系氧化还原反应特征： 元素化合价的升降氧化还原反应实质： 电子的得失与偏移氧化剂与还原剂1.氧化性、还原性强弱的判断方法在氧化还原反应中 氧化性: 氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物 根据元素周期表判断根据物质活动性顺序比较判断 金属单质的还原性看金属活动性顺序表：K Ba Ca Na M
2、g Al Mn Zn Fe Sn Pb （H) Cu HgAg Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱。相对应的 离子的氧化性逐渐增强。 非金属单质的氧化性看非金属活动性顺序 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S根据反应条件:是否加热，温度高低，有无催 化剂等 例如 由H2SO3+O2=2H2SO4(快）， 2NaSO3+O2=2Na2SO4(慢），2SO2+O2 2SO3 可知还原性：H2SO3Na2SO3SO2催化剂（5）根据反应的剧烈程度：如Cu与浓HNO3反应剧烈， 与稀HNO3反应微弱，则氧化性浓HNO3 稀HNO3（6）根据氧化产物的价态高低判断（7）根据电化学原理 原电池
3、: 负极正极 电解池: 阴、阳离子的放电顺序（8）溶液的酸碱性影响如KMnO4在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱; 在酸性溶液中Mg的还原性强于Al,而在碱性溶液中Al的还 原性强于Mg. 在酸性溶液中NO3表现出强氧化性,在中性溶液中则不 表现强氧化性。氧化剂 还原剂活泼的非金属质: O2、Cl2、Br2、I2、O3 高价金属阳离子: Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+ 高价或较高价氧化物，含 氧酸及盐:MnO2、 HNO3、浓 H2SO4、HClO、 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、 Ca(ClO)2 过氧化物：Na2O2、H2O2、 K2O2、BaO2活泼或较活泼金属：K
4、、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe不十分活泼的非金属单质： C 、P 、 S 、 Si 、 H2低价金属阳离子：Cu+、Fe2+、Sn2+非金属阴离子：S2、I、Cl较低价化合物： CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4（ 草酸）、NO、N2H42.常见的氧化剂和还原剂3.氧化还原反应的重要规律 （一）基本规律：元素化合价升高，失去电子，本身作还 原剂，反应中被氧化剂氧化，发生氧化反 应生成氧化产物元素化合价降低，得到电子，本身作氧 化剂，反应中被还原剂还原，发生还原反 应生成还原产物氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性例1、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由 棕色变为浅绿色，但立
5、即又变为棕黄色， 这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀 。在上述一系列变化过程中，最终被还原 的是 ASO2 BCl - CFe3+ DNO3 -D例 2、相等物质的量的KClO3分别发生下述反 应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到 氧气；若不使用催化剂，加热至470左右 ，得到KClO4和KCl。下列关于和的说法 不正确的是A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同C. 发生氧化反应的元素相同 D. 生成KCl的物质的量不同C对于自发的氧化还原反应（除高温、电解 条件等），总是强氧化性物质和强还原性 物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物 质。氧化性：氧化剂氧化产物，还原性
6、：还原剂还原产物。(二)、强弱规律1、前强后弱规律I- Fe2+ Br-例3：根据反应式： （1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+, 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是例4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有 还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺 序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不 能发生的是 A、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2Fe2+I2=2Fe3+2I-CD同一氧化剂（或还原剂）
7、同时与不同还 原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化 剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（ 或氧化性）强的反应，然后再与还原性（或 氧化性）弱的反应。即按照强弱顺序依次进 行。2、先强后弱规律“五大”还原性离子及还原性的强弱S2-SO32-I-Fe2+Br-例5.写出溴化亚铁和碘化亚铁混合溶 液中逐滴加入Cl2水时的离子方程式（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2（4）I2+5Cl2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl-由此可知：溴化亚铁或碘化亚铁溶液中通入 Cl2的量不同，化学方程式不同。氯气不足时：2Fe
8、2+Cl2=2Fe3+2Cl- 氯气过量时： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-时 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-2 只有 只有 都 有恰好（三）价态归中规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间 发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态 反应后生成中间价态的物质。例：2H2S+SO2=3S+2H2O例：NaH+H2O=NaOH+H2例：4XNH3+6NOX=（3+2X）N2+6XH2O催化剂 高价低价相同中间价“只靠拢，不交 叉，可重叠”思考： SO2气体具有比较强的还原性，浓硫 酸具有很强的氧化性，为什么制取SO2要用 Na2SO3和浓硫酸反
9、应？为什么SO2可以用浓硫酸 干燥？硫元素的+4价和+6价之间没有中间价，所以不 具备归中反应发生的条件例6：C+CO2= 2 CO 例7：Fe+2Fe3+=3Fe2+例8：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量 之比分别是多少？（四）歧化规律同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧 化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里 的“三同”缺一不可）例9、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例10、3Cl2+6NaOH（浓）=5NaCl+NaClO3+3H2O例11、 3NO2+H2O=2HNO3+NOC例12. 在11P+15Cu
10、SO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是 A、被氧化. B、被还原C、既被氧化又被还原D、既未被氧化又未被还原例13、w、x、y、z、G均为含氯的化合物，尽管 不了解它们的分子式（化学式）但知道它们在一 定条件下具有如下关系： Gw+NaCl w+H2OX+H2 y+NaOHG+w+H2O z+NaOHw+x+H2O则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 。 GYWZX（五）“价态相邻和互不交叉”规律若反应后生成多种中间价态的产物，则遵 从邻近变价，互不交叉的原则。H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓)S+SO
11、2+2H2OS S S S-2 0 +4 +6（六）价态与性质规律高价氧化低价还，中间价态两边转最高价只有氧化性. 最低价只有还原性: 中间价态既具有氧化性，又具有还原性。浓度、酸度、温度对氧化性和还原性的影响增大浓度，氧化性、还原性增强增强酸度，氧化性、还原性增强升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓H2SO4MnO2和浓HClS2SO32H+NO3H+浓硫酸加热有明显的氧化性例如 ：KMnO4在酸性介质中，还原成Mn2+ KMnO4在中性介质中，还原成MnO2（无色）（棕黑色）KMnO4在碱性介质中，还原MnO42- （绿色）例14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能 氧化KI，自身发生如下
12、变化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到I2最多的是 A H2O2 B IO3- C MnO4- D HNO2B（七）守恒规律得失电子守恒化合价升降守恒得失电子守恒的表示方法为：氧化剂的物质的量有元素化合价降低元素 的原子个数化合价差值 NA还原剂的物质的量有元素化合价升高元素 的原子个数化合价差值 NA等于失电子 总数得电子 总数例15.ClO2是一种广谱性的消毒剂，根据世界环保 连 们的要求， ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消 毒 剂。工业上ClO2常用NaClO3 和NaSO3溶液混合并 加H2SO4
13、酸化后反应制的，在以上反应中NaClO3 和 NaSO3的物质的量之比 为（ ）A.1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3B例16、硝酸铵在一定条件下分解，其产物为 HNO3、N2和H2O，则反应中被氧化的氮原子 和被还原的氮原子的物质的量之比为 解1、配平方程式法：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O n（被氧化N）：n（被还原N）=5：3解2、得失电子守恒法： n（被氧化N）10-（-3） NA= n（被还原N）1（5-0）NA n（被氧化N）：n（被还原N）=5：3例17：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液 ,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2
14、O7溶 液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合 价是： A、+6 B、+3 C、+2 D、0B例 18、某单质能与足量的浓硝酸反应放出NO2 气体，若参加反应的单质与HNO3的物质的量 之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合 价是 A：+a/4 B：+a/2 C：+a D：+2aBCC+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O例19、锌和某浓度的硝酸反应时，参加反应的 锌和HNO3的物质的量之比为2：5，则硝酸的 还原产物是 A：N2O B：N2 C：NO D：NH4NO3AD例20、往VmLFeBr2溶液中缓缓通入amolCl2 ，使之充分反应后发现溶液中有1/3的溴离子 被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量 浓度为 mol/L 解1、设溶液中FeBr2物质的量为X2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-X 0.5X2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2X/3 X/30.5X+X/3=aX=6a/5（mol）解2、
