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1、 一、电解质与电解质的电离1电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物在水溶液里和熔融状 态下都不导电的化合 物化合物 类型离子化合物(强碱、盐)， 强极性共价化合物非极性共价化合物、 弱极性共价化合物、 大多数有机物能否直 接电离溶于水或熔融时，直接能 电离溶于水和熔融时 ，不能直接电离实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等注意：电解质与非电解质均为化合物。常见的电解质一般有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。常见的非电解质一般有：大多数有机物，少数无机物(非金属氧化物，NH3等)。2强弱电解质的区别注意：常见的强电解质(水溶液中)一般有：强酸
2、、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质一般 有：弱酸、弱碱、水、络合物如Fe(SCN)3、 (CH3COO)2Pb等。3酸、碱、盐在水溶液中的电离 (1)电电离、电电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解 成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。 (2)电电离方程式书书写口诀诀 强等号，弱可逆； 多元弱酸分步写，多元弱碱一步写； 强酸酸式盐全离解； 弱酸弱式盐整体写。(3)电离、导电性之间的关系离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。共价化 合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电
3、，在熔融状态下 不能发生电离。故可通过熔融是否导电，来证明 某化合物是离子化合物还是共价化合物。注意：电解质溶液的导电性强弱只与溶液中自由 移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强 弱无关。【基础题一】(1)现有硫酸铜晶体，石墨，Ca(OH)2，氢氧化钾，三氧化硫，金属镁，碳酸钙固体，HNO3，硫化氢，一水合氨。其中属于强电解质的是(填序号) ；属于非电解质的是 ；既不属于电解质又不属于非电解质的是 。(2)下列说法正确的是( )ACH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相同BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和ClCH2SO4在电流作用下，在水中电离出H和SO4+D向醋酸溶
4、液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低B二、离子反应及发生的条件 1定义：在溶液里或熔融状态下，有离子参加(或 生成)的反应。 2条件 (1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件： 生成难溶物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等； 生成易挥发性物质，如CO2、NH3等。由上可概括：溶液中进行的离子互换形式的复分解 反应发生的本质是反应物的某些自由移动的离子数 目减少。(2)对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入Cu的离子反应方程式为2Fe3Cu
5、=2Fe2Cu2。常见物质的溶解性口诀： 酸酸中不溶是硅酸； 碱碱溶钾、钠、钙、钡、铵； 盐钾、钠、硝、铵溶水快；盐酸不溶银、亚汞；硫酸不溶铅和钡，还有钙、 银稍微溶； 至于碳酸盐、磷酸盐，还有金属硫化物，大多都在 水底见。【基础题二】(2010忻州模拟)如图所示有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液，b.MgSO4溶液，c.BaCl2溶液，d.稀H2SO4，e.铁，f.Cu(NO3)2溶液。则图中表示的物质的编号是( )Ae BfCa DdC 三、离子方程式 1定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子 反应的式
6、子。 2书写规则： (1)单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、 弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆 开写成Cl、Na、O2；BaSO4不可以拆开写成Ba2 、SO42-形式。 (2)易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电 离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写成Na、 HCO3-；NaHSO4应改写成Na，H，SO42-。(3)微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般不改写。(4)固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(5)浓H2SO4一般不拆开写成离子形
7、式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。3书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例)(1)写出反应的化学方程式：CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4(2)把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2SO42-Ba22Cl=Cu22ClBaSO4(3)删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2SO42-=BaSO4(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。注意：不能乱用、=、 符号。如FeCl3溶液的水解：Fe33H2O=Fe(OH)33H；F2通入水中：2F22H2O=4
8、HFO2；NaHCO3的水解：HCO3-H2O=H2CO3OH请写出下列反应的离子方程式：(1)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： CO22OH=CO32-H2O 。(2)FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 。(3)铜与浓硝酸： Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2O 。(4)少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合： Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O 。四、离子共存与推断 1判断溶液中离子能否大量共存的规律 (1)生成难溶物或微溶物：如Ba2与CO32-、Ag与Br、Ca2与SO42-等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH
9、、H与 CO32-、HCO3-、S2、HS、HSO3-、SO32-等不能大量 共存。 (3)生成难电离的物质：如H与CH3COO、CO32- 、S2、等生成弱酸；OH与NH4+、Cu2、Fe3等生 成弱碱或沉淀；H与OH生成水，这些离子不能大 量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3、NO3-、ClO、SO32-等)与还原性离子(如S2、I、Fe2等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。(5)由于双水解而不能大量共存。如Al3、Fe3与HCO3-、CO32-。(6)形成配合物：如Fe3与SCN反应生成配合物而不能大量共存。2附加隐含条件的应用规律 (1)
10、溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如 Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4- (紫红色)等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。 (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子。 (3)强酸性溶液中肯定不存在与H反应的离子。 (4)与水反应的离子，如O2、N3、P3等在水溶液中不存在。 3离子推断的两个关键 肯定一种，否定一批。 有阳必有阴，有阴必有阳。【基础题四】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42-B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3-C含有0.1 molL1Ca2溶液中：Na、K、C
11、O32-、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3-、SO42-D重要考点1 离子反应方程式离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是高 考热点内容之一，而一些与“量”有关的离子方程式都 是这一重要知识点的难点，中学化学中常见与“量”有 关的离子方程式： 1试剂 的滴加顺序涉及的“量”例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐 酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石 灰水等。向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的 离子方程式为：Al33OH=Al(OH)3向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的 离子
12、方程式为：Al34OH=AlO2-2H2O2酸式盐与碱反应涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。3氧化还原反应中涉及的“量”氧化性：Cl2Br2Fe3I2还原性：ClBrFe2I所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程
13、式为：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl【考点释例1】将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。(1)_；(2)_；(3)_ (可不写满，也可补充)。【解析】(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2完全转化为BaSO4，Al3完全转化为AlO2-：2Al33SO42-3Ba28OH=3BaSO42AlO2-4H2O该反应持续至OH消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2，阴离子是AlO2-，即为Ba(AlO2)2(aq)。(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应：12H2O
14、2Al33SO42-6AlO2-3Ba2=3BaSO48Al(OH)3因为Al3与AlO2-水解相互促进，所以有H2O参加反应。答案：(1)2Al33SO42-3Ba28OH=3BaSO42AlO2-4H2O (2)12H2O2Al33SO42-6AlO2-3Ba2=3BaSO48Al(OH)3【解题规律】对于多种离子参加的复分解反应，可用“定1法”来书写。即将量少的反应物定为1 mol，若其阴阳离子都参与反应，则它们的反应个数比按化学式的比例确定，过量的反应物，其计量数根据反应的需要而定，不受化学式中比例制约。有此现象的：含下列物质或离子的相互滴加时的反应：H与AlO2-，Al3与OH，HSO4-与Ba(OH)2，NaHCO3与Ca(OH)2、Ca(HCO3)2与NaOH等。1.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OBa2SO42-=BaSO4【解析】因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。方法1：当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，离子
