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1、3、电负性(1)键合电子元素相互化合时，原子中用于形成_的电子。 (2)电负性用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引 力_。化学键键合电子越大电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 1.电负性是相对值，所以没有单位 2.电负性的计算方法有多种，鲍林的计算方法是指定氟的电负性为4.0， 锂的电负性1.0，计算其他元素的相对电负性。 电负性越大的原子对键合电子吸引力 ， 最大的元素是。越大 氟（F）鲍林 L.Pauling 1901-1994鲍林研究电负性 的手搞元素电负性电负性逐渐 。增 大电负性有 的趋势减小电负性最大电负性最小2、电负性的递变规律：原
2、因？解释 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数 增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性值增加 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多 ，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原 子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负 性值递减规 律 一一般认为：电负性 1.8的元素为非金属元素；电负性 1.8的元素 为金属元素；电负性 的元素为 类金属元素。小 于大 于等 于 1.8一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值 大于1.7，他们之间通常形成 键 如果
3、两个成键元素间的电负性差值 小于1.7，他们之间通常形成 键离 子共 价规 律 二电负性小的元素在化合物中吸 引电子的能力 ，元素的化合 价为 值；电负性大的元素在化合物中吸 引电子的能力 ，元素的化合 价为 值。弱 正强 负规 律 三课堂练习： 1、一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大 于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素 的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查 阅下列元素的电负性数值，判断：NaF AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2 共价化合物（ ） 离子化合物（ ）元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负 性1.52.01.52.53.04
4、.01.01.23.00.93.52.12.51.8 1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负 性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负 性变化图。 2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元 素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资 料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧 化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明 对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则 。 解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3 都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。“对角线规
5、则”1、金属非金属分界线： 在周期表中，n周期n主族元素Al、Ge、 Sb、Po属于金属；n周期（n+1）主族 元素B、Si、As、Te、At属于非金属。 这9种元素之间的梯形线对元素分区： 左下构成金属区，右上构成非金属区。BCN AlSiP GaGeAs InSnSb2、右上左下对角相邻元素序列（此对角线与分界线方向垂直 ）金属性：左下右上 非金属性：右上左下3、右下左上对角相邻元素序列（此对角线与分界线平行或重合 ）金属性或非金属性：右下、左上元素性质相似，活动性相当 。如金属性： In Ge 非金属性： N SiB、Si元素性质相似，Li、Mg活动性相当.1、每一周期元素都是从碱金属开
6、始，以稀有气体结束 2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 5、气态O原子的电子排布为： 6、 半径：K+Cl- 7、酸性： HClO4H2SO4 ，碱性：NaOH Mg(OH)2 8、第一周期有212=2种元素，第二周期有222=8种元 素，则第五周期有252=50种元素。2 2、判断正误、判断正误3. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排 列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S
7、AsD4. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性 减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是B巩固练习6. 下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度D 5. 电负性差值大的元素之间形成的化学键主要 为( ) A.共价键 B.离子键B7. 在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的 元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元
8、素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元 素是 。(不考虑放射形元素!) NaArClNaCsHe Cs F8. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知 它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层 电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小 的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号 。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物 的化学式。氧（O）钙（ Ca）钠（ Na）氯（Cl）CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl 1、说说你对电负性的认识。 2、电负性
9、大小如何比较？有什么道理？ 3、学了电负性你有什么收获？读书札记重点知识梳理一.原子结构与元素周期表 观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外) 的开头元素均是_，它们的价电子构型为_； 每一周期结尾元素均是_，它们的价电子构型 为_(第一周期除外)。周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_ 通常把“构造原理”中能量接近的_划分为一 个能级组。17周期的价电子能级组分别是_.可 见，各周期元素的数目=_碱金属ns1 稀有气体 ns2np6 能层数 原子轨道 (见黑板)该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数重点知识梳理二.元素周期律 _性质随_的递增发生周期性变化，称为 元素周期律。
10、1.原子半径. r的大小取决于_、_两个因素. 电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子 半径_；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子 半径_。2.电离能. 概念：气态的原子或离子失去一个电子所 需要的_叫做电离能，用符号_表示，单位是 _。第一电离能：处于基态的气态原子生成 _价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能， 常用符号_表示。元素的原子序数Z能层数增大 减小能量I kJ/mol +1 I1重点知识梳理2.电离能. 意义：电离能是原子核外电子排布的实验 佐证，是衡量气态原子_电子难易能力的物理量 。元素的电离能越小，表示气态时越容易_电子 ，即元素在气态时的_性越强。I变化规律：同 周期，左右总体呈_趋势，_元素的I1最小， _的I1最大；同族，上下I1_。3.电负性. 概念：电负性是原子在化学键中对键合电 子_能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无 单位。x变化规律：同周期，x左右_；同族，x 上下_。意义：用于比较元素金属性、非金属性 的相对强弱。一般，金属的x_，非金属的x_ x_成离子键，x_成共价键。失去 失去 金属 增大碱金属 稀有气体减小吸引 增大 减小 1.8 1.71.7
