《化学：2.2《离子反应》课件(4)(人教版必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：2.2《离子反应》课件(4)(人教版必修1)（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 离子反应学习目标1掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离的角度认识 酸、碱、盐。2初步掌握离子反应和离子方程式的涵义，掌握复分解型离子反应发 生的条件；了解离子反应的本质。3正确书写离子方程式，并能作出正误判断。4掌握离子共存的判断方法。一、酸、碱、盐盐在水中的电电离1电解质和非电解质(1)电解质：在 里或 状态下能够导电的 。例如 、 、 等。(2)非电解质：在 里和 状态下都不导电的 。例如 、 等。水溶液熔化化合物NaClNaOHHCl水溶液熔化化合物蔗糖酒精课前学案导学思考讨论 1.(1)NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶
2、液和铜都是电解质吗？(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？【提示】 (1)电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。2电电解质质的电电离(1)概念电解质在 中或 下离解成自由移动 的过程。(2)表示方法电离方程式H2SO4： ；NaOH： ；KCl： 。水溶液熔化状态态离子H2SO4=2HSO42NaOH=NaOHKCl=KCl(3)从电离角度认识酸、碱、盐思考讨论：2.NaHSO4溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？【提示】
3、NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H外，还有Na，不符合酸的定义，属于酸式盐。(4)电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了 ，产生了能够 的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。OHH自由移动动电电离HOH二、离子反应应及其发发生的条件1离子反应电解质在溶液中的反应实质 是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质 是 和 之间的反应。2离子反应的表示方法离子方程式(1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。(2)书写步骤Ba2离子符号易溶于水且易电电离原子个数和电电荷总总数(3)意义表示某一个具体的化学反应BaCl2Na2SO4=Ba
4、SO42NaCl表示为：表示同一类型的离子反应如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。思考讨论： 3.HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？【提示】 不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用HOH=H2O表示，故HOH=H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。Ba2SO42=BaSO4HOH=H2O3离子反应发应发 生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中 反应，该类反应发 生的条件是： 、 或 。相互交换换离子的生成沉淀放出气体生成水一、电电解质质和非电电解质质问题 1 理解电解质和非电解
5、质的概念要注意什么？不是电解质的物质一定是非电解质吗 ？师师生互动动【提示】 电解质或非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如氯气和盐酸。合作探究问题 2 “电解质一定能导电 ，能导电 的物质一定是电解质”，这句话对吗 ？学生交流【提示】 不对。如NaCl、NaOH等电解质，其固体不导电，水溶液和熔融态能导电。能导电的物质不一定是电解质，如Ag、Cu、Al等金属单质能导电，但不属于电解质。电解质的导电与金属导电不同，电解质必须电离成自由移动离子时才导电，而金属在外加电场作用下就导电。问题 3 SO2、NH3分别溶于水能导电 ，它们是电解质吗 ？师师生互动动【提示】 不
6、是！虽然它们溶于水能导电，但是电离出导电离子的并不是它们本身，而是它们与H2O作用的产物：H2SO3、NH3H2O，只能说明H2SO3、NH3H2O是电解质。问题 4 下列说法是否正确？食盐水是电解质。氯化氢是电解质，所以液态氯 化氢导电 ，气态氯 化氢不导电 。CuSO4是电解质，CuSO45H2O不是电解质。Na2O溶于水导电 ，是因为生成了NaOH，NaOH是电解质，Na2O不是电解质。蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质。学生交流【提示】 正确，错误。归纳归纳 小结结电解质与非电解质的比较电电解质质非电电解质质 相同点均为为化合物不同点水溶液或熔融状态态能 导电导电水溶
7、液和熔融状态态都不能导电导电本质质区别别在水溶液里或熔融状 态态下自身能发发生电电 离在水溶液里和熔融状态态下自身 不能发发生电电离所含物质类质类 型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、 NH3H2O盐盐：NaCl、CaCO3活泼泼金属氧化物： Na2O水非金属氧化物：SO2、SO3、 CO2、CO、P2O5非酸性气态氢态氢 化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、 CH4典例1 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电 解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 碳酸钙 氯气按照表中提示的信息
8、，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入下栏相应的位置。序号 符合的条件物质质的化学式或名称(1)混合物(2)电电解质质，但熔融状态态下并不导电导电(3)电电解质质，但难难溶于水(4)非电电解质质(5)既不是电电解质质，也不是非电电解质质，但本身能导电导电【解析】 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是
9、化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。【答案】序号符合的条件物质质的化学式或名称(1)混合物稀硫酸 空气(2)电电解质质，但熔融状态态下并不导电导电HCl(3)电电解质质，但难难溶于水CaCO3(4)非电电解质质NH3 CO2(5)既不是电电解质质，也不是非电电解质质，但本身能导电导电铜铜 金属汞【规规律方法】 解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其判断的依据，然后根据题给物质的组成、性质等进行分析归纳。跟踪练习 1.下列说法中，正确的是( )A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗
10、糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】 该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。【答案】 C二、电电离方程式的书书写问题 下列几个电离方程式均有错误 ，你能找出原因吗？KClO3=KCl3O2；Al(NO3)3=Al33NO3；NaHCO3=NaHCO32；CaCl2=Ca2Cl2；K2SO4=KSO42。学生交流【提示】 没有正确拆分离子；离子符号书写不正确；离子所带的正、负电荷不守恒。正确书写如下：KClO3=KClO3 A
11、l(NO3)3=Al33NO3NaHCO3=NaHCO3 CaCl2=Ca22ClK2SO4=2KSO42典例2 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：_，_。熔融状态下的NaCl_，_。高温熔化后的单质铁 _，_。固体KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；H2SO4：_Ca(OH)2：_；KOH：_NH4NO3：_；KAl(SO4)2_【思路点拨拨】 解答此题要注意以下两点：(1)酸、碱、盐的电离条件。(2)电离方程式的书写方法。【解析】 (1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，
12、任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。【答案】 (1)不能 HCl是酸，液态时 不电离，只在水溶液中电离能 能电离出Na和Cl不能 Fe是单质不能 电解质在固态时 不电离(2)HCl=HClH2SO4=2HSO42Ca(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NH4NO3KAl(SO4)2=KAl32SO42互动探究 ()在(1)中能导电 的物质是_。()如果(2)中各物质浓 度相同，则导电 能力最强的是哪种物质的溶液？【提示】 ()中能导电的有。()中KAl(SO4)2溶液导电能力最强。导电能力强弱主要取决于自由离子的总浓度和离子所带的电荷数。三、离子方程式的书书写及正误误判断问题： 下列离子方程式书写是否正确？铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2Ag氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4：Ba2SO42=
