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1、元素周期律 第一课时原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布电子的运动特征：电子质量小；运动空间小；运动速度快（接近光速）由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的运动轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置、速度，也不能描绘出它的运动轨道。所以，不能像宏观物质那样描述。学案p11 预习重点1、电子层：在含有多个电子的原子里，电 子的能量并不完全相同，离核的远近也不 相同，电子分别在能量_的区域内 运动。我们把_简 化为不连续的壳层，称为电子层。通常，能量低的电子在离核_的区 域运动，而能量高的电子在离核_ 的区域运动。不同 不同的电子运动区域较近 较远电子按能量高低在
2、核外分层排布。各 电电 子 层层层层序数1234567电电子层层符 号 离核远远近 能量K L M N O P Q近 远 低 高2、核外电子排布规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽量先 排在能量低的电子层里，然后由里向外， 依次排在能量逐渐升高的电子层里。思考：每个电子层最多可以排布多少个电子？表： 稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素思考：1、K层，L层，M层最多能排布的电子数目？ 能否用通式表示？2、最外层电子数最多有几个？次外层
3、电子数不超过 多少？倒数第三层？（2）各电子层容纳电子数的规律： a、原子核外各电子层最多容纳2n2 b、原子最外层电子数目不超过8个（K层为 最外层时不能超过2个） c、次外层电子数目不能超过18个，倒数第 三层电子数目不能超过32个 注意：核外电子排布规律中的各项是相互联 系，不能孤立的理解或应用其中的某一部 分练习 K做最外层时最多排布电子数_L做最外层时最多排布电子数_M做最外层时最多排布电子数_N做最外层时最多排布电子数_ 2. K做次外层时最多排布电子数_L做次外层时最多排布电子数_M做次外层时最多排布电子数_N做次外层时最多排布电子数_2 8 8 8 2 8 18 183、核外电
4、子排布的表示方法结构示意图 原子结构示意图 离子结构示意图练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、C、 D、+19 2 8 9+12 2 10+3 1 2+54 2 8 18 20 6练习：根据核外电子排布规律，画出120号元素的 原子结构示意图（要求按周期表中的相对位置画）4、120号元素的结构特征 最外层电子数为1的原子有_ 最外层电子数为2的原子有_ 最外层电子数=次外层电子数_ 最外层电子数=2次外层电子数_ 最外层电子数=3次外层电子数_ 最外层电子数=4次外层电子数_ 最外层电子数=0.5次外层电子数_H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Be、Ar C OLi、
5、SiNe最外层电子数与其他电子层的关系： 电子层数=最外层电子数_ 电子总数=2 最外层电子数_ 内层电子总数=2 最外层电子数_H、Be、Al Be Li、P5、120号元素微粒结构特点稀有气体原子的电子层结构与同周期的非 金属元素形成的阴离子的电子层结构相同 ，与下一周期的金属元素形成的阳离子的 电子层结构相同。 与He：_ 与Ne：_ 与Ar：_H-、Li+、Be2+ F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+ Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+6、常见等电子体 2e-：H2、He、Li+、H-、Be2+ 10e-：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+F-、 H3O+、NH4+、 Mg2+OH-、 NH2- Al3+O2-、 N3- 18e-：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、 F2、H2O2、 K+ Cl-、 HS- 、 C2H6、O22-Ca2+ S2-、 CH3OH
