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1、玉山一中玉山一中 20132013 届高三化学强化（模拟）训练（十六）届高三化学强化（模拟）训练（十六）高三 班 姓名 序号 题号713262728选做题总分得分一一本大题包括本大题包括 7 个小题，每小题个小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。每题只有一个选项是符合题目要求的。分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号78910111213答案7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B “地沟油”危害健康，主要是人体所必需的维生素 E、脂肪酸油脂已经被破坏 C太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧
2、化硅，红宝石、珍珠、 玛 瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 8下列叙述一定正确的是 AHF、HCl、HBr、HI 四种物质的稳定性逐渐减弱，但沸点不是依次升高 B烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，一氯代烷的密度随烃基中碳原子数的增加而增 大 C原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结台，分子晶体中的每个分子内都含有共价键 D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温下，17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NAB常温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有
3、的碳原子数目为 1.5NAC常温下，将 5.6g 铁投入到足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为 0.3NAD12 g 金刚石中含有的共价键数为 4 NA 10下列叙述正确的是装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 装置丙可验证 HCl 气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊既用于收集 H2、CO2、Cl2和 HCl 气体，也可用于干燥 H2、CO2、Cl2和 HCl 气体。A B C D 11下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Ag+ Br AgBr B14g 乙烯燃烧生成液态水产生 b kJ 热量，则表示其燃烧热的热
4、化学方程式为：C2H4(g) 3 O2(g) = 2 H2O(g) 2 CO2(g) H = 2 b kJmol1C用惰性电极电解饱和 KCl 溶液：2 H+ 2 Cl H2 + Cl2D硫酸亚铁与双氧水、稀 H2SO4混合：2 Fe2+ H2O2 2 H+ = 2 Fe3+ 2 H2O 12在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应： mX(g) nY(g) H = Q kJmol1。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、容器体 积的关系如下表所示： 1231001.000.750.53 2001.200.900.63 3001.301.000.70 下列说法正确的是 Am
5、n B温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 13下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是 A常温下，在 pH=8 的 HCOONa 溶液中：c(Na+) c(HCOO) = 9.9107molLBNa2CO3溶液中：c(Na+) = 2c(CO32) 2c(HCO3)C室温下，由 pH=1 的 CH3COOH 溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子 浓度大小的顺序为：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)D相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、
6、NH3H2O； c(NH4)由大到小的顺序是： 二二必做题：（共必做题：（共 4343 分）分） 26 （15 分） A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原 子半径最小；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D 与 A 同主族，且 与 E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E 这四种元 素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。 请回答下列问题： （1）B 单质的电子式是 ，C 和 E 两种元素相比较，非金属性较强的是（填 元素符号） ，可以验证该结论的是（填写编号） ； A比较这
7、两种元素的常见单质是沸点 B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）A、B、C、E 可形成两种酸式盐（均由四种元素组成） ，两种酸式盐相互反应的离子 方程式为 ； （3）A、C、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 18 个电 子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ； （4）在火箭推进器中装有液态 B2A4和液态 A2C2，已知 0.4mol 液态 B2A2和足量液态 A2C2反应，生成气态 B2和气态 A2C，放出 256.6kJ 的热量。试写出该反应的热化学方程 式：；B2A4是一种可燃性液体，B2A4空气燃
8、料电池是一种碱性燃料电池， 电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液，该电池放电时的负极反应式为：。 右图是一个电解装置示意图，假设使用 B2A4空气燃料电池作为本 装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片 的质量相差 12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 。 27 （14 分）物质之间的转化关系如下图，其中 A、D、E、F、H 为常见的单质，且 A 为 生活中常用的金属，其余的为化合物。单质 E 和单质 F 在点燃或加热的条件下生成淡黄色 的固体，B 常温下为液态化合物。积容 气体器 /Lc(Y)/molL-1 温度 度请回答下列有关问题： （1）A 在元素周期表
9、的位置为第 周期 族。 （2）以上 7 个化学反应属于非氧化还原反应的是 (用编号填写)。（3）写出反应的化学方程式 。 （4）写出引发反应的实验操作 ，写出该反应的一种重要工业用途： 。 （5）反应的离子方程式是： 。 （6）工业上用电解熔融的 J 制 H，电解时阴极的电极反应式为： 。 28. (14 分)氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存， 一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取， 图 1 是模拟制取装置。（1）装置 B 的作用是 ；装置 D 的作用是 ； （2）利用图 1 实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密
10、性后装入药品；打开分液 漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号） 。 加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却 （3）为了确认进入装置 C 的氢气已经干燥，应在 B、C 之间再接一装置，该装置中加入的 试剂是： 。 （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。 样品称量；加入_溶液（填化学式） ；搅拌、过滤；_（填操作名 称） ；_（填操作名称） ；称量碳酸钙。 （5）乙同学利用图 2 装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取 46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活 栓停留在 10.00mL 刻度处
11、，经过一定的操作，让反应完全 进行后充分冷却，活栓最终停留在 57.04mL 刻度处。 （上述 气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化 钙的纯度： 。 三三选做题选做题 ：（：（1515 分）分） 37( (选修选修 3-3-物质结构与性质物质结构与性质) )X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2和 Y有相同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素，X 与 W 形成的某种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回答下
12、列问题 （相关的回答均请用元素符号或化学式表示）： （1）R 的基态原子的核外电子排布式是 。(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因 。(3)X 与 Z 中电负性较大的是 ；Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ；此离子中含有的化学键类型是 ；X 一 Z 一 X 的键角 109. 50。 （填“” 、 “”或“” ） （提示：孤电子对之间有斥力）(4)X 与 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位 数为_。与相距同一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构 成的几何体为_,该化合物与 MgO 相比，熔点较 高的是
13、 。 （5）已知该化合物的晶胞边长为 a pm，则该化合物的密度为g cm -3（列算式，设阿伏加德罗常数 的数值为 NA） 。 3838( (选修选修 5-5-有机化学基础有机化学基础) )化合物甲与发生酯反应的产物 A 是一种食用香料。11.6g 甲完全燃 烧可产生 0.6mo1 CO2和 0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为 I. 8125， 甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题： （1）甲中的结构简式为 。 （2）甲中含有的官能团名称为 。（3）有多种同分异构体，其中属于偏类，能使 FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为 （任写两种） 。4）已知：A 的合成路线如下：试剂 x 不可选用 （填序号）A. NaOH 落液 B. Na2 C03溶液 C. NaHC03溶液 D、Na乙的结构简式为 ，反应 II 的反应类型为 。 反应 IV 的化学方程
